TERMODINÂMICATERMODINÂMICA
Composto de pequenas partículas (moléculas); Número de partículas é muito grande; A distância média entre essas partículas é muito maior do que elas mesmas; As partículas estão em constante movimento; A única força que atua entre elas é mecânica, trocada nas colisões (Impulso).
Mas... pressão não é
Exercício 33
Essa pressão depende: Do número total de moléculas no recipiente (N); Do Volume do recipiente (V); Massa de cada molécula (m); Velocidade (quadrática média) de cada molécula 2 2
2 2 Energia Interna do gás (U)
Gay-Lussac Kelvin Boyle Boltzman Charles Clapeyron CALOR é uma forma de energia em transito de um ponto a outro do espaço. Sendo assim, existe uma equivalência entre energia mecânica e calor.... existe uma RELAÇÃO entre TRABALHO, ENERGIA INTERNA E CALOR!
F = F.ΔS PRESSÃO Vo F = p.A.ΔS FORÇA
F = F.ΔS F = p.A.ΔS PRESSÃO Vo FORÇA ΔVΔV F = p.ΔV ΔSΔS
F = p.ΔV = p.(V f - V o ) PRESSÃO Vo ΔSΔS Como A. ΔS = ΔV = V f - V o PRESSÃO VfVf ΔVΔV
TRABALHO NUMA VARIAÇÃO DE VOLUME Um gás realiza (recebe) trabalho quando há variação de volume! Se ΔV>0, o gás realiza trabalho. Se ΔV<0, o gás recebe trabalho. Pressão constante!
B A < 0 A B > 0...e se a pressão também variar? = Área p V A B
Primeira Lei da termodinâmica Quando um sistema recebe calor, ele realiza trabalho e (ou) sua energia interna varia. Q = + ΔUΔU Aumenta de volume Esquenta
CASOS PARTICULARES Transformação ISOTÉRMICA Q = + ΔU
CASOS PARTICULARES Transformação ISOMÉTRICA Q = + ΔU F = p.(V f – V o )
CASOS PARTICULARES Transformação ADIABÁTICA Q = + ΔU 0 = -ΔU Q = 0
0,51,0 2,0 p (atm) V (L) A BC TRANSFORMAÇÃO Q U AB BC CA ABCA ISOMÉTRICA0- 0,75 ISOBÁRICA 0, 5 0,751,25 ISOTÉRMICA - 0, ,25 0CÍCLICA = 0,5 X 1 = 0,5 Volume DIMINUI
0,5 1,0 2,0 p (atm) V (L) A BC ,0 2,0 p (atm) T (K) A BC
0,5 1,0 2,0 p (atm) V (L) A BC ,5 1,0 V (L) T (K) A B C
Livro: 9 - RESUMIR Primeira lei da termodinâmica pg. 184 a 190 Questões propostas 6 a 17 Apostila: ex 1 (pg. 287), 2 e 3. LIÇÃO DE CASA