Equação de Clausius- Clapeyron Forma útil da equação Relaciona a pressão de vapor e a temperatura Aula prática, determinar ∆Hvap no processo H2O (l) H2O (g) ∆Hvap
Equação de Clausius- Clapeyron permite calcular Entalpia ∆Hvap (dada a pressão de vapor a duas temperaturas) Pressão de vapor Pvap a uma temperatura (dada ∆Hvap e Pvap a outra temperatura) Temperatura de um líquido ( dada a Pvap à mesma temperatura, ∆Hvap , e a Pvap a outra temperatura)
Variante da aula prática Temperatura ºC K 1/T P mmHg logP 273 3,66 4,6 0,66 20 293 3,41 17,5 1,24 40 313 3,19 55,3 1,74 60 333 3,00 149,4 2,17 80 353 2,83 355,1 2,55 100 373 2,68 760,0 2,88
log P 1 × 103 T
Determinação da ∆Hvap Tendo em conta a Equação de Clausius- Clapeyron ∆Hvap = -2,303 Rm Em que: R= 8,31 JK-1 mol-1 m= declive = -2,26 × 103 ∆Hvap = -2,303 × 8,31 × (-2,26× 103 ) = 43,2 kJ mol-1