Filipa Vicente
Os electrões dos átomos estão distribuídos, à volta do núcleo, em níveis de energia. Cada nível só pode ter um número bem determinado de electrões. 1º nível – 2 electrões 2º nível – 8 electrões 3º nível – 18 electrões. Último nível – 8 electrões Existe uma expressão matemática que traduz essa distribuição - 2n 2 hidrogénio nº de electrões Átomo Distribuição electrónica flúor magnésio – 7 2 – cálcio árgon 202 – 8 – – 8 – 8
Filipa Vicente Os electrões de valência são os electrões do último nível de energia. Os electrões do último nível de energia (mais afastados do núcleo e mais energéticos) são muito importantes, são responsáveis pelo comportamento químico dos elementos. Ex. O sódio, cuja distribuição electrónica é : , tem um electrão de valência. O néon, cuja distribuição electrónica é : 2 - 8, tem oito electrões de valência.
Um átomo é muito estável quando o último nível está completamente preenchido ou seja tem oito electrões de valência (excepto quando só tem um nível – 2 electrões). Quando um átomo não tem oito electrões no último nível de energia, vai procurar estabilidade, perdendo ou ganhando electrões até ficar com 8 electrões. 1, 2 ou 3 electrões valência5, 6 ou 7 electrões valência X + ; X 2+ ; X 3+ X - ; X 2- ; X 3-
Filipa Vicente Ex. O sódio (11 electrões), a distribuição electrónica é : , o átomo tem um electrão de valência, para adquirir estabilidade perde um electrão e origina um ião positivo ou catião Ex. O néon (10 electrões), a distribuição electrónica é : 2 - 8, o átomo tem oito electrões de valência, como já é estável não perde nem ganha electrões e, por isso, não origina iões. Ex. O oxigénio (8 electrões), a distribuição electrónica é : 2 - 6, o átomo tem 6 electrões de valência, para adquirir estabilidade ganha 2 electrões e origina um ião negativo ou anião
pág Manual 2 – electrão de valência Ião positivo – catião K +, porque o átomo de potássio tem um electrão de valência e para adquirir estabilidade tem tendência a perder esse electrão de modo a ficar com 8 electrões de valência. A nuvem electrónica do catião K + é menor do que o nuvem electrónica porque como perdeu 1 electrão perdeu um nível de energia.
Filipa Vicente n FIM sairinício