PROPRIEDADES COLIGATIVAS Prof.Kelão.

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1 PROPRIEDADES COLIGATIVAS Prof.Kelão

2 PROPRIEDADES COLIGATIVAS
1 – Pressão de vapor 2 – Pressão de vapor e mudança de estado 3- Tonoscopia 4- Crioscopia 5- Ebulioscopia 6 - Osmose e pressão osmótica

3 Um dos assuntos que são freqüentemente abordados nos exames vestibulares do país são as
PROPRIEDADES COLIGATIVAS A sua aplicação está em um dos principais laboratórios de química que você conhece : A COZINHA.             PROPRIEDADES COLIGATIVAS            São propriedades que estão intimamente relacionadas com o número de partículas de um soluto dispersas em uma solução.            Quando adiciona-se sal de cozinha, (NaCl) á água fervente nota-se que a fervura imediatamente pára. Por quê?

4  AUMENTO DE FORÇAS INTEMOLECULARES
Influência no comportamento da solução frente ao aquecimento, congelamento e quantidade de vapor do solvente produzido.

5 A evaporação dos líquidos puros
Pressão máxima de vapor de um líquido puro. • Evaporação • Temperatura constante

6 Pressão máxima de vapor de um líquido puro.

7 Pressão de vapor Pressão de vapor de um líquido A a uma dada temperatura é a pressão do vapor de A no equilíbrio líquido : (A)líquido  vapor (A), nessa temperatura.

8 Fatores que não acarretam alteração na pressão de vapor de um líquido
Volume da fase gasosa Volume da fase líquida Fatores que acarretam alteração na pressão de vapor de um líquido Temperatura Natureza do líquido

9 A influência da quantidade de líquido ou de vapor presentes

10 Essa situação persiste enquanto o líquido e o
vapor estiverem em equilíbrio, mesmo que o êmbolo suba ou desça um pouco mais. Esse fato pode ser verificado, por exemplo, em um isqueiro a gás: o nível do líquido vai baixando com o uso; entretanto, enquanto há líquido no interior do isqueiro (mesmo que em quantidade mínima), a pressão ali se mantém constante.

11 Influência da temperatura na pressão máxima de vapor

12 Exemplo: Gráfico da variação da pressão máxima de vapor do líquido em função da temperatura.

13 Influência da natureza do líquido
• Líquidos mais voláteis que a água evaporam mais intensamente, resultando maiores pressões máximas de vapor à mesma temperatura. • A maior ou menor pressão de vapor de um líquido depende das forças de coesão entre suas moléculas.

14 Diagrama de fases da água

15 Temperatura de Ebulição
Pressão de vapor se iguala a Pressão atmosférica Patm = Pvapor Ebulição da água

16 Propriedades coligativas para solutos não-voláteis e de natureza molecular.
Tonoscopia: Estudo do abaixamento da pressão de vapor de um líquido. p P2 = Kt.W

17 Igual quantidades em mols de diferentes solutos moleculares e não voláteis, dissolvidos numa mesma quantidade de solvente, à mesma temperatura, causa o mesmo abaixamento na pressão de vapor do solvente

18 Ebulioscopia: Estudo do aumento da temperatura de ebulição
te = Ke.W Igual quantidades em mols de diferentes solutos moleculares e não voláteis, dissolvidos numa mesma quantidade de solvente, à mesma temperatura, causa o mesmo aumento na temperatura de ebulição desse solvente na solução.

19 O aumento da temperatura de ebulição provocado pela presença de um soluto não-volátil e molecular depende única e exclusivamente do número de partículas do soluto dissolvidas no solvente. Assim, quanto mais concentrada for a solução (maior quantidade de partículas do soluto), maior será a temperatura de ebulição.

20 Crioscopia: Abaixamento da temperatura de congelamento
Igual quantidades em mols de diferentes solutos moleculares e não voláteis, dissolvidos numa mesma quantidade de solvente, à mesma temperatura, causa o mesmo abaixamento na temperatura de congelamento desse solvente na solução.

21 tc= Kc.W O Abaixamento da temperatura de congelamento depende do número de partículas

22 Pressão Osmótica ( ∏ ) OSMOSE: fenômeno que permite a passagem do solvente do meio mais diluído para o meio mais concentrado.

23 Análise microscópica:

24 Interrompendo a osmose: PRESSÃO OSMÓTICA

25 Obtendo água pura a partir da água do mar:
osmose reversa  = M.R.T

26 Disoluc. hipertónica (mayor p) (sale agua: crenación)
Glóbulos rojos de la sangre Disolución isotónica (misma p que los fluidos intracelulares de los glóbulos) Disolución hipotónica (menor p) (entra agua y puede causar la ruptura: hemólisis) Disoluc. hipertónica (mayor p) (sale agua: crenación) Suero fisiológico

27 Propriedades Coligativas para eletrólitos não-voláteis e de natureza iônica.
Se o soluto é um não eletrólito: soluções com solutos diferentes, mas apresentando a mesma quantidade em mols para determinada quantidade de solvente (mesma molaridade), apresentam os mesmos efeitos coligativos. Se o soluto é um eletrólito (partículas do soluto são íons) : soluções com solutos diferentes, mas apresentando a mesma quantidade em mols para determinada quantidade de solvente (mesma molaridade), podem não apresentar os mesmos efeitos coligativos.

28 H2O 1 C6H12O6(s) 1C6H12O6(s) H2O 1NaCl(s) 1Na+ + 1Cl- H2O
1 mol de glicose 1 mol de partículas dissolvidas H2O 1NaCl(s) Na Cl- 2 mols de partículas dissolvidas 1 mol de NaCl H2O 1CaCl2(s) Ca Cl- 3 mols de partículas dissolvidas 1 mol de NaCl

29 Fator de correção de Van’t Hoff (i): i = 1 + (q-1)
Propriedades Coligativas para soluções iônicas Fator de correção de Van’t Hoff (i): i = 1 + (q-1) : grau de ionização q: número de íons BaCl q = 3

30 Fator de correção de Van’t Hoff (i):
p ─ P2 = Kt.W.i te = Ke.W.i tc = Kc.W.i  = M.R.T.i

31 EXERCÍCIOS EXTRAS 1 - Considere cinco soluções aquosas diferentes, todas de concentração 0,1mol/L, de glicose (C6H12O6) e de quatro eletrólitos fortes, NaCℓ, KCℓ, K2SO4 e ZnSO4, respectivamente. A solução que apresenta o maior abaixamento do ponto de congelação é a de: a) C6H12O6. b) NaCℓ. c) KCℓ. d) K2SO4. e) ZnSO4.

32 2 – (Ufpr)Considere dois procedimentos distintos no cozimento de feijão. No procedimento A, foi usada uma panela de pressão contendo água e feijão, e no procedimento B foi usada uma panela de pressão contendo água, feijão e sal de cozinha. Com relação a esses procedimentos, é correto afirmar: a) O cozimento será mais rápido no procedimento A, devido ao aumento do ponto de ebulição da solução B. b) O cozimento será mais rápido no procedimento B, devido ao aumento do ponto de ebulição da solução B. c) O cozimento será mais rápido no procedimento A, devido à sublimação sofrida pelo sal de cozinha. d) O cozimento será mais rápido no procedimento B, devido à sublimação sofrida pelo sal de cozinha. e) O tempo de cozimento será o mesmo nos procedimentos A e B.

33 3 –(Ufal) Tem-se três soluções aquosas à mesma temperatura:
solução aquosa 0,30 mol/L de glicose (C6H12O6) solução aquosa 0,15 mol/L de cloreto de sódio (NaCℓ) - solução aquosa 0,10 mol/L de dicromato de potássio (K2Cr2O7) a) O que se pode afirmar em relação à pressão osmótica dessas soluções quando cada uma delas é posta em contato, através de membrana semi-permeável, com o solvente puro? Justifique sua resposta. b) Sob pressão de 1 atm essas soluções fervem à temperaturas diferentes da água pura, ou seja 100 °C? Justifique sua resposta.

34 4 – (Ufrgs) O sal é utilizado para provocar o derretimento de neve e gelo nas estradas dos países frios e também para conservar a carne, como no processamento do charque. A utilização de sal nessas duas situações corresponde, respectivamente, aos seguintes efeitos coligativos: a) efeito crioscópico e pressão osmótica. b) pressão osmótica e pressão osmótica. c) efeito tonoscópico e efeito crioscópico. d) pressão osmótica e efeito tonoscópico. e) efeito crioscópico e efeito crioscópico.

35 5 – (Pucmg) Considere as seguintes soluções aquosas a 25 °C e a 1 atm:
X - 0,25 mol.L-1 de glicose (C6H12O6) Y - 0,50 mol.L-1 de sulfato de potássio (K2SO4) Z - 0,25 mol.L-1 de ácido nítrico (HNO3) Sobre essas soluções, é INCORRETO afirmar que: a) a solução X apresenta maior temperatura de solidificação. b) a solução Y apresenta maior temperatura de ebulição. c) a ordem crescente de pressão de vapor é: X < Z < Y. d) as soluções X, Y e Z apresentam temperaturas de ebulição superiores à da água.