Conceitos Básicos de Ligações Químicas

Apresentação em tema: "Conceitos Básicos de Ligações Químicas"— Transcrição da apresentação:

1 Conceitos Básicos de Ligações Químicas
Allyson Pimenta Freire Fábio João Milan

2 Tipos de Ligações Ligação Iônica Ligação Covalente Ligação Metálica

3 Ligação Iônica É uma ligação forte, que resulta da transferência completa de elétrons de um átomo para outro

4 Ligação Covalente Resulta do compartilhamento de elétrons por dois átomos.

5 Ligações Metálicas Os átomos estão ligados a vários outros átomos vizinhos, e estão livres para mover-se pela estrutura.

6 Notação de Lewis É a representação por pontos dos pares de elétrons na camada de valência de um átomo.

7 Regra do Octeto Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles estejam circundados por 8 elétrons de valência.

8 Energia de Rede A energia de rede mede a grandeza das interações entre íons.

9 Ciclo de Born-Haber

10 Estrutura de Lewis É uma maneira utilizada para representar os elétrons e as ligações de um átomo, traços são ligações e pontos são elétrons.

11 Ligação Simples, Dupla, Tripla e Múltipla
Simples: ligação entre 1 par de elétrons. Dupla: ligação entre 2 pares de elétrons. Tripla: ligação entre 3 pares de elétrons. Múltipla: ligações duplas e triplas são exemplos de ligações múltiplas (mais de uma ligação entre 1 par de átomos).

12 Polaridade das Ligações
Podemos usar a diferença de eletronegatividade entre dois átomos para medir a polaridade da ligação entre eles.

13 Ligação apolar e polar Na ligação apolar os elétrons estão igualmente compartilhados entre dois átomos. Na ligação polar um dos átomos exerce maior atração pelos elétrons ligantes que outro.

14 Entalpia de Ligação Variação de entalpia para a quebra de uma determinada ligação em um mol de substância gasosa.

15 Comprimento de Ligação
Distância entre os núcleos dos átomos envolvidos na ligação. Inversamente proporcional à entalpia de ligação

16 Eletronegatividade Medida numérica da “afinidade” de um átomo em “ganhar” elétrons compartilhados.

17 Molécula Polar Aquela em que os centros de cargas positivas e negativas não coincidem.

18 Dipolo e Momento de Dipolo
O dipolo é causado pela separação de cargas positivas e negativas. A magnitude do dipolo é dada pelo momento do dipolo.

19 Carga Formal Carga do átomo se todos átomos tivessem a mesma eletronegatividade.

20 Estrutura de Ressonância
Estruturas usadas para representar moléculas que não seriam bem representadas pelas estruturas de Lewis.

21 Exceções à Regra do Octeto
Boro (B) e Berílio (Be) Composto de enxofre e fósforo (com mais de 8 elétrons na camada de valência). NO, NO2, ClO2 (número ímpar de elétrons na camada de valência).

22 Referências Bibliográficas
Internet: Google Livros: Química: A Ciência Central, Brown, Lemay e Bursten