Profª Guilherme F. Martins

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1 Profª Guilherme F. Martins
Tabela Periódica Profª Guilherme F. Martins

2 Organizar...

3 Por volta do ano de 1800, já se conheciam aproximadamente 33 elementos químicos, uma quantidade suficiente que justifica uma busca de organização. Em 1829, o químico alemão Johann Wolfgang Döbereiner ( ) percebeu que vários elementos podiam ser classificados em grupos de três, denominados tríades

4 Em 1862, o geólogo e mineralogista francês Alexandre de Chancourtois ( ), propôs um arranjo tridimensional a que denominou parafuso telúrico.

5 Em 1865, o químico e músico inglês J. A. R
Em 1865, o químico e músico inglês J. A. R. Newlands ( ), na tentativa de organizar os 61 elementos então conhecidos, verificou que quando se dispões os elementos químicos em ordem crescente de suas massas atômicas, de sete em sete elementos químicos repetem-se as propriedades.

6 Dimitri Ivanovich Mendeleev 1869
Lítio (Li) A = 7 u Metal macio Baixa densidade Muito reativo Sódio (Na) A = 23u Metal macio Baixa densidade Muito reativo Mendeleev organizou os elementos com propriedades semelhantes em colunas chamadas de grupos ou famílias, e em linhas horizontais chamadas de períodos, em ordem crescente de A.

7 Moseley, 1913 Propriedades dos elementos estavam relacionadas ao:
número atômico (Z) Número de elétrons na sua camada de valência

8 Tabela periódioca atual
Os elementos químicos: Estão dispostos em ordem crescente de número atômico (Z); Agrupam-se em períodos na horizontal (em linhas); Agrupam-se em famílias ou grupos na vertical (em colunas)

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10 ORGANIZAÇÃO DA TABELA

11 Famílias A e zero – Elementos representativos
O número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência. Família ou grupo Nome Configuração do último nível N° de elétrons do último nível 1 - IA Metais Alcalinos ns1 1 2 - IIA Metais Alcalino-terrosos ns2 2 13 - IIIA Família do Boro ns2 np1 3 14 - IVA Família do Carbono ns2 np2 4 15 - VA Família do Nitrogênio ns2np3 5 16 - VIA Calcogênios ns2np4 6 17 – VIIA Halogênios ns2 np5 7 18 - zero Gases Nobres ns2np6 8

12 FAMÍLIAS B – ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO
Elementos Central da tabela Lantanídeos e Actinídeos O elétron mais energético está contido em subníveis f (f1 a f14). 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10

13 Subníveis mais energéticos

14 ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO NAS TATUAGENS
Temporárias: são feitas utilizando-se hena (Henna lausonia inermes), uma planta originalmente da Índia e de países do oriente médio. Definitivas: a técnica utilizada nessa forma de tatuagem consiste em introduzir na derme, com auxílio de agulhas, pigmentos coloridos, que ficam retidos nas células da derme de maneira permanente. Pigmento Cor Carbono (carvão) Preto Sulfeto de Mercúrio Sulfeto de Cádmio Amarelo ou Vermelho Óxido de Titânio Branco Sais de Cobalto Azul

15 CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS
Metais Semi-metais Não-metais Gases Nobres

16 Metais Bons condutores de corrente elétrica e calor Brilho metálico
Dúcteis Elevada temperatura de fusão Maleáveis

17 AMETAIS OU NÃO-METAIS Maus condutores de corrente elétrica e calor
Opacos Baixa temperatura de fusão Quando sólidos se fragmentam

18 Semimetais ou metalóides
Têm propriedades intermediárias entre os metais e os não metais. Silício (Si) Condutividade elétrica baixa Brilho metálico Temperatura de fusão elevada Fragmenta-se

19 Gases Nobres Apresentam-se no estado gasoso
Grande estabilidade (Pouca capacidade de se ligar com outros elementos)

20 HIDROGÊNIO É um elemento atípico, pois possui a propriedade de se combinar com metais, ametais e semimetais. Nas condições ambientes, é um gás extremamente inflamável.

21 Propriedades Periódicas

22 RAIO ATÔMICO OU TAMANHO DO ÁTOMO
Ex.: Ca>Mg Na>Mg

23 ENERGIA OU POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
É a energia mínina necessária para retirar um elétron de um átomo ou íon em seu estado fundamental, gasoso ou isolado. Quanto menor o átomo, maior sua energia de ionização.

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25 AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE
É a energia liberada quando um átomo recebe um elétron. Quanto menor o átomo, maior sua afinidade por elétrons.

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27 Eletronegatividade É a capacidade que um átomo possui de atrair os elétrons para perto de si. Quanto menor o tamanho do átomo, maior a tendência de atrair elétrons.

28 Eletropositividade (Caráter Metálico)
É a capacidade que um átomo possui de doar elétrons. Quanto maior o átomo maior sua eletropositividade.