Evolução dos Modelos Atômicos

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ÍNDICE Química: Matéria, Energia e Átomo Cap 2 – O átomo * Teorias sobre o átomo * Modelos atômicos * Organização dos elétrons no átomo * Íons (cátions.

MODELOS ATÔMICOS Química Professora: Marcia Conceição

Átomo e Modelos Atômicos

Evolução dos Modelos Atómicos

E. E. Braz Sinigáglia alunos:Heitor e Gustavo

Escola estadual braz sinigáglia

O que é Átomo?.

Teoria Atômica 1. Teoria de Dalton 2. Teoria de Thomson

TEORIAATÔMICA AULA GUIA COFOP 2008 – TURMA 23 GLAUCO TRINDADE GLAUCO TRINDADE MERILIN BERTOL MERILIN BERTOL SANDRA ALVES TAVARES SANDRA ALVES TAVARES GLAUCO.

O Início Leucipo de Mileto/ Demócrito de Abdera:

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Modelos atômicos Prof.: Nilsonmar/Erasmo.

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Modelos atômicos do começo aos nossos dias.

COLÉGIO INEDI Prof. Luiz Antônio Tomaz

Colégio Marista Rosário Prof.: Débora Perônio da Silva

Química MODELOS ATÔMICOS Prof. Franco.

MODELOS ATÔMICOS Prof. Marcus Ribeiro.

Modelos Atômicos.

ESCOLA NOSSA SENHORA DAS NEVES

Prof: wellington O ÁTOMO.

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História Dos Modelos Atômicos.

Átomo e Modelos Atômicos

Modelo Atômico Clássico

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Evolução dos modelos atômicos

A evolução dos modelos atômicos e seus contribuintes.

INTRODUÇÃO À QUÍMICA GERAL

Glauco, Merilin, Sandra.

A CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA

Estrutura atômica (Atomística)

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Aulas 1 e 2 – modelos atômicos

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MODELOS ATÔMICOS Prof. Andréa.

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Diferença entre modelo atômicos: Dalton, tompson e rutheford.

MODELOS ATÔMICOS Módulo 1 – Q 2 Dos átomos aos hádrons – página - 13

Postulados de Dalton: Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas e indivisíveis, os átomos. 2- O número de átomos diferentes que.

Não investir no ensino de Ciências equivale a investir na pobreza intelectual e material, e é um luxo que não podemos nos dar. A Ciência é uma arma carregada.

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Química – frente 1A Aula 01.

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7.1 Evolução dos modelos atómicos:

Química Módulo 1- Modelos atômicos 01 Prof.: Silvio.

EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS

Modelos atômicos.

QUÍMICA INORGÂNICA ESTRUTURA ATÔMICA. DALTON: Postulados de Dalton: 1- Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os átomos. 2- Os átomos.

MODELOS ATÔMICOS.

Estrutura Atômica Plínio Tavares Barbosa Apodi - RN.

MODELOS ATÔMICOS Química. Leucipo e Demócrito (400 a.C) Leucipo e Demócrito (400 a.C) A matéria é descontínua e formada por partículas indivisíveis os.

Transcrição da apresentação:

Evolução dos Modelos Atômicos Prof. Sérgio Yoshio Evolução dos Modelos Atômicos

ANO: 400 a.C. – Grécia Antiga ARISTÓTELES DEMÓCRITO TEORIA DOS 4 ELEMENTOS LEUCIPO MATÉRIA FORMADA POR: TEORIA DO ÁTOMO FOGO ÁGUA AR TERRA MATÉRIA FORMADA POR PARTÍCULAS INDIVISÍVEIS

ANO: 1808 d.C. - Inglaterra JOHN DALTON MATÉRIA FORMADA POR ÁTOMOS ESFÉRICOS , COMPACTOS E INDIVISÍVEIS. TEORIA DA “BOLA DE BILHAR” Não é bem assim!!!

Partícula com carga negativa ANO: 1896 d.C. – Inglaterra WILLIAM CROOKES Ampola de Crookes Partícula com massa Partícula com carga negativa

ANO: 1897 d.C. - Inglaterra J. J. THOMSOM ÁTOMO ESFÉRICO COM FLUIDO POSITIVO CRAVEJADO DE ELÉTRONS (-). MODELO DO “PUDIM DE PASSAS”. OPA!!! Não é ISSO!!!!

RAIOS CANAIS : DESCOBERTA DOS PRÓTONS (POSITIVOS)‏ ANO: 1898 d.C. - Inglaterra EUGENE GOLDSTEIN RAIOS CANAIS : DESCOBERTA DOS PRÓTONS (POSITIVOS)‏

Experiência da lâmina de ouro ANO: 1911 d.C. - Inglaterra ERNEST RUTHERFORD A maioria dos raios alfa passa direto pela lâmina de ouro. Experiência da lâmina de ouro Pouquíssimos raios batem e voltam e alguns sofrem desvio.

Experiência da lâmina de ouro ANO: 1911 d.C. - Inglaterra ERNEST RUTHERFORD O átomo possui um núcleo pequeno e com carga POSITIVA. O átomo possui um grande espaço vazio (eletrosfera). Experiência da lâmina de ouro

Experiência da lâmina de ouro ANO: 1911 d.C. - Inglaterra ERNEST RUTHERFORD ÁTOMO FORMADO POR NÚCLEO (PRÓTONS+ E NÊUTRONS) E ELETROSFERA (ELÉTRONS- GIRANDO). Experiência da lâmina de ouro

EXPERIÊNCIA COM LÂMINAS DE BERÍLIO. ANO: 1932 d.C. - Inglaterra JAMES CHADWIK EXPERIÊNCIA COM LÂMINAS DE BERÍLIO. DESCOBRE O NÊUTRON , PARTÍCULA SEM CARGA ELÉTRICA (NEUTRA) E DE MESMA MASSA DOS PRÓTONS.

ANO: 1913 d.C. - Dinamarca Teste da chama

ANO: 1913 d.C. - Dinamarca NIELS BOHR Os elétrons podem ser excitados por luz ou calor e saltam para camadas mais externas. Ao retornarem emitem luz colorida. A ELETROSFERA POSSUI ELÉTRONS DIVIDIDOS EM CAMADAS ELETRÔNICAS COM NÍVEIS DE ENERGIA DEFINIDOS (QUANTUM). CAMADAS ELETRÔNICAS

ANO: 1913 d.C. - Dinamarca Camadas nº máx e- K................2 CAMADAS ELETRÔNICAS OU NÌVEIS ESTACIONÁRIOS (n)‏ Camadas nº máx e- K................2 L.................8 M..............18 N...............32 O...............32 P...............18 Q................8 NÚCLEO p+ n K L M N O P Q

Prof. Sérgio Yoshio Para fazer o download desta aula visite o blog: http://blog.educacional.com.br/syoshio/ FIM