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CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES CONCENTRAÇÃO: QUANTIDADE DO SOLUTO QUANTIDADE DA SOLUÇÃO OU QUANTIDADE DO SOLVENTE.

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Apresentação em tema: "CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES CONCENTRAÇÃO: QUANTIDADE DO SOLUTO QUANTIDADE DA SOLUÇÃO OU QUANTIDADE DO SOLVENTE."— Transcrição da apresentação:

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2 CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES

3 CONCENTRAÇÃO: QUANTIDADE DO SOLUTO QUANTIDADE DA SOLUÇÃO OU QUANTIDADE DO SOLVENTE

4 QUANTIDADE PODE SER EXPRESSA EM:  MASSA: g, Kg, mg, t. 1 Kg = 1.000g 1g = mg. 1t = 10 6 g = g

5 VOLUME: PODE SER EXPRESSO NAS UNIDADES: L, mL, cm 3, m 3 e outras. 1L = 1.000mL = cm 3 1m 3 = 1.000L

6 QUANTIDADE DE MATÉRIA (UNIDADE: NÚMERO DE MOLS – n) massa da substância n = massa molar da substância

7 DEPENDENDO DAS UNIDADES DE QUANTIDADE QUE USAMOS, AS CONCENTRAÇÕES TERÃO NOMES DIFERENTES.

8 Dependendo das unidades de quantidade que usamos, as concentrações terão nomes diferentes. Concentração Comum (C) massa do soluto C = (g/L) volume da solução

9 número de mol do soluto M= volume da solução em litros massa do soluto M= massa molar do soluto x V(L) da solução CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA – MOLARIDADE (M).

10 EXEMPLO  EM UM BALÃO DE FUNDO REDONDO FORAM COLOCADOS 10g DE NaOH (40g/MOL) E O VOLUME COMPLETADO COM ÁGUA ATÉ PERFAZER 500mL DE SOLUÇÃO. CALCULE A CONCENTRAÇÃO COMUM E A CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA.

11 RESOLUÇÃO: 10g NaOH mL X g NaOH mL (1L) X = 20g NaOH C= 20g/L 1 MOL NaOH g Y MOL NaOH g Y = 0,5 MOL M=0,5 MOL/L 1L DE SOLUÇÃO: 20g DE SOLUTO 0,5 MOL SOLUTO

12 EM 1L DE SOLUÇÃO, CASO EU DETERMINE O NÚMERO DE MOL DO SOLUTO, EU SEI A CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA OU MOLARIDADE (MOL/L.)...A MASSA DO SOLUTO EM GRAMAS, EU SEI A - CONCENTRAÇÃO COMUM ( g/L )....O NÚMERO DE EQUIVALENTES DO SOLUTO, (neq) - EU SEI A NORMALIDADE (em desuso).

13 PORCENTAGEM EM MASSA (P) MASSA DO SOLUTO P = X 100 MASSA DA SOLUÇÃO ADICIONAMOS 20g DE NaCℓ EM 100g DE ÁGUA. CALCULE P. 12Og % 20g X% X = 16,7%

14 número de mol do soluto Mℓ= massa do solvente (kg) massa do soluto Mℓ= MM do soluto x massa sote (kg) MM = MASSA MOLAR, sote = solvente. MOLALIDADE (Mℓ OU W)

15 CASO EU SAIBA EM 1 Kg DE SOLVENTE, O NÚMERO DE MOLS DO SOLUTO, EU SEI A MOLALIDADE. CASO EU SAIBA A MASSA DO SOLUTO EM 100g DE SOLUÇÃO, EU SEI A PORCENTAGEM EM MASSA (P). P/100 = TÍTULO - τ.

16 FRAÇÃO MOLAR DO SOLUTO (X soluto) n SOLUTO X DO SOLUTO = n SOLUÇÃO n= QUANTIDADE DE MATÉRIA (NÚMERO DE MOLS) = massa / massa molar

17 EXEMPLO: DISSOLVEU-SE 1Og DE NaOH(40g/MOL) EM 90g DE ÁGUA (18g/mol). CALCULE A FRAÇÃO MOLAR DO SOLUTO. RESOLUÇÃO: Cálculo de n: nNaOH=10g/ 40g/MOL = 0,25mol n H 2 O = 90g/18g/MOL = 5 mol Cálculo de X: X NaOH = 0,25mol / (0,25+5)mol X NaOH = 0,0476

18 DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES SOLUÇÃO 1 SOLUÇÃO 2 + SOLVENTE m 1 = C 1. V 1 m 2 = C 2. V 2 A MASSA DO SOLUTO É CONSTANTE. m 1 = m 2 ENTÃO: C 1. V 1 = C 2. V 2 M 1. V 1 = M 2. V 2

19 MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO: SOMAMOS AS QUANTIDADES DO SOLUTO SOLUÇÃO 1 + SOLUÇÃO 2 = SOLUÇÃO 3 + = m 1 = C 1. V 1 m 2 = C 2. V 2 m 3 = C 3. V 3 m 1 + m 2 = m 3 C 1. V 1 + C 2. V 2 = C 3. V 3 M 1. V 1 + M 2. V 2 = M 3. V 3

20 TITULAÇÃO - TITULAR UMA SOLUÇÃO É DESCOBRIR A SUA CONCENTRAÇÃO. A TITULAÇÃO DE 5mL DE NaOH CONSUMIU 50mL DE H 2 SO 4 0,1 MOL/L. M NaOH = ? 1. MONTAR A EQUAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO: 1H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO H 2 O 2. n A = 1.n B n = NÚMERO DE MOL n = M.V A = ÁCIDO B = BASE 2.MA.VA =1.MB.VB = 2. 50mL. 0,1MOL/L = MB. 5m MB = 2MOL/L.

21 TITUTLAÇÃO BURETA ERLENMEYER CONTÉM ÁCIDO DE CONCENTRAÇÃO CONHECIDA. CONTÉM BASE (AMOSTRA) + FENOLFTALEÍNA


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