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B SC CINÉTICA QUÍMICA. COMPARANDO VELOCIDADE FUSCA EM MÔNACO PERCORREU 400Km EM 2 HORAS Vm= 200Km/h PROFESSOR NO LABORATÓRIO OBSERVOU A DECOMPOSIÇÃO DA.

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1 B SC CINÉTICA QUÍMICA

2 COMPARANDO VELOCIDADE FUSCA EM MÔNACO PERCORREU 400Km EM 2 HORAS Vm= 200Km/h PROFESSOR NO LABORATÓRIO OBSERVOU A DECOMPOSIÇÃO DA H 2 O mL DE O 2 EM 2h Vm = 200mL/h

3 CINÉTICA QUÍMICA Estuda a velocidade das reações e os fatores que a alteram. Reação lenta - formação de ferrugem. Reação moderada - queima de uma vela. Reação rápida - neutralização. Reação instantânea - explosão de dinamite.

4 A VELOCIDADE MÉDIA DE UMA REAÇÃO QUÍMICA É A RELAÇÃO (DIVISÃO) ENTRE A VARIAÇÃO DA QUANTIDADE PELA VARIAÇÃO DO TEMPO vm = Δ QUANTIDADE / ΔTEMPO QUANTIDADE - MASSA, VOLUME,QUANTIDADE DE MATÉRIA (NÚMERO DE MOLS), ETC. VELOCIDADE MÉDIA

5 REAGENTE PRODUTOS PARA OS REAGENTES CONSIDERAMOS VELOCIDADE MÉDIA DE CONSUMO. PARA OS PRODUTOS VELOCIDADE MÉDIA DE FORMAÇÃO. vm = Δ QUANTIDADE / ΔTEMPO Δ > O VELOCIDADE MÉDIA

6 REAGENTESCOMPLEXO ATIVADO PRODUTOS PARA FORMAR O COMPLEXO ATIVADO É NECESSÁRIA A ENERGIA DE ATIVAÇÃO. NA COLISÃO EFETIVA OU EFICAZ, AS MOLÉCULAS DEVEM TER ENERGIA MAIOR OU IGUAL A ENERGIA DE ATIVAÇÃO, E COLIDIREM EM ORIENTAÇÃO ADEQUADA. TEORIA DAS COLISÕES

7 (H) E N T A L P I A CAMINHO DA REAÇÃO REAGEN- TES HRHR PRO- DUTOS HPHP ΔH<0 ENERGIA DE ATIVAÇÃO

8 (H) E N T A L P I A CAMINHO DA REAÇÃO REAGEN- TES HPHP PRO- DUTOS HRHR ΔH>0 ENERGIA DE ATIVAÇÃO

9 TODO FATOR CAPAZ DE AUMENTAR O NÚMERO DE COLISÕES ENTRE OS REAGENTES AUMENTA A VELOCIDE DAS REAÇÕES QUÍMICAS -CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES -SUPERFÍCIE DE CONTATO -TEMPERATURA -LUZ -TAMANHO DAS MOLÉCULAS FATORES QUE ALTERAM A VELOCIDADE

10 QUANTO MENOR A ENERGIA DE ATIVAÇÃO DE UMA REAÇÃO QUÍMICA, MAIOR É A SUA VELOCIDADE E VICE-VERSA. O CATALISADOR: AUMENTA A VELOCIDADE DAS REAÇÕES POIS DIMINUI A ENERGIA DE ATIVAÇÃO -NÃO É CONSUMIDO (PRIMEIRO É REAGENTE DEPOIS É PRODUTO) -AGE EM PEQUENA QUANTIDADE -NÃO ALTERA O CALOR DA REAÇÃO (ΔH) -ALTERA O MECANISMO DA REAÇÃO. CATALISADOR

11 QUANTO MAIOR A CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES MAIOR O NÚMERO DE MOLÉCULAS POR UNIDADE DE VOLUME, MAIOR O NÚMERO DE COLISÕES ENTRE OS REAGENTES E MAIOR A VELOCIDADE DAS REAÇÕES. CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES

12 QUANTO MAIOR A SUPERFÍCIE DE CONTATO ENTRE OS REAGENTES MAIOR O NÚMERO DE COLISÕES ENTRE AS MOLÉCULAS REAGENTES E MAIOR A VELOCIDADE DAS REAÇÕES. ENO SONRISAL SUPEPERFÍCIE DE CONTATO

13 QUANTO MAIOR A TEMPERATURA, MAIOR O GRAU DE AGITAÇÃO DAS PARTÍCULAS REAGENTES, MAIOR O NÚMERO DE COLISÕES ENTRE AS MOLÉCULAS REAGENTES E MAIOR A VELOCIDADE DAS REAÇÕES. TAMBÉM É MAIOR O NÚMERO DE REAGENTES COM ENERGIA MAIOR OU IGUAL A ENERGIA DE ATIVAÇÃO. TEMPERATURA

14 A LUZ AUMENTA A VELOCIDADE DA REAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS COLORIDAS. O CLORO (GÁS VERDE- AMARELO) É MUITO REATIVO EM PRESENÇA DA LUZ. A ÁGUA OXIGENADA PURA É LEVEMENTE AMARELADA, A LUZ A DECOMPÕE EM ÁGUA E OXIGÊNIO, ENTÃO É ARMAZENADA EM FRASCOS ESCUROS. LUZ

15 QUANTO MAIOR O TAMANHO DOS REAGENTES, MAIOR A ENERGIA GASTA PARA ROMPER SUAS LIGAÇÕES E A REAÇÃO TORNA-SE MAIS LENTA. ASSIM O METANO (COM 1 CARBONO) REAGE MAIS RAPIDAMENTE COM O OXIGÊNIO DO QUE O EICOSANO (COM 20 CARBONOS). TAMANHO DAS MOLÉCULAS

16 LEI DA AÇÃO DAS MASSAS OU LEI DE GULDBERG-WAAGE: É MELHOR COMPREENDIDA COM EXEMPLO: 1 N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) v = K. [N 2 (g)] 1. [H 2 (g)] 3 K É A CONSTANTE DA VELOCIDADE, OS EXPOENTES SÃO DETERMINADOS EXPERIMENTALMENTE, MAS QUANDO A REAÇÃO É ELEMENTAR (OCORRE EM APENAS UMA ÚNICA ETAPA) PODEMOS PROCEDER COMO O EXEMPLO ACIMA.

17 LEI DA AÇÃO DAS MASSAS OU LEI DE GULDBERG-WAAGE: 1 N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) v = K. [N 2 (g)] 1. [H 2 (g)] 3 A ORDEM DA REAÇÃO EM RELAÇÃO AO NITROGÊNIO É 1 E EM RELAÇÃO AO HIDROGÊNIO É 3, ORDEM DA REAÇÃO É 4. A MOLECULARIDADE DA REAÇÃO É 4, POIS É O MÍNIMO DE MOLÉCULAS DOS REAGENTES PARA FORMAR O MÍNIMO DE MOLÉCULAS DO PRODUTO.


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