Professora Giuliana Oehlmeyer

Apresentação em tema: "Professora Giuliana Oehlmeyer"— Transcrição da apresentação:

1 Professora Giuliana Oehlmeyer
PILHAS Professora Giuliana Oehlmeyer

2 Para que servem as Pilhas?
No interior de uma Pilha: Fontes de energia elétrica: usinas hidroelétricas, nucleares e termoelétricas; Condutores metálicos: distribuem energia elétrica das usinas até os locais de consumo; Instrumentos elétricos de submarinos, aviões, automóveis, equipamentos eletrônicos, câmaras fotográficas, laptops, celulares, instrumentos de medição e aferição: PILHAS ENERGIA QUÍMICA CONVERTEM ENERGIA ELÉTRICA PILHAS

3 1ª PILHA ELÉTRICA Alessandro Giuseppe Antonio Anastacio Volta ( ) observou pela 1ª vez e Luigi Galvani ( ) divulgou os resultados de pesquisa. Pernas de rãs quando penduradas em suportes metálicos (cobre), contraíam a musculatura, produzindo um tipo de “eletricidade animal” (os músculos armazenavam energia): Origem da eletricidade era externa; Contato entre dois metais diferentes.

4 Construção da 1ª Pilha por Volta:
Dispositivo contendo dois discos em metais (ZINCO/COBRE) intercalados por um papelão umeddecido com solução alcalina (geradora de corrente elétrica) conduzidos por fios metálicos conectados às extremidades da “pilha de discos”;

5 PILHA DE DANIELL John Frederic Daniell ( ): descobriu que as soluções eletrolíticas usadas por Volta eram muito ácidas e geravam gases tóxicos, sendo muito perigosas; Aperfeiçoou a descoberta usando um novo tipo de pilha menos arriscada que ficou conhecida como “Pilha de Daniell”

6 1ª EXPERIÊNCIA DE DANIELL
Colocou uma placa de ZINCO em uma solução aquosa de CuSO4 (sulfato de cobre); Observações macroscópicas: coloração da solução azul descorou e houve “AUMENTO da massa” da placa da cobre. Observações microscópicas:

7 2ª EXPERIÊNCIA DE DANIELL
Colocou uma placa de COBRE metálico em uma solução aquosa de ZnSO4 (sulfato de zinco); OBSERVAÇÕES MACROSCÓPICAS: nada ocorreu; a solução permanece da mesma cor e a placa do metal não aumenta de tamanho. OBSERVAÇÕES MICROSCÓPICAS: nada acontece.

8 CONCLUSÃO: Pode-se usar uma série envolvendo metais diferentes, como placas de zinco, níquel, cobre e soluções aquosas de ZnSO4 (sulfato de zinco), de NiSO4 (sulfato de níquel) e CuSO4 (sulfato de cobre) para dar vários resultados experimentais diferentes. Assim, podemos dizer que:

9 MONTANDO UMA PILHA DE DANIELL
Componentes: ELETRODOS (ou semi-cela): constituinte básico das Pilhas; é formado por um METAL e por uma SOLUÇÃO ao qual ele está mergulhado, exemplo: eletrodo de cobre eletrodo de zinco

10 PONTE SALINA: tubo d vibro que fica entre os dois eletrodos e que contém uma solução salina no seu interior misturada com uma material gelatinoso e algodão nas pontas. Serve para fazer a “transferência de elétrons” entre eles.

11 OBSERVAÇÕES: Se os eletrodos forem de ZINCO e COBRE, então a Pilha é chamada de “Pilha de Daniell”; Se a lâmpada ascende CORRENTE ELÉTRICA! SOLUÇÃO AZUL: vai ficando mais clara porque os íons Cu2+(aq.) vão migrando para a placa de Zinco; Os elétrons da placa de zinco são atraídos pelo eletrodo de cobre, passando pelo circuito externo (CORROSÃO) da placa de zinco).

12 REAÇÃO GLOBAL DA PILHA DE DANIELL:
Vamos apresentar o raciocínio de Daniell, em linguagem atual. Sabemos que os íons Cu2+(aq.) reagem espontaneamente com o zinco metálico: Trata-se de uma reação de óxido-redução em que o zinco sofre oxida-redução e os íons Cu2+(aq.) sofrem redução:

13 RELEMBRANDO ÓXIRREDUÇÃO
CONCEITO DE ÓXIRREDUÇÃO: PERDE ELÉTRONS OXIDA RECEBE REDUZ REGRINHA: P O R E

14 AGENTES REDUTOR/OXIDANTE:
SOFRE REDUÇÃO SOFRE OXIDAÇÃO

15 A ÓXIRREDUÇÃO E “NOX”: OXIDAÇÃO REDUÇÃO AUMENTO DO NOX
Ex.: Zn(s) + 2e- → Zn(s) + 2e- DIMINUIÇÃO DO NOX Ex.: Zn(s) + 2e- → Zn(s)+ 2e- OXIDAÇÃO REDUÇÃO

16 NOMENCLATURA DOS ELETRODOS