SUBSTÂNCIAS E MISTURAS B SC SUBSTÂNCIAS E MISTURAS

QUÍMICA: RAMO DA CIÊNCIA QUE ESTUDA A MATÉRIA, SUA COMPOSIÇÃO, PROPRIEDADES E TRANSFORMAÇÕES, BEM COMO A ENERGIA QUE ENVOLVE TAIS TRANSFORMAÇÕES. 2. MATÉRIA: TUDO QUE TEM MASSA E OCUPA LUGAR NO ESPAÇO. EXEMPLOS: MADEIRA, LEITE, AÇO, AR ATMOSFÉRICO E ETC.

H2 + I2 HI + HI 3. TEORIA ATÔMICA CLÁSSICA. 1.803 - MODELO ATÔMICO DE JOHN DALTON: “BOLA DE BILHAR”. ÁTOMO: ESFERAS MACIÇAS, INDIVISÍVEIS E INDESTRUTÍVEIS. ÁTOMOS DE ELEMENTOS QUÍMICOS DIFERENTES TÊM PESOS DIFERENTES. REAÇÃO QUÍMICA: É A SEPARAÇÃO E POSTERIOR UNIÃO DE ÁTOMOS. H2 + I2 HI + HI

Hidrogênio ............... H Hélio .......... He Carbono.............C 4. ELEMENTO QUÍMICO: “CONJUNTO DE ÁTOMOS QUIMICAMENTE IGUAIS”. TODO ELEMENTO TEM SEU SÍMBOLO, COM UMA OU DUAS LETRAS. 1ª LETRA: MAIÚSCULA, A 2ª É MINÚSCULA. Hidrogênio ............... H Hélio .......... He Carbono.............C Cloro........Cℓ Sódio………. Na (natrium) Enxofre ……….. S (sulfur).

5. MOLÉCULA: GRUPO DE ÁTOMOS IGUAIS OU DIFERENTES UNIDOS POR LIGAÇÕES QUÍMICAS. N N N N 1 ÁTOMO 1 ÁTOMO 1 MOLÉCULA DE DE DE GÁS NITROGÊNIO NITROGÊNIO NITROGÊNIO 2N N2

ÍNDICE: INDICA O NÚMERO DE ÁTOMOS NA MOLÉCULA. 5.1 FÓRMULA MOLECULAR: FORNECE O NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO NA MOLÉCULA DA SUBSTÂNCIA. ÁGUA ..........H2O ÁGUA OXIGENADA ...............H2O2 AMÔNIA............. NH3 ÁLCOOL........C2H6O OZÔNIO................................O3 ÍNDICE: INDICA O NÚMERO DE ÁTOMOS NA MOLÉCULA.

ÁGUA ÁGUA OXIGENADA AMÔNIA ÁLCOOL OZÔNIO

H2, O2, O3, Fe, He, S8, I2.... 6. SUBSTÂNICA PURA: ESPÉCIE DE MATÉRIA CONSTITUÍDA POR MOLÉCULAS QUIMICAMENTE IGUAIS. 6.1 SUBSTÂNCIA SIMPLES: SÃO FORMADAS POR UM ÚNICO ELEMENTO QUÍMICO. EXEMPLOS: H2, O2, O3, Fe, He, S8, I2.... MOLÉCULAS DE H2 – SUBSTÂNCIA SIMPLES

CO2 Glicose: C6H12O6 Gás carbônico: CO2 Benzeno: C6H6 6.2 SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS OU COMPOSTOS: SÃO FORMADAS POR MAIS DE UM ELEMENTO QUÍMICO. Glicose: C6H12O6 Gás carbônico: CO2 Benzeno: C6H6 Ácido sulfúrico: H2SO4 CO2 SUBSTÂNCIA COMPOSTA.

7. MISTURA: É A REUNIÃO DE DUAS OU MAIS SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS SEM QUE HAJA REAÇÃO QUÍMICA ENTRE ELAS. AR ATMOSFÉRICO PURO E SECO: N2 + O2 + Ar + CO2 + ...... (Ar – argônio). ÁLCOOL HIDRATADO: C2H6O + H2O GASOLINA: MISTURA DE HIDROCARBONETOS (CXHY) ÁGUA DO MAR: ÁGUA + SAIS

OURO 18K ( 18 quilates) : 75% Au + 25% Cu e/ou Ag) OURO 18K ( 18 quilates) : 75% Au + 25% Cu e/ou Ag). (Ouro 100% - ouro 24K). LATÃO: Cu + Zn BRONZE: Cu + Sn AÇO: Fe + C AÇO INOXIDÁVEL (INOX): Fe+C+Ni+Cr)

Amálgamas: ligas de mercúrio (Hg) com outro metal. Amálgama de prata: Hg + Ag Amálgama de ouro: Hg + Au.

ALOTROPIA: FENÔMENO EM QUE O MESMO ELEMENTO QUÍMICO FORMA DUAS OU MAIS SUBSTÂNCIAS SIMPLES DIFERENTES, DENOMINADAS ALÓTROPOS.

ELEMENTO ALÓTROPOS DIFERENÇA OXIGÊNIO O2 GÁS OXIGÊNIO* ATOMICIDADE O3 OZÔNIO FÓSFORO P4 BRANCO ATOMICIDADE Pn VERMELHO* CARBONO Cn (GRAFITE)* ARRANJO Cn (DIAMANATE) CRISTALINO ENXOFRE S8 RÔMBICO* ARRANJO S8 MONOCLÍNICO CRISTALINO * ALÓTROPO MAIS COMUM NA NATUREZA, MAIS ESTÁVEL, CONTÉM MENOR QUANTIDADE DE ENERGIA.

CARBONO GRAFITE OS ÁTOMOS SE ORGANIZAM EM UMA ESTRUTURA HEXAGONAL SEMELHANTE À DO BENZENO.

DIAMANTE: ESTRUTURA CÚBICA

ATOMICIDADE: NÚMERO TOTAL DE ÁTOMOS EM UMA ÚNICA MOLÉCULA. A ATOMICIDADE DO CARBONO GRAFITE (Cn OU C), E A DO CARBONO DIAMANTE É INFINITA OU INDETERMINADA.

FULERENOS: EM 1.985 – A PUBLICAÇÃO DA NOTÍCIA DA SÍNTESE DE NOVOS ALÓTROPOS DO CARBONO: OS FULERENOS OU FUTEBOLENOS, COMO FICARAM CONHECIDOS NO BRASIL. O NOME “FULERENOS” É UMA HOMENAGEM AO ARQUITETO E PENSADOR BUCKMINSTER FULLER. C60 TEM O FORMATO DE UMA BOLA DE FUTEBOL, COM 12 PENTÁGONOS E 20 HEXÁGONOS. OUTROS FULERENOS: C90 E C120.

S8 ESTRUTURA DA MOLÉCULA VISTA LATERAL

Enxofre Rômbico Enxofre Monoclínico