SOLUÇÕES Prof. Cleverson Chacal

não houver formação de nova(s) espécie(s), teremos uma Quando juntamos duas espécies químicas diferentes e, não houver reação química entre elas, isto é, não houver formação de nova(s) espécie(s), teremos uma MISTURA Prof. Cleverson Chacal

Quando na mistura tiver apenas uma única característica em toda a sua extensão teremos uma MISTURA HOMOGÊNEA Quando na mistura tiver mais de uma característica em toda a sua extensão teremos uma MISTURA HETEROGÊNEA

Solução Soluto Solvente Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Solução Soluto Solvente Substância em menor quantidade Substância em maior quantidade

Classificação das Soluções De acordo com o estado de agregação: Soluções sólidas – Ex.: aço Soluções líquidas – Ex.: água do mar Soluções gasosas – Ex.: ar atmosférico filtrado De acordo com a natureza do soluto: Soluções moleculares – quando as partículas dispersas são moléculas (soluções não eletrolíticas). Soluções iônicas – quando as partículas dispersas são íons (eletrólitos).

COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)‏ É a quantidade máxima de um SOLUTO capaz de se dissolver em uma quantidade fixa de SOLVENTE, em certas condições (temperatura e pressão) Cs = 36g de NaCl 100ML de água , a 25°C Ex.: 36g de NaCl/100ML H2O a 20C 73g de NaNO3/100ML H2O a 0C 85g de KNO3 /100ML H2O a 50C Prof. Cleverson Chacal

Quando na solução temos uma quantidade de soluto MENOR que o máximo permitido pelo coeficiente de solubilidade a solução será classificada como solução INSATURADA 100ML de água a 15°C 33g de NaCl Cs = 36g de NaCl 100MLg de água , a 15°C Prof. Cleverson Chacal

Quando na solução temos uma quantidade de soluto IGUAL ao máximo permitido pelo coeficiente de solubilidade a solução será classificada como solução SATURADA 100ML de água a 25°C 36g de NaCl Cs = 36g de NaCl 100ML de água , a 25°C Prof. Cleverson Chacal

36g de NaCl , a 25°C Cs = 100ML de água 4 g 36g de NaCl 40g de NaCl 100ML de água a 15°C 100ML de água a 15°C SATURADA SATURADA SEM CORPO DE FUNDO COM CORPO DE FUNDO Prof. Cleverson Chacal

SOLUÇÃO SUPERSATURADA

36g de NaCl , a 25°C Cs = 100MLde água 4 g 40g de NaCl RESFRIAMENTO LENTO AQUECIMENTO TODO SOLUTO CONTINUA DISSOLVIDO 4 g SOLUÇÃO SUPERSATURADA 100ML de água 25°C 15°C 40°C Prof. Cleverson Chacal

33g de NaCl 36g de NaCl 40g de NaCl 100ML de água a 15°C 100ML de água dissolve totalmente dissolve 36 g dissolve totalmente Prof. Cleverson Chacal

Qual a quantidade de soluto que está “dissolvida”? Classificação quanto à quantidade de soluto e solvente Qual a quantidade de soluto que está “dissolvida”? < C.S. INSATURADA = C.S. SATURADA > C.S. SUPER-SATURADA

CONCENTRAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO Chamamos de concentração de uma solução a toda forma de expressar a proporção existente entre as quantidades de soluto e solvente ou, então, as quantidades de soluto e solução Prof. Cleverson Chacal

CONCENTRAÇÃO COMUM (C)‏ É o quociente entre a massa do soluto (m1), em gramas, e o volume da solução (V), em litros V m1 = C Unidade: g/ L Indica a massa do soluto em 1 litro de solução Prof. Cleverson Chacal

Analisando um gráfico de solubilidade podemos destacar três regiões CURVAS DE SOLUBILIDADE Analisando um gráfico de solubilidade podemos destacar três regiões Prof. Cleverson Chacal

A temperatura e a pressão têm influência na solubilidade de um sólido e de um gás em um líquido Quando a solubilidade aumenta com o aumento da temperatura, teremos uma solubilidade ENDOTÉRMICA Prof. Cleverson Chacal

Algumas solubilidades têm irregularidades, apresentando pontos de inflexão Prof. Cleverson Chacal