Modelo da Nuvem Electrónica A resolução matemática da equação de SchrÖdinger fez surgir três parâmetros, designados por números quânticos , que caracterizam as orbitais dos átomos.

NÚMEROS QUÂNTICOS

NÚMEROS QUÂNTICOS

ORBITAL A zona do espaço onde é provável encontrar o electrão designa-se por orbital.

Quanto maior for o valor de n: ORBITAIS S l = 0 Quanto maior for o valor de n: - Maior é a orbital s. - Maior é a distância média do electrão ao núcleo - Maior é a energia do electrão nessa orbital

ORBITAIS p l = 1 Em todos os níveis (com excepção do nível 1), existem três orbitais p (de forma lobular), degeneradas, todas com a mesma energia, cada uma orientada numa direcção diferente (ml = -1 ; ml = 0 ; ml = +1)

ORBITAIS d l = 2 Em todos os níveis (com excepção dos níveis 1 e 2), existem cinco orbitais d, degeneradas, todas com a mesma energia, cada uma orientada numa direcção diferente (ml = -2 ; ml = -1 ; ml = 0 ; ml = +1 ; ml = +2)

NUVEM ELECTRÓNICA GLOBAL + … = + A Nuvem Electrónica Global resulta da soma das orbitais de todos os electrões e apresenta simetria esférica.

NÚMERO QUÂNTICO DE SPIN , ms A Mecânica Quântica considera um quarto número quântico que diz respeito ao electrão, devido ao campo magnético gerado pela sua rotação, o número quântico de spin, ms = +1/2 e ms = -1/2

PRINCÍPIO DA EXCLUSÃO DE PAULI Em 1945 Pauli estabelece que não podem coexistir dois electrões na mesma orbital com o mesmo número quântico de spin, ou seja, cada orbital só pode comportar no máximo dois electrões, que terão spins opostos.

PRINCÍPIO DA EXCLUSÃO DE PAULI y z 3s Energia 0 2p x z y 2s ERRADO 1s

PRINCÍPIO DA EXCLUSÃO DE PAULI y z 3s Energia 0 2p x z y 2s CORRECTO 1s

REGRAS DE HUND 1- Preenchem-se completamente as orbitais de energias diferentes não degeneradas; 2- Nas orbitais degeneradas (com a mesma energia), em primeiro lugar “entra” um electrão com o mesmo valor de ms para cada uma dessas orbitais; 3- os restantes electrões “entram” em seguida, preenchendo totalmente as orbitais, respeitando a regra do emparelhamento, isto é, dos spins opostos.

REGRAS DE HUND Orbitais atómicas – 11 Na ERRADO 3p x y z 3s Energia 0

REGRAS DE HUND Orbitais atómicas – 11 Na 3p x y z 3s Energia 0 CORRECTO 2p x y z 2s 1s