1) Conceito de Óxido. Exemplos: CO2 H2O Mn2O7 Fe2O3

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2 1) Conceito de Óxido. Exemplos: CO2 H2O Mn2O7 Fe2O3
Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Exemplos: CO H2O Mn2O Fe2O3

3 Os óxidos podem ser classificados em:
2) Classificação dos Óxidos. Básicos: reagem com água, formando uma base reagem com ácidos, formando sal e água. Ácidos: reagem com água, formando ácido, reagem com base, formando sal e água; Os óxidos ácidos (ácidos que perderam água), são chamados de anidridos Anfóteros: reagem tanto com ácido como com base. Neutros ou Indiferentes: não reagem com água, nem com ácido, nem com base. São os óxidos: CO , NO e N2O K2O + H2O → KOH 2 K2O + HCl → KCl + H2O 2 2 SO3 + H2O → H2SO4 SO NaOH → Na2SO4 + H2O 2 (sem água) ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 Peróxidos: reagem com água ou ácido diluído formando água oxigenada (H2O2). Na2O2  + H2SO4  → Na2SO4 + H2O2 Na2O2  + 2H2O  →  2NaOH  + H2O2

4 Na2O Óxido de sódio Ag2O Óxido de prata Na2O2 peróxido de sodio óxido de oro I óxido auroso K2O Óxido de potássio Au2O K2O2 Peróxido de dipotássio Óxido aurico Óxido de oro III Trioxido de dioro CO2 Au2O3 Dióxido de carbono P2O5 Pentóxido de difósforo Trióxido de ferro Fe2O3 Óxido de ferro III SO2 Dióxido de enxofre SO3 Trióxido de enxofre N2O3 Trióxido de dinitrogênio N2O5 Pentóxido de dinitrogênio ZnO Óxido de Zinco

5 P2O5 Anidrido Metafosfórico Anidrido Carbônico CO2 peróxido de rubídio
Orto----1H2O Meta---2H2O Piro----3H2O H2O H4P2O7-(Ácido ) P2O5 + 3 H2O H6P2O8(simplifica por 2) H3PO4(Ácido Pirofosfórico) P2O5 + 1 H2O-----H2P2O6(simplifica por 2)-----HPO3(Ácido Fosfórico) P2O3 + 1H2O---H2P2O4(simplifica por 2)----HPO2(Ácido Fosforoso) Anidrido Metafosfórico P2O5 Anidrido Carbônico CO2 peróxido de rubídio Rb2O2 superóxido de sódio NaO2

6 Ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+). Exemplo: HNO3  → H+ + NO3- Bases são compostos que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando como único íon negativo o ânion hidróxido (OH-), ou oxidrila ou hidroxila. Exemplo: NaOH → Na+  +  OH- Sais são compostos iônicos que possuem, pelo menos, um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Exemplo: NaCl → Na+  + Cl-

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8 Al(OH)3 – hidróxido de Alumínio
Ca3(PO4)2 - Fosfato de Cálcio AgNO3 - Nitrato de prata HNO2 – ácido nitroso HNO3 – ácido nítrico CaSO4 – Sulfato de Cálcio MgSO3 - Sulfito de magnésio

9 Basicamente, os estados físicos da matéria são três: sólido, líquido e gasoso.
O estado sólido Nos corpos sólidos, as partículas que os constituem ficam muito próximas umas das outras. Tem forma própria. Uma aliança de ouro terá sempre a mesma forma, onde quer que seja colocada (dentro de um cofre, sobre a mesa, no bolso da calça, etc.); Tem volume definido. Medindo as dimensões da aliança de ouro, você poderá determinar o seu volume. O estado líquido No estado líquido, em geral, a matéria apresenta suas partículas mais afastadas umas das outras do que no estado sólido. Isso permite que elas se movimentem, tornando a matéria fluida. Não tem forma própria. Experimente despejar a água de uma garrafa em outro recipiente qualquer: ela tomará nova forma. Como todos os líquidos, a água adquire a forma do recipiente que a contém; Tem volume constante. Encha de água uma garrafa de 1 L de capacidade. A seguir, despeje a água em outro recipiente. Ela muda de forma, mas seu volume permanece o mesmo (1 L). O estado gasoso Constituída por átomos ou moléculas, que estão bem afastados uns dos outros, permitindo a sua grande movimentação. Não tem forma nem volume definidos..

10 Uma mistura é uma matéria constituída por diferentes moléculas.
Existem dois grandes tipos de misturas: homogéneas e heterogéneas. Homogéneas - quando se unem substâncias puras em proporção variável, sem que nenhuma perca as suas propriedades originais. Estas misturas, cujos componentes não podem ser vistos a olho nu pelo facto de apresentarem uma única fase, chamam-se dissoluções. Heterogéneas - constituem uma composição não uniforme, como acontece com a areia e com os molhos para saladas. Entre as misturas heterogéneas, destacam-se as suspensões e as misturas coloidais.

11 Métodos utilizados para separação de misturas:
- Sedimentação - Decantação - Filtração - Dissolução Fracionada - Fusão Fracionada - Liquefação Fracionada - Catação - Levigação - Ventilação - Peneiração | Tamisação - Magnetismo - Destilação Simples - Destilação Fracionada

12 (1A) Metais Alcalinos.: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K) , rubídio (Rb), césio (Cs) e
frâncio (Fr) (2A) Metais Alacalino-Terrosos: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e radio (Ra) (6A) Calcogênios: Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Telúrio (Te), Polônio (Po) (7A) Halogênios: Fluor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I), Astato (At )