CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTICOS

Apresentação em tema: "CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTICOS"— Transcrição da apresentação:

1 CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTICOS
REAÇÕES CONSECUTIVAS são as quantidades de reações químicas necessárias para se obter uma determinada substâncias. PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO QUÍMICA II 1º ANO III ETAPA

2 CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTICOS
Dicas para resolução 1ª : Acertar os coeficientes, que é o nosso famoso balanceamento. 2ª : Acertar os coeficientes, que é o nosso famoso balanceamento. 3ª : Somar as equações para obtermos uma só. 4ª : Cancelar as substancias "intermediarias", as substancias iguais e que apresentam coeficientes iguais , isso obriga a "multiplicar" ou "dividir" uma outra equação por números convenientes, que levem ao cancelamento desejado. 5ª : Usar cálculo estequiométrico comum, em que a regra de três é estabelecida em função da equação química que resulta da soma das equações intermediárias. PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

3 CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTICOS
x Qual a massa de ácido sulfúrico produzido a partir de 8 toneladas de enxofre? Dados: S = 32 e H2SO4 = 98 8t S + O2  SO2 SO2 + ½O2  SO3 SO3 + H2O  H2SO4 32g de S  98g de H2SO4 8 tde S  x g de H2SO4 32g x = 98g . 8 de H2SO4 Achar reação global S + ½ O2 + H2O  H2SO4 32g g x = 24,5tde H2SO4 PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

4 CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTICOS
Uma instalação petrolífera produz 12,8kg de SO2 por hora. A liberação desse gás poluente pode ser evitada usando-se calcário, o qual por decomposição fornece cal, que reage com o SO2 formando CaSO3, de acordo com as equações: Ca=40g/mol, S=32g/mol, O=16g/mol, H=1g/mol CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) CaO(s) + SO2(g)  CaSO3(s) 100g 64g Qual a massa mínima de calcário (em kg), por dia, necessária para eliminar todo SO2 formado? Suponha 100% de rendimento para as reações. xkg 12,8kg X = 100g.12,8kg/64g CaCO3(s) + SO2(g)  CaSO3(s) + CO2(g) 100g 64g 120g 44g X = 20kg por hora xkg 12,8kg X = 480kg em um dia PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

5 CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTICOS
(FGV-SP) A floculação é uma das fases do tratamento de águas de abastecimento público e consiste na adição de óxido de cálcio e sulfato de alumínio à água. As reações correspondentes são as que seguem: CaO + H2O  Ca(OH)2 3 Ca(OH)2 + Aℓ2(SO4) Aℓ(OH)3 + 3 CaSO4 Se os reagentes estiverem em proporções estequiométricas, cada 28g de óxido de cálcio originarão de sulfato de cálcio: (dados - massas molares em g/mol: Ca=40, O=16, H=1, Aℓ=27, S=32) a) 204g b) 68g c) 28g d) 56g e) 84g Se for necessário multiplicar ou dividir as equações, Faça. PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO

6 PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO
Termoquímica parte I PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO