Química –ENEM jozimar.com Prof.: Jozimar

Química: Matéria e Energia Átomos(prótons,nêutrons e elétrons ) MoléculasSubstâncias:simples(O2) ou composta(CO2) Mistura (homogênea ou heterogênea) Jozimar.com

Estados Físicos da Matéria

Separação de mistura

Filtração FILTRAÇÃO – processo mecânico que serve para separar mistura sólida dispersa com um líquido ou gás. Utiliza-se uma superfície porosa (filtro) para reter o sólido e deixar passar o líquido. O filtro usado é um papel-filtro.

Decantação DECANTAÇÃO – é a remoção da parte líquida, virando cuidadosamente o recipiente. Pode-se utilizar um funil de decantação para remover um dos componentes da mistura.  Exemplo: água + óleo; água + areia

Catação CATAÇÃO – consiste basicamente em recolher com as mãos ou uma pinça um dos componentes da mistura. Exemplo: separar feijão das impurezas antes de cozinhá-los.

flotação DISSOLUÇÃO OU FLOCULAÇÃO – consiste em dissolver a mistura em solvente com densidade intermediária entre as densidades dos componentes das misturas. Exemplo: serragem + areia  Adiciona-se água na mistura. A areia fica no fundo e a serragem flutua na água.

Dissolução fracionada DISSOLUÇÃO FRACIONADA - consiste em separar dois componentes sólidos utilizando um líquido que dissolva apenas um deles.  Exemplo: sal + areia  Dissolve-se o sal em água. A areia não se dissolve na água. Pode-se filtrar a mistura separando a areia, que fica retida no filtro da água salgada. Pode-se evaporar a água, separando a água do sal.

Separação Magnética SEPARAÇÃO MAGNÉTICA – usado quando um dos componentes da mistura é um material magnético. Com um ímã ou eletroímã, o material é retirado.  Exemplo: limalha de ferro + enxofre; areia + ferro

Sublimação A passagem do estado sólido para o gasoso se dá quando a pressão do ambiente não é suficiente para frear as partículas atômicas do material e permite que elas atinjam o estado gasoso imediatamente, sem passar pelo líquido. O gelo seco, a naftalina e o iodo (veja a experiência ao lado) são exemplos clássicos que sofrem essa mudança porque sublimam naturalmente, em condições de temperatura e pressão ambientes.

Destilação Simples DESTILAÇÃO – consiste em separar líquidos e sólidos com pontos de ebulição diferentes. Os líquidos devem ser miscíveis entre si.  Exemplo: água + álcool etílico; água + sal de cozinha

Destilação fracionada

NaCl NaCl cloreto de Sódio Conhecido como Sal de Cozinha SALÁRIO, é derivada do latim salarium argentum, que significa “pagamento em sal”. Isso porque no Império Romano, os soldados eram pagos com SAL. Função Química: Sal Extraido do Mar pelo processo de Evaporação Estado Físico: sólido

Tipo de Ligação do NaCl Na(metal) é o Sódio e o Cl(ametal) é o Cloro Metal + ametal ligação iônica

H2O: água Tipo de ligação: Covalente, ou seja, compartilhamento de elétrons Função química: óxido (ExOy) Estado físico: liquido Termoreguladora Solvente

CO2 gás carbônico Dióxido de carbono Função química: Óxido Estado físico: gasoso

CO2 gás carbônico Tipo de Ligação: Covalente

CO2 gás carbônico Fotossíntese: 6CO2 +6H2O + luz  C6H12O6 + 6O2 é o processo através do qual as plantas convertem a energia da luz em energia química , transformando o dióxido de carbono (CO2), a água (H2O) e sais minerais (retirados do solo através da raiz da planta), em compostos orgânicos e oxigênio gasoso (O2). A luz do sol é absorvida pelas folhas das plantas através da clorofila, substância que lhes dá a característica cor verde.

Efeito Estufa

Efeito Estufa

Chuva ácida

Chuva ácida

Chuva ácida

Camada de ozônio

Camada de ozônio

Camada de ozônio

Tipo de Reações Adição(Síntese); Decomposição(Analise) ; Simples troca(deslocamento); Dupla Troca;

Adição(Síntese) é a reação onde duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma. Exemplos:  C  +  O2  →    CO2 CaO  + H2O  →   Ca(OH)2

Decomposição(Análise) é a reação onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples.  Exemplos:  2AgBr  →    2Ag  + Br2 2Cu(NO3)2   →    2CuO  +  4NO2  +  O2 

Simples troca(deslocamento); é a reação onde uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples. Exemplos: Zn   +  H2SO4     →   ZnSO4  +   H2   Fe   +  Ag 2SO4   →   FeSO4    +  2Ag

Dupla Troca é a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas.  Exemplos:  HCl  +   NaOH   →  NaCl  +    H2O        FeS  +   2HCl     →  FeCl2  +  H2S

Reação de neutralização Hidróxido(base) + ácido  sal + água M(OH)x + HyA  MyAx +H2O Mg(OH)2 + HCl  MgCl2 + H2O Mg(OH)2 + 2 HCl  MgCl2 +2 H2O