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Professora Giuliana Oehlmeyer.   No interior de uma Pilha:  Fontes de energia elétrica : usinas hidroelétricas, nucleares e termoelétricas;  Condutores.

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1 Professora Giuliana Oehlmeyer

2   No interior de uma Pilha:  Fontes de energia elétrica : usinas hidroelétricas, nucleares e termoelétricas;  Condutores metálicos : distribuem energia elétrica das usinas até os locais de consumo;  Instrumentos elétricos de submarinos, aviões, automóveis, equipamentos eletrônicos, câmaras fotográficas, laptops, celulares, instrumentos de medição e aferição: PILHAS Para que servem as Pilhas? ENERGIA QUÍMICAENERGIA ELÉTRICA CONVERTEM PILHAS

3   Alessandro Giuseppe Antonio Anastacio Volta ( ) observou pela 1 ª vez e Luigi Galvani ( ) divulgou os resultados de pesquisa.  Pernas de rãs quando penduradas em suportes metálicos (cobre), contraíam a musculatura, produzindo um tipo de “eletricidade animal” (os músculos armazenavam energia):  Origem da eletricidade era externa;  Contato entre dois metais diferentes. 1 ª PILHA ELÉTRICA

4   Dispositivo contendo dois discos em metais (ZINCO/COBRE) intercalados por um papelão umeddecido com solução alcalina (geradora de corrente elétrica) conduzidos por fios metálicos conectados às extremidades da “pilha de discos”; Construção da 1 ª Pilha por Volta :

5   John Frederic Daniell ( ): descobriu que as soluções eletrolíticas usadas por Volta eram muito ácidas e geravam gases tóxicos, sendo muito perigosas;  Aperfeiçoou a descoberta usando um novo tipo de pilha menos arriscada que ficou conhecida como “Pilha de Daniell” PILHA DE DANIELL

6   Colocou uma placa de ZINCO em uma solução aquosa de CuSO 4 (sulfato de cobre);  Observações macroscópicas: coloração da solução azul descorou e houve “AUMENTO da massa” da placa da cobre.  Observações microscópicas: 1 ª EXPERIÊNCIA DE DANIELL

7   Colocou uma placa de COBRE metálico em uma solução aquosa de ZnSO 4 (sulfato de zinco);  OBSERVAÇÕES MACROSCÓPICAS : nada ocorreu; a solução permanece da mesma cor e a placa do metal não aumenta de tamanho.  OBSERVAÇÕES MICROSCÓPICAS : nada acontece. 2 ª EXPERIÊNCIA DE DANIELL

8   Pode-se usar uma série envolvendo metais diferentes, como placas de zinco, níquel, cobre e soluções aquosas de ZnSO 4 (sulfato de zinco), de NiSO 4 (sulfato de níquel) e CuSO 4 (sulfato de cobre) para dar vários resultados experimentais diferentes.  Assim, podemos dizer que: CONCLUSÃO:

9   Componentes:  ELETRODOS (ou semi-cela) : constituinte básico das Pilhas; é formado por um METAL e por uma SOLUÇÃO ao qual ele está mergulhado, exemplo:  eletrodo de cobre eletrodo de zinco MONTANDO UMA PILHA DE DANIELL

10   PONTE SALINA: tubo d vibro que fica entre os dois eletrodos e que contém uma solução salina no seu interior misturada com uma material gelatinoso e algodão nas pontas. Serve para fazer a “transferência de elétrons” entre eles.

11   Se os eletrodos forem de ZINCO e COBRE, então a Pilha é chamada de “Pilha de Daniell”;  Se a lâmpada ascende CORRENTE ELÉTRICA!  SOLUÇÃO AZUL : vai ficando mais clara porque os íons Cu 2+ (aq.) vão migrando para a placa de Zinco;  Os elétrons da placa de zinco são atraídos pelo eletrodo de cobre, passando pelo circuito externo ( CORROSÃO ) da placa de zinco). OBSERVAÇÕES:

12   Vamos apresentar o raciocínio de Daniell, em linguagem atual. Sabemos que os íons Cu 2+ (aq.) reagem espontaneamente com o zinco metálico:  Trata-se de uma reação de óxido-redução em que o zinco sofre oxida-redução e os íons Cu 2+ (aq.) sofrem redução: REAÇÃO GLOBAL DA PILHA DE DANIELL:

13   CONCEITO DE ÓXIRREDUÇÃO :  PERDE ELÉTRONS  OXIDA  RECEBE  REDUZ RELEMBRANDO ÓXIRREDUÇÃO REGRINHA: PORREPORRE

14    SOFRE REDUÇÃO   SOFRE OXIDAÇÃO AGENTES REDUTOR/OXIDANTE:

15   AUMENTO DO NOX   Ex.: Zn (s) + 2e - → Zn (s) + 2e -   DIMINUIÇÃO DO NOX  Ex.: Zn (s) + 2e - → Zn (s) + 2e - A ÓXIRREDUÇÃO E “NOX”: OXIDAÇÃO REDUÇÃO

16  NOMENCLATURA DOS ELETRODOS


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