Inorgânica

Funções Bases  Liberam OH-(aq): NaOH, Ca(OH)2. Ácidos  Liberam H+(aq): HCl, H2SO4. Óxidos  Composto binário com Oxigênio: CaO, Na2O, SO3, CO2. Sais  Ânion do ácido e cátion da base: NaCl, CaSO4, MgCO3.

Bases OH-

Bases Liberam a hidroxila ou oxidrila em solução aquosa  OH-(aq). Dissociação iônica:  Dissolução em água: NaOH(s)  Na+1(aq) + OH-1(aq). Fórmula:  Metal+x (OH-1)x. Nomenclatura:  Hidróxido de . (cátion)

Bases Na+1  NaOH Hidróxido de sódio Ca+2  Ca(OH)2 Hidróxido de cálcio Al+3  Al(OH)3 Hidróxido de alumínio Fe+2  Fe(OH)2 Hidróxido de Ferro II. (Ferroso) Fe+3  Fe(OH)3 Hidróxido de Ferro III. (Férrico)

Principais nox variáveis: Bases Principais nox variáveis: (+2/+3) (+x/+y) Fe+2  ferroso Fe+3  férrico Cr+2  cromoso Cr+3  crômico Co+2  cobaltoso Co+3  cobáltico Au+1  Auroso Au+3  Áurico Cu+1  Cuproso Cu+2  Cúprico Pb+2  Plumboso Pb+4  Plúmbico

Bases Dissociação iônica:  Dissolução em água: NaOH(s)  Na+1(aq) + OH-1(aq). início: 100 final: 4 96 96 α = 96% AgOH(s)  Ag+1(aq) + OH-1(aq). final: 99 1 1 α = 1% α = grau de dissociação.

Bases Bases Fortes  α > 50 %. Exemplos: formadas pelos metais alcalinos e alcalinos terrosos: NaOH, Ca(OH)2. Bases Moderadas  50% > α > 5%. Exemplos: Mg(OH)2. Bases Fracas  α < 5%. Exemplos: outras bases: AgOH, Zn(OH)2, NH3.

Bases As principais bases: NaOH Soda cáustica. Higroscópica, saponificação. Ca(OH)2 Cal hidratada, apagada, extinta ou ainda água de cal, leite de cal. Caiação, argamassa. NH3 ou NH4OH Amônia ou hidróxido de amônio. Única base volátil, única fraca que é muito solúvel. Mg(OH)2 Leite de magnésia. Antiácido. Al(OH)3 Antiácido.

Bases NaOH Soda cáustica. Higroscópica, saponificação.

Bases Umas das reações mais importantes da inorgânica: CaO + H2O  Ca(OH)2. Cal viva Cal hidratada Cal virgem Cal apagada Cal extinta Calagem Água de cal ou leite de cal. (corrigir a Caiação (pintar com cal) acidez do solo) Argamassa (construção civil)

Bases NH3 ou NH4OH Amônia ou hidróxido de amônio. Única base volátil, única fraca que é muito solúvel. NH3(g) + H2O  NH4+(aq) + OH-(aq). gás amoníaco hidróxido de amônio (só existe em solução aquosa não existe no estado sólido, líquido ou gasoso)

Bases Vermelha Azul vermelho Indicadores Ácidos Bases Fenolftaleína Incolor Vermelha Papel de tornassol Azul Repolho roxo Verde-amarelo vermelho

Bases Hortências

Bases SANGUE DO DIABO! NH3 ou NH4OH Amônia ou hidróxido de amônio. Única base volátil, única fraca que é muito solúvel. O líquido é constituído de amoníaco, água e fenolftaleína. Jogar o líquido avermelhado na roupa das pessoas. Após poucos minutos perde sua coloração e evapora, não deixando resíduo algum.

Bases Papel de tornassol: Ácidos Bases Papel vermelho Papel azul

Bases As principais propriedades: Sabor: adstringente, lixívia. Solubilidade: G1 e NH3 > G2 > outras bases. Estabilidade frente ao calor: só o G1 não se decompõem. Condutividade elétrica: Bases fortes  alto α  mais íons  melhor corrente elétrica  brilho da lâmpada mais intenso.

Bases

Sais X+Y-

Sais + - + - Resultado da reação de neutralização. Formado pelo cátion da base e pelo ânion do ácido: NaOH + HCl  NaCl + H2O. + - + - hidroxila hidroxônio casal OH- H+ H2O.

Sais Al(OH)3 + 3 HCl  AlCl3 + 3 H2O. 2 NaOH + H2CO3  Na2CO3 + 2 H2O. Al(OH)3 + H2CO3  Al2(CO3)3 + H2O.

Sais Base + Ácido  Sal FORTE fraco básico CaCO3 fraca FORTE ácido NH4Cl FORTE FORTE neutro NaCl

Sais fraca FORTE sal ácido FORTE fraco sal básico NaOH + HCl  NaCl + H2O. FORTE FORTE sal neutro Al(OH)3 + 3 HCl  AlCl3 + 3 H2O fraca FORTE sal ácido 2 NaOH + H2CO3  Na2CO3 + 2 H2O. FORTE fraco sal básico

Sais KCN - CaSO4 - CuSO4 - BaCO3 - AgNO3 -

Sais KCN - sal básico (base forte) CaSO4 - sal neutro (base e ácido forte) CuSO4 - sal ácido (ácido forte) BaCO3 - sal básico (base forte) AgNO3 - sal ácido (ácido forte)

Sais Fórmula: Regra da Tesoura. Cátion+x Ânion-y  (Cátion)y(Ânion)x. Nome: __________ de __________ (ânion) (cátion)

Tabela de ânions não-oxigenados Sais Tabela de ânions não-oxigenados F-1 - fluoreto Cl-1 - cloreto Br-1 - brometo I-1 - iodeto CN-1 - cianeto S-2 - sulfeto

Tabela de ânions oxigenados Sais Tabela de ânions oxigenados PO4-3 - fosfato SO4-2 - sulfato NO3-1 - nitrato ClO3-1 - clorato CO3-2 - carbonato HPO3-2 - fosfito SO3-2 - sulfito NO2-1 - nitrito ClO2-1 - clorito CO2-2 - não existe O carbono não tem ito

Sais Al+3 S-2  Al2S3 sulfeto de alumínio Ca+2 CN-1  Ca(CN)2 cianeto de cálcio Na+1 PO4-3  Na3PO4 fosfato de sódio Mg+2 SO4-2  MgSO4 sulfato de magnésio Fe+3 NO3-1  Fe(NO3)3 nitrato de ferro III férrico

Sais Cl-1 NO3-1 SO4-2 PO4-3 CO3-2 Na+1 Ca+2 Al+3 NH4+1 Mg+2 Fe+3

Sais Cl-1 NO3-1 SO4-2 PO4-3 CO3-2 Na+1 Ca+2 Al+3 NH4+1 Mg+2 Fe+3 NaCl NaNO3 Na2SO4 Na3PO4 Na2CO3 Ca+2 CaCl2 Ca(NO3)2 CaSO4 Ca3(PO4)2 CaCO3 Al+3 AlCl3 Al(NO3)3 Al2(SO4)3 AlPO4 Al2(CO3)3 NH4+1 NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 (NH4)3PO4 (NH4)2CO3 Mg+2 MgCl2 Mg(NO3)2 MgSO4 Mg3(PO4)2 MgCO3 Fe+3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 FePO4 Fe2(CO3)3

Sais Outros sais: Hidrogenossal: NaHCO3. Hidroxissal: CaOHCl Sal duplo ou misto: CaBrCl, KNaSO4. Sal hidratado ou hidrato: CaSO4.2H2O. Sal complexo: Na4[Fe(CN)6], [Ag(NH3)2]Cl.

Sais Hidrogenossal. resultado de uma neutralização parcial: NaOH + H2CO3  NaHCO3 + H2O. hidrogeno carbonato de sódio. carbonato “ácido” de sódio. bicarbonato de sódio.

Sais Hidroxissal: resultado de uma neutralização parcial da base: Ca(OH)2 + HCl  Ca(OH)Cl + H2O. hidroxi cloreto de cálcio cloreto “básico” de cálcio

Sais Sal duplo: cátion + cátion + ânion KNaCO3 – carbonato de potássio e sódio KCaPO4 – fosfato de cálcio e potássio cátion + ânion + ânion CaBrCl – brometo e cloreto de cálcio MgNO3F – fluoreto e nitrato de magnésio

Sais Sal hidratado ou hidrato: CaSO4.2H2O – sulfato de cálcio di-hidratado. Al2(SO4)3.nH2O – sulfato de alumínio n-hidratado.

CaSO4.2H2O – também é chamada de gipsita Sais CaSO4.2H2O – também é chamada de gipsita

Sais Sal complexo sais com ânion complexo: K2[PtCl6] – hexacloroplatinato IV de potássio. (NH4)4[Fe(CN)6] – ferrocianeto de amônio. +2 Na3[Fe(CN)6] – ferricianeto de sódio. +3 sais com cátion complexo: [Ag(NH3)2]Cl – cloreto de diamin-prata +1 [Cu(NH3)4]SO4 – sulfato de tetraamin-cobre II.

Sais Sal complexo [Cu(NH3)4]SO4 – sulfato de tetraamin-cobre II +2

Sais Os principais sais: NaCl – sal de cozinha (sal-gema, soro fisiológico) KI – aditivo de sal de cozinha (x bócio, NaI)   NaF – aditivo da pasta de dente (x cáries) / água potável KNO3 – salitre (com enxofre e carvão = pólvora) NaNO3 – salitre do chile Ca3(PO4)2 – ossos / dentes (fertilizantes)

Sais Os principais sais: Na2CO3 – barrilha / soda (vidro, sabões)   NaHCO3 – bicarbonato de sódio (anti-ácido, fermento) CuSO4 – usado em parreiras CaCO3 – calcário / mármore CaSO4 – gesso / giz

Sais Os principais sais: Sulfetos metálicos: os mais importantes são a pirita (FeS2), a galena (PbS), a blenda (ZnS) e o cinábrio (HgS).   Silicatos: a crosta terrestre é constiuída basicamente de sílica (SiO2) e silicatos (de sódio, potássio, cálcio, magnésio e alumínio). Entre os silicatos naturais, podem-se mencionar: feldspato, mica, talco, amianto ou asbeto, argila e caulum

Sais Propriedades gerais: Sabor: salgado (maioria é tóxica) Estado físico: ligações iônicas  sólidos Instabilidade: decomposição quando aquecidos: 2 NaNO3  2 NaNO2 + O2  Outros chegam a explodir: NH4NO2  N2 + 2 H2O (explosão)

Tabela de Solubilidade Ânions Insolúveis Solúveis nitratos NO3– – todos acetatos – CH3COO– Ag+ Hg+ maioria cloretos – Cl– brometos – Br– Ag+ Hg2+2 Pb+2 Cu+1 os demais iodetos – I– Ag+ Hg2+2 Pb+2 Cu+1 Hg+2 sulfato – SO4–2 grupo 2 e Pb+2 sulfeto – S–2 grupos 1 e 2 e NH4+ carbonato – CO3–2 fosfato – PO4–3 grupo 1 e NH4+