A apresentação está carregando. Por favor, espere

A apresentação está carregando. Por favor, espere

Tabela periódica. Propriedades dos elementos e propriedades das substâncias elementares. Propriedades periódicas: raio atómico e energia de ionização.

Apresentações semelhantes


Apresentação em tema: "Tabela periódica. Propriedades dos elementos e propriedades das substâncias elementares. Propriedades periódicas: raio atómico e energia de ionização."— Transcrição da apresentação:

1 Tabela periódica. Propriedades dos elementos e propriedades das substâncias elementares. Propriedades periódicas: raio atómico e energia de ionização.

2

3 Como seria a TP se….

4 Tabela Periódica dos elementos químicos 57* La 89* Ac* 71 Lu 70 Yb 69 Tm 68 Er 67 Ho 66 Dy 65 Tb 64 Gd 63 Eu 62 Sm 61 Pm 60 Nd 59 Pr 58 Ce *Lantanídeos 103 Lr 102 No 101 Md 100 Fm 99 Es 98 Cf 97 Bk 96 Cm 95 Am 94 Pu 93 Np 92 U 91 Pa 90 Th **** Actinídeos Número atómico crescente

5 71 Lu 70 Yb 69 Tm 68 Er 67 Ho 66 Dy 65 Tb 64 Gd 63 Eu 62 Sm 61 Pm 60 Nd 59 Pr 58 Ce *Lantanídeos 103 Lr 102 No 101 Md 100 Fm 99 Es 98 Cf 97 Bk 96 Cm 95 Am 94 Pu 93 Np 92 U 91 Pa 90 Th **** Actinídeos 7 Períodos 18 Grupos 36 Kr 35 Br 34 Se 33 As 32 Ge 31 Ga 30 Zn 29 Cu 28 Ni 27 Co 26 Fe 25 Mn 24 Cr 23V 22 Ti 21 Sc 20 Ca 19 K 87 Fr 55 Cs 37 Rb 11 Na 3 Li 19 K A Tabela periódica está organizada em

6 87 Fr 55 Cs 37 Rb 19 K 11 Na 3 Li 88 Ra 56 Ba 38 Sr 20 Ca 12 Mg 4 Be 71 Lu 70 Yb 69 Tm 68 Er 67 Ho 66 Dy 65 Tb 64 Gd 63 Eu 62 Sm 61 Pm 60 Nd 59 Pr 58 Ce *Lantanídeos 103 Lr 102 No 101 Md 100 Fm 99 Es 98 Cf 97 Bk 96 Cm 95 Am 94 Pu 93 Np 92 U 91 Pa 90 Th **** Actinídeos Grupo 1 - Metais alcalinos Grupo 2- Metais alcalino-terrosos 85 At 53 I 35 Br 17 Cl 9F9F Grupo 17 - Halogéneos 86 Rn 54 Xe 36 Kr 18 Ar 10 Ne 2 He Grupo 18 - Gases Nobres ou raros Alguns dos grupos mais conhecidos

7 87 Fr 55 Cs 37 Rb 19 K 11 Na 3 Li 88 Ra 56 Ba 38 Sr 20 Ca 12 Mg 4 Be 71 Lu 70 Yb 69 Tm 68 Er 67 Ho 66 Dy 65 Tb 64 Gd 63 Eu 62 Sm 61 Pm 60 Nd 59 Pr 58 Ce *Lantanídeos 103 Lr 102 No 101 Md 100 Fm 99 Es 98 Cf 97 Bk 96 Cm 95 Am 94 Pu 93 Np 92 U 91 Pa 90 Th **** Actinídeos Metais Semi-metais 85 At 53 I 35 Br 17 Cl 9F9F Não Metais 86 Rn 54 Xe 36 Kr 18 Ar 10 Ne 2 He 114 Uuq 112 Uub 111 Uuu 110 Unn 109 Mt 108 Hs 107 Bh 106 Sg 105 Db 104 Rf 89* Ac* 88 Ra 87 Fr 83 Bi 82 Pb 81 Ti 80 Hg 79 Au 78 Pt 77 Ir 76 Os 75 Re 74 W 73 Ta 72 Hf 57* La 56 Ba 55 Cs 50 Sn 49 In 48 Cd 47 Ag 46 Pd 45 Rh 44 Ru 43 Tc 42 Mo 41 Nb 40 Zr 39 Y 38 Sr 37 Rb 31 Ga 30 Zn 29 Cu 28 Ni 27 Co 26 Fe 25 Mn 24 Cr 23V 22 Ti 21 Sc 20 Ca 19 K 13 Al 12 Mg 11 Na 4 Be 3 Li A Tabela Periódica está ainda organizada em 71 Lu 70 Yb 69 Tm 68 Er 67 Ho 66 Dy 65 Tb 64 Gd 63 Eu 62 Sm 61 Pm 60 Nd 59 Pr 58 Ce 103 Lr 102 No 101 Md 100 Fm 99 Es 98 Cf 97 Bk 96 Cm 95 Am 94 Pu 93 Np 92 U 91 Pa 90 Th 86 Rn 54 Xe 53 I 36 Kr 35 Br 34 Se 18 Ar 17 Cl 16 S 15 P 10 Ne 9F9F 8O8O 7N7N 6C6C 2 He 84 Po 52 Te 51 Sb 33 As 32 Ge 14 Si 5B5B

8 H1H Grupo Período 112 Uub 111 Uuu 110 Unn 109 Mt 108 Hs 107 Bh 106 Sg 105 Db 104 Rf 89* Ac* 80 Hg 79 Au 78 Pt 77 Ir 76 Os 75 Re 74 W 73 Ta 72 Hf 57* La 48 Cd 47 Ag 46 Pd 45 Rh 44 Ru 43 Tc 42 Mo 41 Nb 40 Zr 39 Y 30 Zn 29 Cu 28 Ni 27 Co 26 Fe 25 Mn 24 Cr 23V 22 Ti 21 Sc 88 Ra 87 Fr 56 Ba 55 Cs 38 Sr 37 Rb 20 Ca 19 K 12 Mg 11 Na 4 Be 3 Li 87 Fr 55 Cs 37 Rb 19 K 11 Na 3 Li 88 Ra 56 Ba 38 Sr 20 Ca 12 Mg 4B4B 71 Lu 70 Yb 69 Tm 68 Er 67 Ho 66 Dy 65 Tb 64 Gd 63 Eu 62 Sm 61 Pm 60 Nd 59 Pr 58 Ce *Lantanídeos 103 Lr 102 No 101 Md 100 Fm 99 Es 98 Cf 97 Bk 96 Cm 95 Am 94 Pu 93 Np 92 U 91 Pa 90 Th **** Actinídeos Elementos representativos Elementos de transição Podemos ainda classificar em 71 Lu 70 Yb 69 Tm 68 Er 67 Ho 66 Dy 65 Tb 64 Gd 63 Eu 62 Sm 61 Pm 60 Nd 59 Pr 58 Ce 103 Lr 102 No 101 Md 100 Fm 99 Es 98 Cf 97 Bk 96 Cm 95 Am 94 Pu 93 Np 92 U 91 Pa 90 Th 118 Uuo 116 Uuh 114 Uuq 86 Rn 85 At 84 Po 83 Bi 82 Pb 81 Ti 54 Xe 53 I 52 Te 51 Sb 50 Sn 49 In 36 Kr 35 Br 34 Se 33 As 32 Ge 31 Ga 18 Ar 17 Cl 16 S 15 P 14 Si 13 Al 10 Ne 9F9F 8O8O 7N7N 6C6C 5B5B 2 He 85 At 53 I 35 Br 17 Cl 9F9F 86 Rn 54 Xe 36 Kr 18 Ar 10 Ne 2 He 84 Po 52 Te 51 Sb 33 As 32 Ge 14 Si 5B5B

9

10 1s 1 1 s 2 …2s 1 …2s 2 …2p 1 …2p 2 …2p 3 …2p 4 …2p 5 …2p 6 …3 s 2 …3s 1 …3p 1 …3p 2 …3p 3 …3p 4 …3p 5 …3p 6 …4s 1 …4 s 2 …3 d 1 …3 d 2 …3 d 10 …3 d 9 …4p 1 …4p 2 …4p 3 …4p 4 …4p 5 …4p 6 1s 2 2s 2 2p 1 … 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 1s 2 2 s 1 Grupo 12º período Grupo 5 + 4º período GRUPOS PERÍODOS BLOCOS BLOCO sBLOCO d BLOCO f BLOCO p Grupo 13 +

11 Propriedades periódicas Raio atómico r

12 Variação do raio atómico em função do número atómico Propriedades periódicas… NO GRUPO O raio atómico aumenta ao longo do grupo de cima para baixo. Quando aumenta o número atómico, o número quântico principal do nível de valência aumenta e os eletrões de valência passam a estar, em média, mais afastados do núcleo o que faz com que o raio do átomo seja maior. AumentoAumento

13 Variação do raio atómico em função do número atómico Propriedades periódicas… NO PERÍODO O raio atómico diminui ao longo do período da esquerda para a direita. Quando aumenta o número atómico, o número quântico principal do nível de valência não varia e os eletrões de valência estão no mesmo nível. O número de eletrões do cerne (em níveis interiores) é igual. Aumentando o número atómico aumenta a carga nuclear fazendo aumentar a atração dos eletrões de valência para o núcleo. Tal conduz a uma diminuição do raio dos átomos. Diminuição

14 Propriedades periódicas … Qual a relação entre o raio atómico e o raio do catião mais estável que origina? No Grupo 1 átomos maiores originam iões maiores. No grupo 1 como variam os raios dos iões monopositivos? O raio do catião é menor que o raio do átomo que o origina. 11 Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 11 Na + : 1s 2 2s 2 2p 6

15 Propriedades periódicas… Qual a relação entre o raio atómico e o raio do anião mais estável que origina? No grupo 17 como variam os raios dos iões mononegativos? O raio do anião é maior que o raio do átomo que o origina. No Grupo 17 átomos maiores originam iões maiores. 17 Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 17 Cl - : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

16 Em resumo Propriedades periódicas … Raio do átomo de metal alcalino é maior que o raio do catião que origina Raio do átomo de halogénio é menor que o do anião que origina

17  Considere as seguintes partículas : 16 S 2-, 17 Cl -, 19 K +, 20 Ca 2+ Escreva a configuração eletrónica e coloque-as por ordem decrescente de raio. Partículas que têm o mesmo número de eletrões designam-se por isoeletrónicas.

18 Fatores que explicam a variação das propriedades periódicas por ordem decrescente de importância 1.Variação do número quântico principal (n) das orbitais de valência. Para valores mais elevados do número quântico principal (n) os eletrões de valência estão mais afastados do núcleo e menos ligados a ele. 2.Variação da carga nuclear O aumento da carga nuclear implica uma maior atração dos eletrões pelo núcleo, com a consequente contração da nuvem eletrónica. 3.Variação do número de eletrões O aumento do número de eletrões implica maiores repulsões entre eles, com uma consequente expansão da nuvem eletrónica.

19 Resolver a Actividade 1.4 da página 95 Cerne (núcleo e eletrões internos) 1s 2 2s 2 2p 6 2s 2 3p 6  TPC Manual - pág 141 Exercícios do 85 ao 98

20 Energia de ionização é a energia necessária para retirar um electrão a um átomo gasoso no estado fundamental.

21 Energia de primeira ionização é a energia necessária para retirar o primeiro eletrão de um átomo X(g) X + (g) + 1 e - Energia de segunda ionização é a energia necessária para retirar o segundo eletrão a um ião monopositivo X + (g) X 2+ (g) + 1 e -

22 Variação da energia de ionização dos primeiros 20 elementos da T. P.

23 Ao longo de um grupo a energia de ionização diminui. Porquê? Ao longo de um período a energia de ionização, de um modo geral, aumenta. Porquê?

24 A primeira energia de ionização dos metais é sempre menor que a dos não-metais.

25  Exercícios pág. 141 … Do 83 ao 108 


Carregar ppt "Tabela periódica. Propriedades dos elementos e propriedades das substâncias elementares. Propriedades periódicas: raio atómico e energia de ionização."

Apresentações semelhantes


Anúncios Google