A ELETROSFERA ATÔMICA

1913 - Bohr Modelo atômico fundamentado na teoria dos quanta e sustentado experimentalmente com base na espectroscopia. Distribuição eletrônica em níveis de energia.

A teoria de Bohr fundamenta-se nos seguintes postulados: Os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias ao redor do núcleo, sem emitirem nem absorverem energia.

Fornecendo energia (elétrica, térmica, Fornecendo energia (elétrica, térmica, ....) a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo. Ao voltarem as suas órbitas originais, devolvem a energia recebida em forma de luz (fenômeno observado, tomando como  exemplo, uma barra de ferro aquecida ao rubro).

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TEORIA QUÂNTICA

De acordo com Max Planck (1900), quando uma partícula passa de uma situação de maior para outra de menor energia ou vice-versa, a energia é perdida ou recebida em "pacotes" que recebe o nome de quanta (quantum é o singular de quanta).

O quantum é o pacote fundamental de energia e é indivisível O quantum é o pacote fundamental de energia e é indivisível. Cada tipo de energia tem o seu quantum. A Teoria Quântica permitiu a identificação dos elétrons de um determinado átomo, surgindo assim  os "números quânticos".

Modelo Atômico de Sommerfeld (1916) Ao pesquisar o átomo, Sommerfeld concluiu que os elétrons de um mesmo nível, ocupam órbitas de trajetórias diferentes (circulares e elípticas) a que denominou de subníveis, que podem ser de quatro tipos:  s , p , d , f .

O elétron é uma partícula ou onda?

De acordo com Einstein: E = m c2 De acordo com Max Planck: E = h ν = h c / λ

Ou λ = h / mc Juntando as duas expressões: hc / λ = mc2 Que pode ser reescrita por: h / λ = mc Ou λ = h / mc

Princípio da Dualidade de De Broglie Principio da Incerteza de Heisenberg

Teoria da Mecânica Ondulatória Em 1926, Erwin Shrödinger formulou uma teoria chamada de "Teoria da Mecânica Ondulatória" que determinou o conceito de "orbital" .

Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo onde existe a máxima probabilidade de se encontrar o elétron.  

    O orbital  s  possui forma esférica ......  

    e os orbitais  p  possuem forma de halteres. ............ 

Principio da Exclusão de Pauli Em um orbital podemos encontrar, até no máximo, dois elétrons com spins contrários.

Logo: Subnível s: 1 orbital com 2 elétrons. Subnível p: 3 orbitais, resultando em 6 elétrons. Subnível d: 5 orbitais, resultando em 10 elétrons. Subnível f: 7 orbitais, resultando em 14 elétrons.

Então: Camada K (nível 1) – subnível s Camada L (nível 2) – subníveis s e p Camada M (nível 3) – subníveis s, p e d Camada N (nível 4) – subníveis s, p, d e f Camada O (nível 5) – subníveis s, p, d e f Camada P (nível 6) – subníveis s, p e d Camada Q (nível 7) – subníveis s e p

Diagrama de Pauling 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 1s2 = 2 elétrons no 1º nível, subnível s

VAMOS EXERCITAR?