3. (Cesgranrio-RJ) Considerando um grupo ou família na tabela periódica, podemos afirmar em relação ao raio atômico: a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas. b) Aumenta à medida que aumenta o número de elétrons do nível L. c) Não sofre influência da variação do número atômico. d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo. e) Diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons.

Volume atômico

Densidade

7. (UFRS) Pela posição ocupada na Tabela periódica, qual dos elementos é o mais denso? a) chumbo b) ósmio c) mercúrio d) urânio e) bário

7. (UFRS) Pela posição ocupada na Tabela periódica, qual dos elementos é o mais denso? a) chumbo b) ósmio c) mercúrio d) urânio e) bário

Pontos de Fusão e Ebulição

Considerações sobre P.F e P.E Elemento de menor ponto de fusão é o Hélio (-269 ºC). Os maiores pontos de fusão são 3410 º C para o Tungstênio, e 3500 º C para o Carbono. O Gálio tem fusão baixa (30 ºC). Somente o Mercúrio e o Bromo são líquidos a temperatura ambiente.

Energia de Ionização

Afinidade Eletrônica

Eletronegatividade

Eletropositividade

2. (UFAL) A tabela periódica é um dos conceitos mais importantes da química. Seu desenvolvimento é um exemplo de como descobertas científicas podem ser feitas pelo uso da perspicácia para organizar dados coletados por um grande número de cientistas durante muitos anos. Comparando os elementos cálcio e bromo na tabela periódica dada, assinale a alternativa correta: A) O bromo tem maior afinidade eletrônica, pois com a adição de um elétron, ocorre uma maior liberação de energia. B) O raio do bromo é maior, pois ele tem maior número de camadas eletrônicas. C) A energia de ionização do cálcio é maior, pois é mais difícil retirar um elétron desse elemento do que do bromo. D) Ambos os elementos têm propriedades químicas semelhantes pois estão no mesmo período. E) O bromo é mais eletropositivo, pois no período, a eletropositividade cresce com o aumento do número atômico.

2. (UFAL) A tabela periódica é um dos conceitos mais importantes da química. Seu desenvolvimento é um exemplo de como descobertas científicas podem ser feitas pelo uso da perspicácia para organizar dados coletados por um grande número de cientistas durante muitos anos. Comparando os elementos cálcio e bromo na tabela periódica dada, assinale a alternativa correta: A) O bromo tem maior afinidade eletrônica, pois com a adição de um elétron, ocorre uma maior liberação de energia. B) O raio do bromo é maior, pois ele tem maior número de camadas eletrônicas. C) A energia de ionização do cálcio é maior, pois é mais difícil retirar um elétron desse elemento do que do bromo. D) Ambos os elementos têm propriedades químicas semelhantes pois estão no mesmo período. E) O bromo é mais eletropositivo, pois no período, a eletropositividade cresce com o aumento do número atômico.

Sais Apresentam sabor salgado e são sólidos, pois são compostos iônicos.

Sal de Arrhenius Sal é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH- ou O2-.

Classificação dos Sais Sal Neutro  Não possui H+ e nem OH- . Ex: NaCl, BaSO4. Sal ácido  Apresenta H+. Ex: NaHCO3. = bicarbonato de sódio. Sal básico  Apresenta OH-. Ex: Ca(OH)Cl = hidroxicloreto de cálcio.

Sal Duplo  Apresenta dois cátions ou dois ânions. Ex: NaLiSO4 = Sulfato de sódio e lítio. Ex: Ca(Cl)ClO = Hipoclorito cloreto de cálcio Sal Hidratado  Apresenta água em sua estrutura. Ex: CuSO4 . 5H2O = Sulfato de cobre penta-hidratado.

Solubilidade em água

Aplicações de alguns sais Sal de Cozinha; Soro fisiológico; Soro caseiro. Ausência de NaCl causa bócio.

Obtenção dos Sais Reações de Neutralização Total

15. (MACK-SP) Identifique o item que contém apenas sais: a) H2O2, Fe2O3, NaOH. b) NaCl, CaCO3, KMnO4. c) H2S, HCN, Al2O3. d) CaCl2, Ba(BrO)2, Zn(OH)2. e) KOH, NaBr, CaCO3.

15. (MACK-SP) Identifique o item que contém apenas sais: a) H2O2, Fe2O3, NaOH. b) NaCl, CaCO3, KMnO4. c) H2S, HCN, Al2O3. d) CaCl2, Ba(BrO)2, Zn(OH)2. e) KOH, NaBr, CaCO3.

Óxidos São compostos formados por dois elementos, onde um deles é o Oxigênio.

Classificação dos óxidos Óxidos básicos  Apresentam caráter iônico. Ex: Na2O, BaO

Óxidos ácidos  Apresentam caráter covalente. Ex: CO2, SO2 Óxidos Neutros  Covalentes e não reagem com água, ácido ou base.

Óxidos Anfóteros  comportam-se como óxidos básicos na presença de um ácido, e como óxidos ácidos na presença de uma base.

Óxidos duplos  resultam da combinação de dois óxidos de um mesmo elemento. Peróxidos  Apresentam em sua estrutura o grupo (O)2–.

Aplicação dos óxidos