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EPR – UNIFEI – 1° período Professor Élcio R. Barrak Gabriela Exupéry – 17003 Nathalia Veneziani – 17020 Síssia Ribeiro – 17028 Cinética Química Capítulo.

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1 EPR – UNIFEI – 1° período Professor Élcio R. Barrak Gabriela Exupéry – Nathalia Veneziani – Síssia Ribeiro – Cinética Química Capítulo 14

2 O que é cinética química? Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia2/25

3 Fatores que afetam as velocidades de reações Estado físico dos reagentes Sólidos Superfície de contato Velocidade Líquidos e Gases Frequência de choque Velocidade Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia3/25

4 Fatores que afetam as velocidades de reações Concentração dos reagentes ConcentraçãoVelocidade Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia4/25

5 Fatores que afetam as velocidades de reações Temperatura Velocidade Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia5/25

6 Fatores que afetam as velocidades de reações Presença de catalisador CatalisadorVelocidade Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia6/25

7 Energia de ativação (Ea) VelocidadeEnergia de ativação Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia7/25

8 Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia8/25

9 Velocidade de reações Velocidade instantânea v = [ X ]/Δt (unidade = mol/L.s) Velocidade média v m = Δ[ X ] Δt Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia9/25

10 Velocidade de reações aA + bB  cC + dD Reagente Produto Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia10/25

11 Concentração e velocidade * m e n são normalmente números inteiros pequenos aA + bB  cC + dD Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia11/25

12 Lei de Beer Uso de métodos espectroscópicos A=abc A= absorbância medida a= constante de absortividade molar b= comprimento do caminho que a radiação deve passar c= concentração da substância que absorve a radiação Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia12/25

13 Variação da concentração com o tempo 1ª ordem (A  produtos) Integração Relaciona a concentração de A no início da reação à qualquer outro momento ou Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia13/25

14 Variação da concentração com o tempo 2ª ordem (A  produtos) Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia14/25

15 Variação da concentração com o tempo Meia vida ( ) – Reação de 1ª ordem obs: a meia vida não depende da concentração inicial do reagente Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia15/25

16 Variação da concentração com o tempo Meia vida ( ) - Reação de 2ª ordem obs: a meia vida depende da concentração inicial do reagente Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia16/25

17 Fração de moléculas que tem energia maior ou igual à E a é dada pela expressão: Onde: f = fração de moléculas E a = energia de ativação R = constante dos gases T = temperatura absoluta Temperatura e velocidade Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia17/25

18 Equação de Arrhenius k = constante da velocidade A = fator de frequência R = constante dos gases T = temperatura absoluta Temperatura e velocidade Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia18/25

19 Temperatura e velocidade Determinando a energia de ativação Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia19/25

20 Mecanismos de reação Etapa determinante da velocidade A  C A  B B  C A  C Sendo B um intermediário. Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia20/25

21 Lei de velocidade das etapas elementares Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia21/25

22 Catálise Tipos: Homogênea Heterogênea Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia22/25

23 Catálise Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia23/25

24 Exercício A decomposição do éter dimetílico, (CH 3 ) 2 O, a 510°C é um processo de primeira ordem com uma constante de velocidade de 6,8 x s -1 : (CH 3 ) 2 O (g) CH 4(g) + H 2(g) + CO (g) Se a pressão inicial de (CH 3 ) 2 O for 135 torr, qual será a pressão parcial após 1420 s? Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia24/25

25 Referências bibliográficas Química – A Ciência Central, Theodore Brown; edição nº. 9; editora Pearson; ano 2007; Capítulo 9, páginas: 289 a 327 Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia25/25


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