Diluição e mistura de soluções

Apresentação em tema: "Diluição e mistura de soluções"— Transcrição da apresentação:

1 Diluição e mistura de soluções
2º ano – 2014 Professora Mariana FalcãO

2 Diluição de soluções - Diluir uma solução é baixar sua concentração;
- Isso é feito através da adição de solvente puro. Observe que a massa de suco não se altera.

3 Volume Concentração m1 (antes da diluição) = m1 (depois da diluição) O que justifica: C = m1/ V CiVi = CfVf m1 = C. V Ou ainda: se a massa continua a mesma, o número de mols também. MiVi = MfVf

4 Exemplo Temos uma solução de KNO3 com concentração de 30g/L e volume de 200mL. Com o objetivo de diminuir a concentração da solução foram adicionados 300mL de água pura. Qual a nova concentração da solução? CiVi = CfVf 30 . 0,2 = Cf . 0,5 6 = Cf . 0,5 Cf = 6/0,5 Cf = 12g/L

5 Diluição com alíquotas
Retirar uma alíquota de uma solução é retirar um pequeno volume para, posteriormente, realizar uma diluição. Na situação ao lado, retiramos uma alíquota de 50mL da solução original, colocamos em um balão de 500mL e, então, completamos o volume com água.

6 Exemplo numérico: Observe o esquema abaixo. Ele descreve a seguinte situação: uma alíquota de 30mL é retirada de uma solução de MgSO4 com concentração de 2,5mol/L. Esta alíquota é colocada em um balão volumétrico de 100mL e, em seguida, esse volume é completado com água suficiente. Qual será a concentração da solução de MgSO4 após a diluição?

7 E se eu quiser concentrar uma solução?
Partimos do mesmo raciocínio... A massa deve continuar a mesma, então... - Devemos retirar solvente! V C Lembrando que: C = m1/V E, se a massa permanece a mesma, o número de mols também! M = n1/V

8 Poderemos utilizar as mesmas relações então:
MiVi = MfVf CiVi = CfVf Exemplo: Temos 250mL de uma solução de concentração 3mol/L de NaCl. Gostaríamos de concentrá-la até que atingisse 5mol/L. Qual o volume de solvente que deve ser evaporado?

9 Mistura de soluções de mesmos soluto e solvente
Quando misturamos soluções de mesmo soluto e mesmo solvente, devemos somar as massas de cada solução e dividir pelo volume total. Ainda considerando que: C = m1/ V Se tivermos duas soluções: m1 = C. V Cf = CAVA + CBVB VA + VB

10 Exemplo: Temos duas soluções de H2SO4, com volumes e concentrações distintas, assim como mostra a figura. Ao misturarmos as duas, qual será a concentração da nova solução em mol/L? CF = 0,5 . 0,6 + 0,2 . 0,4 0,6 + 0,4 CF = 0,3 + 0,08 = 0,38mol/L 1,0