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Diluição e mistura de soluções 2º ANO – 2014 PROFESSORA MARIANA FALCÃO.

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1 Diluição e mistura de soluções 2º ANO – 2014 PROFESSORA MARIANA FALCÃO

2 Diluição de soluções - Diluir uma solução é baixar sua concentração; - Isso é feito através da adição de solvente puro. Observe que a massa de suco não se altera.

3 VolumeConcentração m 1 (antes da diluição) = m 1 (depois da diluição) O que justifica: C = m 1 / VC i V i = C f V f m 1 = C. V Ou ainda: se a massa continua a mesma, o número de mols também. M i V i = M f V f

4 Exemplo Temos uma solução de KNO 3 com concentração de 30g/L e volume de 200mL. Com o objetivo de diminuir a concentração da solução foram adicionados 300mL de água pura. Qual a nova concentração da solução? C i V i = C f V f 30. 0,2 = C f. 0,5 6 = C f. 0,5 C f = 6/0,5 C f = 12g/L

5 Diluição com alíquotas Retirar uma alíquota de uma solução é retirar um pequeno volume para, posteriormente, realizar uma diluição. Na situação ao lado, retiramos uma alíquota de 50mL da solução original, colocamos em um balão de 500mL e, então, completamos o volume com água.

6 Exemplo numérico: Observe o esquema abaixo. Ele descreve a seguinte situação: uma alíquota de 30mL é retirada de uma solução de MgSO 4 com concentração de 2,5mol/L. Esta alíquota é colocada em um balão volumétrico de 100mL e, em seguida, esse volume é completado com água suficiente. Qual será a concentração da solução de MgSO 4 após a diluição?

7 E se eu quiser concentrar uma solução? Partimos do mesmo raciocínio... A massa deve continuar a mesma, então... - Devemos retirar solvente! VC Lembrando que: C = m 1 /V E, se a massa permanece a mesma, o número de mols também! M = n 1 /V

8 Poderemos utilizar as mesmas relações então: M i V i = M f V f C i V i = C f V f Exemplo: Temos 250mL de uma solução de concentração 3mol/L de NaCl. Gostaríamos de concentrá-la até que atingisse 5mol/L. Qual o volume de solvente que deve ser evaporado?

9 Mistura de soluções de mesmos soluto e solvente

10 Exemplo: Temos duas soluções de H 2 SO 4, com volumes e concentrações distintas, assim como mostra a figura. Ao misturarmos as duas, qual será a concentração da nova solução em mol/L? C F = 0,5. 0,6 + 0,2. 0,4 0,6 + 0,4 C F = 0,3 + 0,08 = 0,38mol/L 1,0


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