REVISÃO QUÍMICA PROFESSOR SOUZA

PROPRIEDADES DA MATÉRIA

SUBSTÂNCIA PURA PROPRIEDADES FÍSICAS CONSTANTES

MISTURA PROPRIEDADES FÍSICAS VARIÁVEIS

MISTURA MISTURA EUTÉTICA MISTURA AZEOTRÓPICA

EQUIPAMENTOS DE LABORATÓRIO DISSOLUÇÃO DE SUBSTÂNCIAS, AQUECIMENTO DE LÍQUIDOS E TITULOMETRIA

ESCOAMENTO DE LÍQUIDOS (TITULOMETRIA) E MEDIDA DE VOLUMES

MEDIDAS DE PRECISÃO DE VOLUMES DE LÍQUIDOS

UTILIZADO NAS FILTRAÇÕES ACOPLADO AO KITASSATO UTILIZADO NAS FILTRAÇÕES A VÁCUO.

FILTRAÇÃO A VÁCUO.

SEPARAÇÃO DE LÍQUIDOS IMISCÍVEIS

MEDIDAS DE VOLUMES PEQUENOS DE LÍQUIDOS

USADO NOS PROCESSOS DE DESTILAÇÃO

APARELHAGEM USADA PARA DESTILAÇÃO

SEPARAÇÃO DOS SISTEMAS HETEROGÊNEOS DISSOLUÇÃO FRACIONADA SÓLIDO X SÓLIDO SÓLIDO X LÍQUIDO FILTRAÇÃO DECANTAÇÃO LÍQUIDO X LÍQUIDO

SEPARAÇÃO DOS SISTEMAS HOMOGÊNEOS DESTILAÇÃO SIMPLES SÓLIDO X LÍQUIDO DESTILAÇÃO FRACIONADA LÍQUIDO X LÍQUIDO LIQUEFAÇÃO FRACIONADA GÁS X GÁS

FUNÇÕES MINERAIS

HIDRÁCIDOS HF - Ácido fluorídrico HCl - Ácido clorídrico HBr - Ácido bromídrico HI - Ácido iodídrico HCN - Ácido cianídrico H2S - Ácido sulfídrico

OXIÁCIDOS H3PO4 - Ác. fosfórico H3PO3 - Ác. Fosforoso H3PO2 - Ác. hipofosforoso HPO3 - Ác. metafosfórico H4P2O7 - Ác. Pirofosfórico H2SO4 - Ác. sulfúrico H2SO3 - Ác. sulfuroso H2S2O3 - Ác. tiossulfúrico

OXIÁCIDOS HNO3 - Ác. nítrico HMnO4 - Ác. permangânico H2CO3 - Ác. carbônico H2MnO4 - Ác. mangânico H3BO3 - Ác. Bórico HClO3 - Ác. clórico

03) Observe as situações representadas a seguir nas quais os eletrodos estão mergulhados em soluções aquosas indicadas por a, b e c. As soluções aquosas 0,10M de a, b e c são, respectivamente: a) CO2; CH3COOH; HCl b) HNO3; NaCl; Glicose c) KOH; H2SO4; HCl d) HCl; Glicose; Na2CO3 e) HCl; CH3COOH; CH3CH2OH X

BASES OU HIDRÓXIDOS NaOH - Hidróxido de sódio KOH - Hidróxido de potássio AgOH - Hidróxido de prata NH4OH - Hidróxido de amônio Ca(OH)2 - Hidróxido de cálcio Al(OH)3 - Hidróxido de alumínio Mg(OH)2 - Hidróxido de magnésio

BASES OU HIDRÓXIDOS CuOH - Hidróxido cuproso Fe(OH)2 - Hidróxido de ferro II Cu(OH)2 - Hidróxido cúprico Fe(OH)3 - Hidróxido de ferro III

SAIS CaCO3 -Fabricação de vidro, cimento e mármore. NaCl -Conservação de carnes, alimentação, soro fisiológico. NaNO3 - Fertilizante, fabricação da pólvora (carvão+ enxofre + salitre).

SAIS Na2 CO3 - Barrilha de soda, fabricação de vidro comum e de sabão. NaHCO3 - Antiácido, laxativo, fabricação de fermento e extintores de espuma. CaSO4 - Fabricação de giz. NaF - Fluoretação da água, fabricação de pasta de dente.

ÓXIDOS Óxido ácido: Óxido ácido + água → ácido Óxido ácido + base → sal + água Ex: SO3 + H2O → H2SO4 SO2 + H2O → H2SO3 SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

ÓXIDOS Óxido básico: Óxido básico + H2O → Base Óxido básico + ácido → sal + água Ex: Na2O + H2O → 2NaOH CaO + H2O → Ca(OH) 2 Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O

ÓXIDOS Óxido anfótero: ZnO e Al2O3 Óxido anfótero + ácido → sal e água Óxido anfótero + base → sal e água Óxido Neutro: Não reagem com a água, ácidos e bases. Ex: NO N2O CO Óxidos duplo: Fe3O4 Óxido duplo + Ácido → sal(1) + sal(2) + água

ÓXIDOS Peróxido: Na2O2 K2O2 MgO2 CaO2 H2O2 Peróxido + água  base + O2 Peróxido + acido  sal + H2O2 Superóxidos : Superóxidos + água → base + O2 Superóxidos + ácido → sal + H2O2 + O2

REAÇÕES MINERAIS

REAÇÕES MINERAIS NEUTRALIZAÇÃO DECOMPOSIÇÃO DUPLA TROCA SIMPLES TROCA

V F V V V F 1 2 6 6 10 10 Ca3 (PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + CO + P4 O carbono sofreu uma oxidação. O Nox do silício variou de 4 unidades. O fosfato de cálcio é o agente oxidante. O Nox do fósforo no Ca3 (PO4) 2 é +5. Após o balanceamento da equação, os menores coeficientes inteiros encontrados foram 2,6,10 6,10,1. O silício sofreu uma oxidação. +2 +5 -2 +4 -2 0 +2 +4 -2 +2 -2 0 1 2 6 10 6 10 REDUÇÃO ∆ = 5 . 4 = 20 ( 10 ) 1 OXIDAÇÃO ∆ = 2 . 1 = 2 ( 1 ) 10 V F V V V F

CÁLCULO DE QUÍMICA

CÁLCULO QUÍMICO 1 mol CO2 44 g CO2 22,4 L CO2 3 mols átomos 6,0 x 10 23 moléculas 1 mols átomos C 2 mols átomos O 6,0 x 10 23 átomos C 2x 6,0 x 10 23 átomos O

500 x 10-3 g C6H8O6 --------- x moléc. CÁLCULO QUÍMICO RESOLUÇÃO A dose diária recomendada de vitamina C (C6H8O6) é aproximadamente 70 mg. Quando uma pessoa ingere 500 mg de vitamina C, o número de moléculas ingeridas foi de: Dados: M(C6H8O6 ) = 176 g/mol; Número de Avogadro: 6,0 X 10 23 176 g C6H8O6 ----- 6,0 x 1023 moléc. 500 x 10-3 g C6H8O6 --------- x moléc. X = 1,7 x 1021 moléculas C6H8O6

X ------------- 0,39 g Al(OH)3 Cada mL de Pepsamar Gel contém 0,06 g de hidróxido de alumínio. A massa de ácido clorídrico do suco gástrico que é neutralizada, quando uma pessoa ingere 6,50 mL desse medicamento: 1 ml de Gel ---- 0,06 g Al(OH)3 6,5ml Gel ---------- x X = 0,39 g Al(OH)3 3 HCl + 1 Al(OH)3 → 1 AlCl3 + 3 H2O 3x36,5 g HCl -- 1x78 g Al(OH)3 X ------------- 0,39 g Al(OH)3 X = 0,54 g HCl

SOLUÇÕES E PROPRIEDADES COLIGAIVAS

MOLARIDADE RESOLUÇÃO M. M1 = T. d. 1000 M HCl. 36,5 = 0,365.1,18. 1000 Qual é a molaridade da solução de ácido clorídrico, de densidade 1,18 g/mL e com 36,5 % de HCl em massa: RESOLUÇÃO M. M1 = T. d. 1000 M HCl. 36,5 = 0,365.1,18. 1000 MHCl = 11,8 mols/L

MOLARIDADE e pH RESOLUÇÃO 0,01 M 0,01 M 0,01 M pOH = - log [OH1-] Calcular a concentração hidroxiliônica e o pH de uma solução aquosa 0,01 molar de hidróxido de sódio, a 25°C. RESOLUÇÃO NaOH → Na + + OH - 0,01 M 0,01 M 0,01 M pOH = - log [OH1-] pOH = - log [10 -2] pOH = 2 pH   +   pOH   =   14 pH   +   2   =   14 pH     =   12

Ci.Vi = Cf.Vf ou Mi.Vi = Mf.Vf DILUIÇÃO Ci.Vi = Cf.Vf ou Mi.Vi = Mf.Vf MISTURA DE SOLUÇÕES Cf . Vf = CA.VA + CB.VB Mf . Vf = MA.VA + MB.VB

DILUIÇÃO RESOLUÇÃO M 1 . V 1 = M 2 . V 2 Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de: 16 . V 1 = 0,4 . 1,2 V 1 = 0,03 Litros V água = V 2 - V 1 V água = 1,2 – 0,03 V água = 1,17 Litros

RESOLUÇÃO TITULOMETRIA V NaOH = 75 mL Qual será o volume, em mililitros (mL), de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol/L necessário para neutralizar 25 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico 0,30 mol/L? H+. M 1.V1 = M 2. V2 .OH- 0,3 . 25 = 0,1 .V2 .1 V NaOH = 75 mL

Ci.Vi = Cf.Vf ou Mi.Vi = Mf.Vf DILUIÇÃO Ci.Vi = Cf.Vf ou Mi.Vi = Mf.Vf MISTURA DE SOLUÇÕES Cf . Vf = CA.VA + CB.VB Mf . Vf = MA.VA + MB.VB

PROPRIEDADES COLIGATIVAS QUANTO MAIOR O NÚMERO E PARTÍCULAS NA SOLUÇÃO MAIOR O EFEITO COLIGATIVO

EFEITOS COLIGATIVOS TONOSCOPIA EBULIOSCOPIA CRIOSCOPIA OSMOSCOPIA

PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR TEMPERATURA DE EBULIÇÃO TONOSCOPIA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR EBULIOSCOPIA TEMPERATURA DE EBULIÇÃO

TEMPERATURA DE CONGELAMENTO CRIOSCOPIA TEMPERATURA DE CONGELAMENTO OSMOSCOPIA PRESSÃO OSMÓTICA

PROPRIEDADES COLIGATIVAS Assinale a solução aquosa que irá ferver, em temperatura mais alta: a) solução 0,5 mol/L de hidróxido de sódio. b) solução 0,5 mol/L de brometo de magnésio. c) solução 0,2 mol/L de cloreto de potássio. d) solução 0,1 mol/L de glicose. e) solução 0,5 mol/L de sacaroses. x

x Mantendo-se a temperatura constante, após algum tempo verificamos:    Mantendo-se a temperatura constante, após algum tempo verificamos: a) um aumento do volume de I e diminuição do volume de II. b) um aumento de volume de II e diminuição do volume de I. c) que os volumes de I e II permanecem inalterados. d) que os volumes de I e II diminuem à metade. e) que a solução aquosa de sacarose II tem sua concentração aumentada. x

Sabendo-se que o sangue humano possui uma pressão osmótica de 7,8 atm a 37ºC, a massa de glicose (C6H12O6) usada para preparar um litro de uma solução isotônica a essa temperatura é, aproximadamente.(Dados: constante dos gases = 0,082 atm L mol−1 K−1) a) 5,5 gramas. b) 110 gramas. c) 55 gramas. d) 220 gramas. e) 11 gramas. π = M.R.T.i 7,8 = M. 0,082.310 M= 0,3 mols/L 0,3 = m1 /180.1 m = 54 gramas

te= ke . W te = ke . m1 / M1 . m 2 (Kg) 37,2 = 1,86. m 1/62 . 1   O etilenoglicol, C2H4(OH)2, é colocado nos radiadores de carros, em países de clima muito frio, para evitar o congelamento da água, o que casionaria a ruptura do radiador quando a temperatura ficasse abaixo de 0 ºc. A massa de etilenoglicol a ser adicionada, por quilograma de água, para que a solidificação só tenha início a –37,2 ºC, é de: Dado: Constante criométrica da água = 1,86 °C MOL/Kg a) 0,1 kg. b) 1 kg. c) 3,33 kg. d) 1 240 g. e) 640 g.     te= ke . W te = ke . m1 / M1 . m 2 (Kg) 37,2 = 1,86. m 1/62 . 1 m 1 = 1240 g

RADIOATIVIDADE

δ ( ) possuem alto poder de penetração, podendo causar danos irreparáveis ao ser humano. ( ) são partículas leves com carga elétrica negativa e massa desprezível. ( ) são radiações eletromagnéticas semelhantes aos raios X, não possuem carga elétrica nem massa. ( ) são partículas pesadas de carga elétrica positiva que, ao incidirem sobre o corpo humano, causam apenas queimaduras leves. β δ α

V - As radiações gama possuem carga nuclear +2 e número de massa 4. I - As radiações gama são ondas eletromagnéticas de elevado poder de penetração. II - O número atômico de um radionuclídeo que emite radiações alfa aumenta em duas unidades. III - As radiações beta são idênticas aos elétrons e possuem carga elétrica negativa. IV - O número de massa de um radionuclídeo que emite radiações beta não se altera. V - As radiações gama possuem carga nuclear +2 e número de massa 4. V F V V F

LEIS DA RADIOATIVIDADE 1ª Lei da Radioatividade (lei de Soddy) "Quando um núcleo emite uma partícula alfa (a) , seu número atômico diminui de duas unidades e seu número de massa diminui de quatro unidades."   92 U 235 2 a 4 + 90 Th 231

2º Lei da Radioatividade (Soddy-Fajans-Russel) “ Quando um núcleo emite uma partícula beta, seu número atômico aumenta de uma unidade e seu número de massa não se altera. “ 90 Th 234 -1  0 + 91 Pa 234

Um certo isótopo radioativo apresenta um período de semidesintegração de 5 horas. Partindo de uma massa inicial de 400 g, após quantas horas a mesma ficará reduzida a 6,25 g? a) 5 horas b) 25 horas c) 15 horas d) 30 horas e) 10 horas V 400 g 200 g 100 g 50 g 25 g 12,5 g 6,25 g 6 x 5 horas = 30 horas

FISSÃO NUCLEAR FUSÃO NÚCLEAR Bombas atômicas e reatores nucleares. Bomba de hidrogênio e reações do sol e das estrelas