8.2 Estrutura e organização

Apresentação em tema: "8.2 Estrutura e organização"— Transcrição da apresentação:

1

2 8.2 Estrutura e organização
da Tabela Periódica

3 18 colunas verticais — grupos;
Períodos Os elementos químicos encontram-se dispostos na Tabela Periódica ao longo de: 18 colunas verticais — grupos; 7 linhas horizontais — períodos.

4 Os elementos estão dispostos por ordem crescente de número atómico
Grupos Períodos Os elementos estão dispostos por ordem crescente de número atómico (da esquerda para a direita e de cima para baixo): o hidrogénio, com número atómico 1, encontra-se no canto superior esquerdo; o ununóctio, com número atómico 118, encontra-se no canto inferior direito.

5 Grupos Períodos A posição dos elementos num grupo e período está diretamente relacionada com a configuração eletrónica: Lítio 1 eletrão de valência grupo 1 3Li – 2:1 2 níveis de energia com eletrões período 2

6 Lítio Magnésio Grupos Períodos
A posição dos elementos num grupo e período está diretamente relacionada com a configuração eletrónica: Lítio Magnésio 1 eletrão de valência grupo 1 2 eletrões de valência grupo 2 3Li – 2:1 12Mg – 2:8:2 2 níveis de energia com eletrões período 2 3 níveis de energia com eletrões período 3

7 Grupos Períodos A posição dos elementos num grupo e período está diretamente relacionada com a configuração eletrónica: Boro Apesar de ter 3 eletrões de valência, o boro pertence ao grupo 13. 3 eletrões de valência grupo 13 5B – 2:3 Os elementos dos grupos 13, 14, 15, 16, 17 e 18 têm, respetivamente, 3, 4, 5, 6, 7 e 8 eletrões de valência (com exceção do hélio). 2 níveis de energia com eletrões período 2

8 Boro Enxofre Grupos Períodos
A posição dos elementos num grupo e período está diretamente relacionada com a configuração eletrónica: Boro Enxofre 3 eletrões de valência grupo 13 6 eletrões de valência grupo 16 5B – 2:3 16S – 2:8:6 2 níveis de energia com eletrões período 2 3 níveis de energia com eletrões período 3

9 Grupos Elementos representativos Períodos É habitual distinguir-se elementos representativos (elementos dos grupos principais) de elementos de transição:

10 Grupos Elementos representativos Elementos de transição Períodos É habitual distinguir-se elementos representativos (elementos dos grupos principais) de elementos de transição:

11 Pode ainda efetuar-se a divisão entre:
Grupos Elementos metálicos Períodos Pode ainda efetuar-se a divisão entre:

12 Pode ainda efetuar-se a divisão entre:
Grupos Elementos não metálicos Períodos Pode ainda efetuar-se a divisão entre: Elementos metálicos

13 Pode ainda efetuar-se a divisão entre:
Grupos Elementos semimetálicos Períodos Pode ainda efetuar-se a divisão entre: Elementos metálicos Elementos não metálicos

14 É essa característica que faz com que os elementos do mesmo grupo
Grupos Períodos Os elementos do mesmo grupo possuem o mesmo número de eletrões de valência. É essa característica que faz com que os elementos do mesmo grupo apresentem propriedades químicas semelhantes.

15 Os elementos do grupo 1 possuem 1 eletrão de valência.
Grupos Períodos Os elementos do grupo 1 possuem 1 eletrão de valência. Estes elementos, com exceção do hidrogénio, apresentam propriedades químicas semelhantes.

16 Os elementos do grupo 1 possuem 1 eletrão de valência.
Metais alcalinos Grupos Períodos Os elementos do grupo 1 possuem 1 eletrão de valência. Estes elementos, com exceção do hidrogénio, apresentam propriedades químicas semelhantes. Diz-se, por isso, que pertencem à mesma família, a família dos metais alcalinos.

17 Os elementos do grupo 2 possuem 2 eletrões de valência.
Metais alcalinos Grupos 2 eletrões de valência Períodos Os elementos do grupo 2 possuem 2 eletrões de valência.

18 Os elementos do grupo 2 possuem 2 eletrões de valência.
Metais alcalinos Grupos Metais alcalino-terrosos Períodos Os elementos do grupo 2 possuem 2 eletrões de valência. Estes elementos constituem a família dos metais alcalino-terrosos.

19 Os elementos do grupo 13 possuem 3 eletrões de valência.
Metais alcalinos Grupos Metais alcalino-terrosos 3 eletrões de valência Períodos Os elementos do grupo 13 possuem 3 eletrões de valência.

20 Os elementos do grupo 13 possuem 3 eletrões de valência.
Metais alcalinos Grupos 4 eletrões de valência Metais alcalino-terrosos Períodos Os elementos do grupo 13 possuem 3 eletrões de valência. Os elementos do grupo 14 possuem 4 eletrões de valência.

21 Os elementos do grupo 15 possuem 5 eletrões de valência.
Metais alcalinos Grupos Metais alcalino-terrosos 5 eletrões de valência Períodos Os elementos do grupo 15 possuem 5 eletrões de valência.

22 Os elementos do grupo 15 possuem 5 eletrões de valência.
Metais alcalinos Grupos 6 eletrões de valência Metais alcalino-terrosos Períodos Os elementos do grupo 15 possuem 5 eletrões de valência. Os elementos do grupo 16 possuem 6 eletrões de valência.

23 Os elementos do grupo 17 possuem 7 eletrões de valência.
Metais alcalinos Grupos Metais alcalino-terrosos 7 eletrões de valência Períodos Os elementos do grupo 17 possuem 7 eletrões de valência.

24 Os elementos do grupo 17 possuem 7 eletrões de valência.
Metais alcalinos Grupos Metais alcalino-terrosos Halogéneos Períodos Os elementos do grupo 17 possuem 7 eletrões de valência. Estes elementos constituem a família dos halogéneos.

25 Metais alcalinos 8 eletrões de valência Grupos Metais alcalino-terrosos Halogéneos Períodos Os elementos do grupo 18 possuem 8 eletrões de valência (com exceção do hélio, com apenas 2 eletrões).

26 Estes elementos constituem a família dos gases nobres.
Metais alcalinos Gases nobres Grupos Metais alcalino-terrosos Halogéneos Períodos Os elementos do grupo 18 possuem 8 eletrões de valência (com exceção do hélio, com apenas 2 eletrões). Estes elementos constituem a família dos gases nobres.

27 Há mais duas famílias que importa referir:
Metais alcalinos Gases nobres Grupos Metais alcalino-terrosos Halogéneos Períodos Lantanídeos Actinídeos Há mais duas famílias que importa referir: os lantanídeos; os actinídeos.

28 A posição dos elementos num grupo e período está diretamente
relacionada com a respetiva configuração eletrónica. Os elementos da tabela classificam-se em três grandes grupos: metais, não metais e semimetais. Elementos do mesmo grupo apresentam o mesmo número de eletrões de valência e, por isso, propriedades semelhantes.