Equilíbrio Químico.

Apresentação em tema: "Equilíbrio Químico."— Transcrição da apresentação:

1 Equilíbrio Químico

2 Constante de Equilibrio
No equilíbrio, há a constante de equilíbrio Kc, que é expressa basicamente por: Kc = [reagentes]coeficiente         [produtos]coeficiente Ou seja, considerando a seguinte reação genérica em equilíbrio: a A + b B ↔ c C + d D Tendo que as letras minúsculas são os coeficientes, e as letras maiúsculas são as substâncias, a constante de equilíbrio dessa reação será: Kc = [C]c . [D]d         [A]a . [B]b

3 Exercício

4 Exercício

5 Grau de Equilíbrio É um número adimensional compreendido entre zero e um que pode ser expresso em porcentagem e determina o rendimento da reação.

6 Exercício Considere a seguinte situação:
Num recipiente de 2 litros colocamos 2 mols de uma substância AB. Ao obter o equilíbrio, observamos a presença de 0,5 mol de B. Vamos definir o Kc da reação: 

7 Exercício Considere a seguinte situação:
Num recipiente de 2 litros colocamos 2 mols de uma substância AB. Ao obter o equilíbrio, observamos a presença de 0,5 mol de B. Vamos definir o Kc da reação: 

8 Nos reagentes: n° mols de inicio – n° mols que reagiram = valor em equilíbrio.
Resolução Nos produtos: n° mols de inicio + n° mols que produziu = valor em equilíbrio. Proporção 1 ↔ Mols/Inicio 2 mols 0 mols Reagiu/Produziu 0,5 0,5 mols Equilíbrio 1,5 mols 1,5 2 (𝑉𝑜𝑙.𝑑𝑜 𝑅𝑒𝑐𝑖𝑝𝑖𝑒𝑛𝑡𝑒) 0,5 2 (𝑉𝑜𝑙.𝑑𝑜 𝑅𝑒𝑐𝑖𝑝𝑖𝑒𝑛𝑡𝑒) ,5 2 (𝑉𝑜𝑙.𝑑𝑜 𝑅𝑒𝑐𝑖𝑝𝑖𝑒𝑛𝑡𝑒) 𝐾𝑐= 𝑃𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜𝑠 𝐶𝑜𝑒𝑓𝑖𝑐𝑖𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 𝑅𝑒𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 𝐶𝑜𝑒𝑓𝑖𝑐𝑖𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 𝐾𝑐= 0,25 . 0,25 0,75 𝐾𝑐=0,083

9 Exercício Em um recipiente fechado, com capacidade de 5 L, em temperatura T, há 2 mol de gás hidrogênio, 3 mol de gás iodo e 4 mol de iodeto de hidrogênio . A reação entra em equilíbrio químico, em temperatura T, e verifica-se que há 1 mol de gás hidrogênio no recipiente. Qual é o grau de equilíbrio e qual o valor da constante de equilíbrio Kc desta reação?

10 Resolução H2 + I2 ↔ 2HI Proporção 1 1 ↔ 2 mol H2 I2 HI Mols no Início
Reagiu/Formou 1 mol Equilíbrio 1mol 8 mols 1 5 (𝑉𝑜𝑙.𝑑𝑜 𝑅𝑒𝑐𝑖𝑝𝑖𝑒𝑛𝑡𝑒) 2 5 (𝑉𝑜𝑙.𝑑𝑜 𝑅𝑒𝑐𝑖𝑝𝑖𝑒𝑛𝑡𝑒) 8 5 (𝑉𝑜𝑙.𝑑𝑜 𝑅𝑒𝑐𝑖𝑝𝑖𝑒𝑛𝑡𝑒) 𝐾𝑐= 𝑃𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜𝑠 𝐶𝑜𝑒𝑓𝑖𝑐𝑖𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 𝑅𝑒𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 𝐶𝑜𝑒𝑓𝑖𝑐𝑖𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 𝐾𝑐= 1,6 2 0,2 . 0,4 𝐾𝑐= 2,56 0,08 𝐾𝑐=32 α= α= 2 5 𝐺𝑟𝑎𝑢 𝑑𝑒 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑙𝑖𝑏𝑟𝑖𝑜 α= 40 % α= 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑢𝑚𝑖𝑑𝑜𝑠 𝑜𝑢 𝑑𝑖𝑠𝑠𝑜𝑐𝑖𝑎𝑑𝑜𝑠 𝑚𝑜𝑙𝑠𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑖𝑠 α= 0,4 .100