Inorgânica

Funções Bases  Liberam OH-(aq): NaOH, Ca(OH)2. Ácidos  Liberam H+(aq): HCl, H2SO4. Óxidos  Composto binário com Oxigênio: CaO, Na2O, SO3, CO2. Sais  Ânion do ácido e cátion da base: NaCl, CaSO4, MgCO3.

Óxidos EO

Óxidos Composto Binário  E O Onde o oxigênio é o mais eletronegativo. E = qualquer elemento da tabela periódica. OF2 não é um óxido, é um fluoreto.

Óxidos Óxidos máximo ou superior: E = está no seu nox máximo S = +6, então SO3. C = +4, então CO2.

Fórmula: Regra da Tesoura Óxidos Óxidos iônicos / metálicos: E = metal Retículo cristalino: sólidos Fórmula: Regra da Tesoura Metal+x O-2  Metal2Ox. Nome: óxido de __________ (Metal)

Óxidos

Óxidos Óxidos iônicos / metálicos: Na+1 O-2  Na2O óxido de sódio Ca+2 O-2  CaO óxido de cálcio Al+3 O-2  Al2O3 óxido de alumínio Fe+2 O-2  FeO óxido de ferro II ferroso Fe+3 O-2  Fe2O3 óxido de ferro III férrico

Fórmula: Regra da Tesoura Óxidos Óxidos covalentes / moleculares: E = ametal Moléculas: maioria gasosos Fórmula: Regra da Tesoura Ametal+x O-2  Ametal2Ox. Nome: _______ óxido de _______ ____________ (mono, di, tri) (mono, di, tri) (Ametal)

Óxidos Óxidos covalentes / moleculares: NO - monóxido de nitrogênio N2O - monóxido de dinitrogênio NO2 - dióxido de nitrogênio N2O3 - trióxido de dinitrogênio N2O5 - pentóxido de dinitrogênio

Óxidos Básicos  grupos 1 e 2: Na2O, CaO, MgO Ácidos  ametais: SO2, SO3, CO2, NO2 Neutros  3 ametais só: N2O, CO, NO Anfóteros  resto: Al2O3, ZnO, Fe2O3

Óxidos

Óxidos Básicos  grupos 1 e 2: Na2O, CaO, MgO Ácidos  ametais: SO2, SO3, CO2, NO2 Neutros  3 ametais só: N2O, CO, NO Anfóteros  resto: Al2O3, ZnO, Fe2O3

Óxidos Básicos  reagem com ácidos Ácidos / anidridos  reagem com bases Neutros / inertes / indiferentes  não reagem Anfóteros  reagem com ácidos e bases O óxido anfótero está maluco, estão doidão, Reagem com ácidos, com a base e com a água não!

Óxidos Ácidos / anidridos  reagem com bases H2CO3 ácido carbônico – H2O água CO2 anidrido carbônico H2SO3 ácido sulfuroso – H2O água SO2 anidrido sulfuroso

Óxidos Ácidos / anidridos  reagem com bases H2N2O6 ácido nítrico (duas moléculas de HNO3) – H2O água N2O5 anidrido nítrico H6P2O8 ácido ortofosfórico (duas moléculas de H3PO4) – H2O 3 moléculas de água P2O5 anidrido fosfórico

Óxidos Alguns anidridos podem sofrer hidratação maior ou menor, dando ácidos diferentes: P2O5 + H2O  2 HPO3 (hidratação menor) Ácido metafosfórico   P2O5 + 2 H2O  H4P2O7 (hidratação média) Ácido pirofosfórico P2O5 + 3 H2O  2 H3PO4 (hidratação maior) Ácido ortofosfórico Vejamos agora partindo do ácido ortofosfórico: Ácido orto – 1 H2O  meta 2 ácido orto – 1 H2O  piro

Óxidos Existem anidridos duplos ou mistos que, reagindo com a água, produzem dois ácidos simultaneamente: 2 NO2 + H2O  HNO2 + HNO3. Em virtude de produzir simultaneamente ácidos nitroso e nítrico, o NO2 pode ser chamado de anidrido nitroso-nítrico.

Óxidos Anfóteros  reagem com ácidos e bases Repare nas reações do óxido de zinco: ZnO + 2 HCl  ZnCl2 + H2O. “óxido ácido sal 1 básico” forte cloreto de zinco   ZnO + 2 NaOH  Na2ZnO2 + H2O. “óxido base sal 2 ácido” forte zincato de sódio

Óxidos Anfóteros  reagem com ácidos e bases    aumento do caráter ácido  MnO Mn2O3 MnO2 MnO3 Mn2O7 . óxidos básicos óxido anfótero óxidos ácidos  aumento do caráter básico 

Óxidos Outros óxidos: Óxido duplo / misto / salino: Fe3O4. (FeO + Fe2O3) Peróxido: H2O2, Na2O2, CaO2. NOX do oxigênio for -1. Superóxido: H2O4, Na2O4, CaO4. NOX do oxigênio for -1/2.

Óxidos Peróxido: NOX do oxigênio for -1. Superóxido: NOX do oxigênio for -1/2.

Óxidos Principais Óxidos: H2O – água. CO2 – gás carbônico (fotossíntese, efeito estufa, gelo seco) SO2 e SO3 (poluentes)  H2SO4 (chuva ácida) NO e NO2 (poluentes)  HNO3 (chuva ácida) CO e NO poluente (muito tóxicos) N2O - gás hilariante ou gás do riso  

Óxidos Principais Óxidos: CaO – cal virgem (calagem / correção da acidez solos) SiO2 – sílica, areia, muito abundante Al2O3 – alumina, muito abundante, bauxita FeO – magnetita e Fe2O3 – hematita óxidos metálicos – em grande abundância na terra, usados para obtenção de metais, dão cores as pedras semi ou preciosas entre outras utilizações. Ainda barita (BaO), pirolusita (MnO2), cassiterita (SnO2).  

Hidretos XH

Hidretos H X ou XH Composto Binário: (ametal) (metal) Onde o hidrogênio é um dos elementos. E = qualquer elemento da tabela periódica.

Hidretos Hidretos metálicos: XH São compostos iônicos. Apresentam o ânion hidreto (H-1). Geralmente com um metal alcalino ou alcalino-terroso. NaH - Hidreto de sódio. CaH2 - Hidreto de cálcio LiAlH4 - Hidreto de alumínio e lítio

Hidretos O hidreto de alumínio e lítio, LiAlH4, é um poderoso redutor. Por isso é muito usado em reações orgânicas, onde aparece frequentemente. Exemplos:

Hidretos Os hidretos metálicos reagem com água violentamente numa reação exotérmica. H-1 + H2O  OH- + H2(g). Exemplos: NaH + H2O  NaOH + H2(g). CaH2 + 2 H2O  Ca(OH)2 + 2 H2(g). A solução resultante é básica e libera o gás hidrogênio

Hidretos Hidretos ametálicos: HX São compostos moleculares. Apresentam o hidrogênio com nox +1. Não apresentam nada em comum, nem características, nem nomes. CH4 metano NH3 amônia H2S sulfidreto HCl cloridreto PH3 fosfina

FIM