Características físicas do estado gasoso O movimento das partículas nos gases é totalmente caótico; Existe reduzida intensidade das forças de interacção entre as partículas que constituem o gás; Os gases tomam a forma e o volume dos recipientes onde estão contidos.

Características físicas do estado gasoso Os gases têm densidades muito mais baixas do que os sólidos e líquidos; O estado gasoso é o mais compressível de todos os estados da matéria, uma vez que existe muito espaço vazio; Dois ou mais gases contidos no mesmo recipiente misturam-se completamente e de forma homogénea.

Pressão de um gás As moléculas gasosas encontram-se em movimento constante e caótico, estas, quando entram em contacto umas com as outras e com as paredes do recipiente onde estão contidas exercem uma pressão devido às colisões que se efectuam. Logo: Pressão – corresponde à força aplicada por unidade de área: Sendo a unidade do S.I. o Pascal (Pa), definido como Newton por metro quadrado: 1Pa = 1N/m2

Pressão atmosférica A força suportada por qualquer área exposta à atmosfera terrestre é igual ao peso exercido por uma “coluna” de ar sobre essa área; É a pressão exercida pelo peso de uma coluna de ar que se designa de pressão atmosférica; A pressão atmosférica pode ser medida com um barómetro.

A pressão do ar dá-se em qualquer direcção, uma vez que as moléculas se movimentam em todas as direcções. O valor da pressão atmosférica não é fixo, depende do local, da temperatura e das condições meteorológicas. Existem outras unidades de pressão para além do (Pa). Por exemplo, a atmosfera (atm), o bar (bar), o milímetro de mercúrio (mmHg) e o Torricelli (torr). 1 atm → 1,0 x 105 Pa 1 atm → 760 torr 1 atm → 760 mmHg 1 atm → 1 bar A pressão atmosférica diminui com a altitude.

Densidade de um gás A densidade de um gás é determinada pela massa dos átomos ou moléculas e pela medida do espaço entre elas, isto é, a densidade indica-nos a massa existente num determinado volume.

A densidade de um gás ou a sua massa volúmica é igual ao quociente da sua massa pelo seu volume: S.I. (kg/m3) para os gases é comum usar (g/dm3) para os sólidos e líquidos é comum usar (g/cm3) Para substâncias no estado gasoso é necessário especificar as condições de pressão e temperatura em que a substância se encontra.

A densidade da nossa atmosfera varia com a altitude? À medida que aumenta a altitude, há cada vez menos partículas no ar por unidade de volume (os gases tornam-se cada vez mais rarefeitos, logo a densidade da atmosfera diminui).

Qual a relação entre a densidade e a pressão atmosférica? Quanto mais densa for a atmosfera, maior será a pressão atmosférica. À medida que aumenta a altitude diminui a densidade atmosférica diminui a pressão atmosférica Próximo do nível do mar e à pressão de 1 atm e temperatura de 0º C, a densidade do ar é de 1,2 kg/m3.