Classificação dos Materiais

Apresentação em tema: "Classificação dos Materiais"— Transcrição da apresentação:

1 Classificação dos Materiais
Estrutura Atómica Classificação dos Materiais

2 Classificação dos materiais
Competências Reconhecer, pelas suas características , as partículas constituintes dos átomos. Visualizar os átomos em termos de modelo de nuvem electrónica compreendendo as diferenças de massa e tamanho de átomos diferentes. Relacionar o tipo de iões que os átomos podem formar com a sua distribuição electrónica

3 Classificação dos materiais
Em síntese: como são os átomos nula Neutro electricamente Átomos constituídos por onde se concentra praticamente Negativa Núcleo porque o número de existem existem é igual ao número de Electrões Neutrões Protões de carga de carga de carga Positiva Nuvem electrónica Toda a massa

4 Classificação dos materiais
Em síntese: como são os átomos Toda a massa Neutro electricamente Átomos constituídos por onde se concentra praticamente Nuvem electrónica Núcleo porque o número de existem existem é igual ao número de Electrões Protões Neutrões de carga de carga de carga Negativa Positiva nula

5 Classificação dos materiais
Em síntese: como são os átomos – tamanho e massa Tamanho Para que um átomo de oxigénio apresentasse um diâmetro de 1,3 cm, tinha que se ampliar 108 m! 1,50 x 1011m

6 Classificação dos materiais
Em síntese: como são os átomos – tamanho e massa Massa Para que os átomos de oxigénio possuam uma massa de 16 g, quantos serão necessários? !

7 Classificação dos materiais
Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. Níveis de energia dos electrões Como se distribuem os electrões? Por níveis de energia. Como? 2n2 número inteiro 1,2,3,4 … n, nível de energia

8 Classificação dos materiais
Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. Níveis de energia dos electrões n =4 núcleo n =1 n =2 n =3

9 Classificação dos materiais
Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. Distribuição dos electrões por níveis de energia n=1 2n2 = 2 x (1)2 = 2 n=2 2n2 = 2 x (2)2 = 8 n=4 2n2 = 2 x (4)2 = 32 n=3 2n2 = 2 x (3)2 = 18

10 Classificação dos materiais
Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. Distribuição dos electrões por níveis de energia Átomo de oxigénio (O) – 8 protões 8 protões = 8 electrões Representação da distribuição 8 p+ 2 – 6 Electrões de Valência

11 Classificação dos materiais
Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. Distribuição dos electrões por níveis de energia Átomo de oxigénio (O) 8 protões = 8 electrões Representação da distribuição Esquema dos níveis de energia 2 – 6 Energia

12 Classificação dos materiais
Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. Distribuição dos electrões por níveis de energia Átomo de Sódio (Na) – 11 protões 11 protões = 11 electrões Representação da distribuição 11 p+ 2 – 8 – 1

13 Classificação dos materiais
Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. Distribuição dos electrões por níveis de energia Átomo de Cálcio (Ca) – 20 protões 20 protões = __ electrões Representação da distribuição

14 Classificação dos materiais
Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. Distribuição dos electrões por níveis de energia O último nível de energia não pode ter mais de oito electrões!

15 Classificação dos materiais
Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. Distribuição dos electrões por níveis de energia Átomo de Cálcio (Ca) – 20 protões 20 protões = 20 electrões Representação da distribuição 20 p+ 2 – 8 – 8 – 2

16 Classificação dos materiais
Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. Em síntese Os electrões dos átomos distribuem-se por ___________ de energia. O número máximo de electrões num nível de energia n, calcula-se pela expressão: ______ O número máximo de electrões no último nível é ___________. Os electrões do último nível de energia chamam-se electrões de ____________.

17 Classificação dos materiais
Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. Os átomo e os Iões Os átomos têm, na sua constituição, partículas com carga eléctrica. No entanto, são electricamente neutros porque a carga total dos electrões é igual à carga total dos seus protões, mas de sinal contrário. A carga total dos electrões de um átomo é simétrica da carga do núcleo. Como os protões e os electrões têm carga unitária, podes concluir que em qualquer átomo o número de protões é igual ao número de electrões.

18 Classificação dos materiais
Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. Os átomo e os Iões Assim, por exemplo, para os átomos de flúor e de magnésio, podemos escrever: Átomo Símbolo químico Número de electrões Carga total dos electrões Carga de núcleo Número de protões Flúor F 9 -9 +9 Magnésio Mg 12 -12 +12

19 Classificação dos materiais
Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. Os átomo e os Iões O que acontece aos átomos quando perdem electrões? Átomo de Magnésio (Mg) 12 p+

20 Classificação dos materiais
Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. Os átomo e os Iões Transformam-se em iões positivos - catiões Número de protões é ___________ ao número de electrões. A carga do núcleo é _________ e a carga da nuvem electrónica é _______. A carga total da partícula é _______. 12 p+

21 Classificação dos materiais
Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. Os átomo e os Iões Transformam-se em iões positivos - catiões perde 2 electrões Mg 2 – 8 - 2 Mg2+ 2 – 8 Electrões de valência Electrões de valência

22 Classificação dos materiais
Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. Os átomo e os Iões Em síntese: Se um átomo perde electrões, fica com mais ___________ do que electrões. A sua carga nuclear é ___________ à carga total dos electrões. O átomo transforma-se num ião ____________. Qualquer ião positivo é _________do que o respectivo átomo. A nuvem electrónica do ião positivo é menor porque o átomo ___________ electrões.

23 Classificação dos materiais
Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. Os átomo e os Iões O que acontece aos átomos quando ganham electrões? Átomo de Flúor (F) 9 p+

24 Classificação dos materiais
Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. Os átomo e os Iões O que acontece aos átomos quando ganham electrões? Número de protões é ___________ ao número de electrões. A carga do núcleo é _________ e a carga da nuvem electrónica é _______. A carga total da partícula é _______. 9 p+

25 Classificação dos materiais
Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. Os átomo e os Iões Transformam-se em iões negativos – aniões. ganha 1 electrão F 2 – 7 F- 2 – 8 Electrões de valência Electrões de valência

26 Classificação dos materiais
Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. Os átomo e os Iões Em síntese: Se um átomo ganha electrões, fica com menos ___________ do que electrões. A sua carga nuclear é ___________ à carga total dos electrões. O átomo transforma-se num ião ____________. Qualquer ião negativo é __________ do que o respectivo átomo. A nuvem electrónica do ião negativo é maior porque o átomo ___________ electrões.

27 Classificação dos materiais
Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. Os átomo e os Iões Os átomos com poucos electrões de valência têm tendência a _________ originando iões positivos. Os átomos com bastantes electrões de valência têm tendência a __________ electrões originando iões negativos.

28 Classificação dos materiais
Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. Resolve A distribuição electrónica dos átomos de alumínio, A l, é: 2 ­ 8 ­ 3. Com base nesta informação, substitui os números de (1) a (5) pelas designações que permitem completar correctamente as frases A e B. A ­ Os átomos de alumínio possuem __(1)___ electrões distribuídos por ___(2)___ níveis de energia. B ­ No primeiro nível de energia há ___(3)____ electrões. No último nível há ____(4)_____ electrões que se designam por ____(5)_____.

29 Classificação dos materiais
Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. 2. Os átomos de potássio, K, têm 19 electrões na nuvem electrónica. 2.1 ­ Indica: 2.1.1 ­ quantos protões têm os átomos de potássio; 2.1.2 ­ qual é a carga do núcleo; 2.1.3 ­ qual é a carga da nuvem electrónica. 2.2 ­ Escreve a distribuição electrónica dos átomos de potássio. 2.3 ­ "Os átomos de potássio têm tendência para se transformarem em iões de carga + 1." 2.3.1 ­ Explica por que motivo esta afirmação é verdadeira. 2.3.2 ­ Representa simbolicamente um ião resultante de um átomo de potássio.