Estrutura eletrônica dos átomos

Apresentação em tema: "Estrutura eletrônica dos átomos"— Transcrição da apresentação:

1 Estrutura eletrônica dos átomos
Capítulo 6 Estrutura eletrônica dos átomos Marcelo Moraes - EEL Thiago Augusto de Mello Araújo - EEL

2 Introdução Luz Visível – Tipo de radiação eletromagnética
Energia Radiante – transporta energia pelo espaço Comportamento ondulatório Comportamento dual da luz (onda/partícula)

3 Energia quantizada e fótons
Interação entre radiação eletromagnética e os átomos Emissão de luz por objetos quentes Efeito fotoelétrico Espectros de emissão

4 Emissão de luz por objetos quentes. Quantum
Objetos aquecidos emitem radiação de diferentes comprimentos de ondas de acordo com a temperatura Planck definiu como quantum a menor quantidade de energia que pode ser emitida ou absorvida por uma radiação eletromagnética E = hf E – energia da radiação (J) h – constante de Planck (6,63  Js) f – frequencia da radiação (Hz)

5 Efeito fotoelétrico e fótons
Luz incide em uma superfície metálica limpa e retira elétrons. Einstein definiu que a luz é emitida em minúsculos pacotes denominados fótons, cuja energia pode ser calculada pela equação de Planck – E = hf

6 Espectros de emissão Radiação monocromática (Ex: raios laser)
Espectro contínuo (Ex: arco-íris) Espectro de linhas (Ex: gases sob alta voltagem)

7 Modelo atômico de Bohr Os elétrons de um mesmo átomo têm raios definidos para suas órbitas Em certa órbita permitida, o elétron não perde energia Um elétron só absorve ou emite energia quando muda de um estado permitido de energia para outro A energia de um elétron pode ser determinada segundo a equação: E = (-2,18  J) (1/n²) n – número quântico principal do nível energético em que se encontra o elétron

8 Princípio da incerteza de Heisenberg
Não se pode determinar ao mesmo tempo a velocidade e a posição de um elétron no espaço. Δx  Δmv > h/4π

9 Números quânticos e teoria dos orbitais
n – número quântico principal l – número quântico azimutal ml – número quântico magnético ms – número quântico de spin Princípio da exclusão de Pauli Dois elétrons de um mesmo átomo não podem ter os mesmos números quânticos e cada orbital admite no máximo dois elétrons de spins opostos

10 Princípio de Hund Os orbitais vazios de um mesmo subnível recebem elétrons de mesmo spin, e em seguida recebem os elétrons com o spin contrário. Ex: configuração do N (a configuração de cima está incorreta)

11 Configuração eletrônica
Os elétrons tendem a estar no nível de menor energia possível quando em seu estado fundamental.

12 Classificação Periódica
A classificação periódica é feita baseada no fato de que configurações eletrônicas semelhantes correspondem a propriedades semelhantes. Logo, átomos dispostos na mesma coluna possuem configurações e propriedades semelhantes. As propriedades são periódicas porque elas se repetem numa mesma coluna.