Soluções e Gases Gases

Curso Técnico Superior Vocacional em Cuidados Veterinários Gases Gás – é um material que preenche todo o espaço ou volume do recipiente em que se encontra, independentemente do tamanho do recipiente. Ar 78 % de N2 21% de O2 1% de outros gases (CO2, H2O, NO, NO2, NH3, SO2, SO3, HCl, Cl2, CO, H2S, O3, CH4, CF2H2, Ne ,..) Maria José Sousa Curso Técnico Superior Vocacional em Cuidados Veterinários

Características Físicas dos Gases VOLUME VARIÁVEL:  as partículas estão em constante movimento, pelo que podem expandir-se ocupando todo o volume disponível. o volume das partículas é considerado desprezável em relação ao volume do recipiente FORMA VARIÁVEL: -  adquire a forma do recipiente que o contém, uma vez que as partículas estão muito afastadas umas das outras e possuem grande liberdade de movimento Maria José Sousa Curso Técnico Superior Vocacional em Cuidados Veterinários

Características Físicas dos Gases ELEVADA COMPRESSIBILIDADE:  - as partículas constituintes dos gases estão muito afastadas umas das outras, pelo que, podem ser comprimidas. EXTRAORDINÁRIA CAPACIDADE DE EXPANSÃO: - como estão em constante movimento, as partículas constituintes dos gases podem-se expandir TEMPERATURA:  - quanto maior a temperatura, maior a energia cinética do gás e maior a expansão do gás, e vice-versa BAIXA DENSIDADE:  - a densidade é dada pela razão entre a massa de um material e o volume por ele ocupado (d = m/V). As partículas ficam muito afastadas, assim há uma massa pequena, praticamente desprezível, em um grande volume. Assim, a densidade relativa de um gás é muito pequena; SÃO MISCÍVEIS ENTRE SI EM QUALQUER PROPORÇÃO Maria José Sousa Curso Técnico Superior Vocacional em Cuidados Veterinários

Teoria cinética dos gases ou Teoria do gás ideal Os gases não podem ser observados mas podemos ver o que eles fazem Teoria cinética dos gases ou Teoria do gás ideal modelo usado para explicar o comportamento e as características dos gases os gases são compostos de partículas - a maioria é composta por moléculas, à exceção dos gases nobres, cujas partículas são átomos as partículas encontram-se bastante afastadas umas das outras e praticamente não ocorre interação entre elas possuem um elevado grau de liberdade (movimentam-se desordenadamente, em trajetórias retilíneas e chocam umas contra as outras e contra as paredes do recipiente que contém o gás) assim, a pressão exercida por um gás é exatamente a força por unidade de área ocasionada quando a partícula se choca com a parede do recipiente. Maria José Sousa Curso Técnico Superior Vocacional em Cuidados Veterinários

Curso Técnico Superior Vocacional em Cuidados Veterinários Pressão de um Gás A pressão de um gás pode ser definida como a força exercida pela colisão das partículas dos gases contra as paredes do recipiente que os contém. Quando ocorre uma transformação em que a temperatura se mantém constante (isotérmica), o aumento do volume de uma determinada massa fixa de um gás provoca a diminuição da pressão exercida pelo gás - o volume e a pressão são grandezas diretamente proporcionais. Em transformações em que o volume permanece constante (isocóricas), o aumento da temperatura de uma massa fixa de um gás provoca o aumento da pressão exercida por ele, e vice-versa - a pressão e a temperatura são grandezas inversamente proporcionais. A unidade de pressão no Sistema Internacional de Unidades (SI) é o pascal (Pa). Maria José Sousa Curso Técnico Superior Vocacional em Cuidados Veterinários

Curso Técnico Superior Vocacional em Cuidados Veterinários Pressão Atmosférica  Evangelista Torricelli (1608-1647) encheu um recipiente com mercúrio e também encheu um tubo com o mesmo metal. Depois ele emborcou esse tubo sobre o recipiente, observando que o mercúrio descia até estacionar em determinada altura. Essa altura dependia exclusivamente da pressão atmosférica. A esperiência de Torricelli foi realizada ao nível do mar e ele observou que a altura em que o mercúrio parava era sempre de 76 cm ou 760 mm. Por isso, diz-se que, ao nível do mar, a pressão atmosférica é igual a 760 mm Hg. A pressão atmosférica é o peso da camada de ar atmosférico sobre nós. Assim, a pressão atmosférica varia conforme a altitude em que nos encontramos. Por exemplo, se estivermos acima do nível do mar, como no Monte Everest, a pressão atmosférica será menor, pois terá uma camada de ar menor. Por outro lado, se estivermos em algum lugar abaixo do nível do mar, a camada de ar será maior e, consequentemente, a pressão atmosférica também será maior que 760 mmHg. Maria José Sousa Curso Técnico Superior Vocacional em Cuidados Veterinários

Curso Técnico Superior Vocacional em Cuidados Veterinários A Lei dos Gases A pressão e o volume são inversamente proporcionais, se um aumenta, o outro diminui e vice-versa; A pressão e a temperatura são diretamente proporcionais, se uma aumenta, a outra também aumenta e vice-versa; A temperatura e o volume são diretamente proporcionais, se um aumenta, o outro também aumenta e vice-versa. Maria José Sousa Curso Técnico Superior Vocacional em Cuidados Veterinários

A Equação dos Gases Ideais A equação dos gases ideais, também conhecida como equação de Clapeyron, é a seguinte: P . V = n . R . T em que n = m/M Assim, quando ocorre alguma transformação gasosa, podemos usar essa equação geral dos gases para descobrir qual é a variação que houve nas grandezas. Considerando sempre que estamos a trabalhar nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), em que: Pressão = 1 atm ou 760 mmHg Temperatura = 0 ºC = 273 K Sempre que temos 1 mol de qualquer gás nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP - 1 atm e 273 K (0ºC)), o volume ocupado será sempre de 22,4 L (volume molar).  Maria José Sousa Curso Técnico Superior Vocacional em Cuidados Veterinários