DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES Fonte: Rosana N. R. Campos

Diluir uma solução é adicionar solvente (em geral água) mantendo a quantidade de soluto constante.

Mi.Vi=Mf.Vf + Vágua Ci . Vi = Cf . Vf Solução 1 Solução 2 Ci = n1/ V Cf = n1/ V n1 = Ci.V n1 = Cf.V Ci . Vi = Cf . Vf Mi.Vi=Mf.Vf

Exemplo-1 Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Descubra o volume final, em L, de suco diluído a partir de 500 mL de suco de uva concentrado, seguindo rigorosamente a sugestão de preparo. http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/fd/Orange_juice_1.jpg Sugestão de preparo: Misture 1 parte do suco com 3 partes de água. Fonte: CANTO, E. l.; PERUZZO, T. M. Química: volume único. 2 ed. São Paulo: Moderna, p. 149, 2003.

RESOLUÇÃO: + 3 partes de água = 1.500 mL TOTAL: 2.000 mL ou 2,0 L 1 parte do suco = 500 mL + 3 partes de água = 1.500 mL TOTAL: 2.000 mL ou 2,0 L

Exemplo-2 Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja 0,4 mol/L. Qual será o volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L? http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Apple_juice_with_3apples.jpg Fonte: SANTOS, W. L .P.; MÓL, G. S. Química e Sociedade: volume único. São Paulo: Nova Geração, p. 331, 2005.

V H2O= 900 mL ou 0,9 L RESOLUÇÃO: 0,4 X 100 = 0,04 X Vf Vf= 1.000 mL V H2O= V final – V inicial V H2O= 1.000 – 100= 900 mL V H2O= 900 mL ou 0,9 L Ci . Vi = Cf . Vf

MISTURA DE SOLUÇÕES SEM REAÇÃO QUÍMICA Fonte: Rosana N. R. Campos

= + m1 (sol. A) + m1 (sol. B) = m1 (sol. final) Solução A Solução B Solução final = + m1 (sol. A) + m1 (sol. B) = m1 (sol. final) C(sol. A) . V(sol. A) + C(sol. B) . V(sol. B) = Cf . Vf δ(sol. A) . m(sol. A) + δ(sol. B) . m(sol. B) = δf . mf

Exemplo-3 Existem dois frascos no laboratório contendo soluções de ácido acético (C2H4O2): frasco A frasco B V = 20 mL V = 30 mL Cf = 5 mol/L Cf = 1 mol/L Resolveu-se colocar as soluções em um único frasco. Determine a concentração da nova solução em mol/L. A B Fonte: HARTWIG, D. R., SOUZA, E. e MOTA, R. N. Físico- Química: volume 2. São Paulo, Scipione, p. 44, 1999.

RESOLUÇÃO: C(sol. A) . V(sol. A) + C(sol. B) . V(sol. B) = Cf . Vf 5 X 20 + 1 X 30 = Cf X 50 Cf= 2,6 mol/L

- Mesmo solvente com solutos diferentes Imaginemos a seguinte situação: 0,1 mol de NaCl 0,2 mol de C12H22O11 + 0,1 mol de NaCl 0,2 mol de C12H22O11 1L 2L 1L Na solução final: Para o NaCl: M = 0,1 mol/2 L = 0,05 mol/L Para o C12H22O11: M = 0,2 mol/2 L = 0,1 mol/L

TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE É uma operação analítica utilizada para determinar a concentração de soluções. Fonte: Rosana N. R. Campos

* Solução de concentração conhecida (ácido ou base) * Volume gasto na titulação Bureta * Solução de concentração desconhecida (ácido ou base) * Volume conhecido * Algumas gotas de um indicador Erlenmeyer

Numa titulação ácido-base... ... ocorre uma reação completa entre um ácido e uma base (neutralização): ácido + base  sal + água por exemplo: HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l)

Como se executa uma titulação? Titulação consiste na adição de uma solução de concentração rigorosamente conhecida - titulante - a outra solução de concentração desconhecida - titulado - até que se atinja o ponto de equivalência . http://www.brasilescola.com/quimica/analise-volumetrica.htm

Ponto de equivalência é... Adiciona-se ao titulado um indicador ácido-base que muda de cor quando se atinge o ponto de equivalência (número de moles do titulante é igual ao número de moles do titulado). Fonte: Rosana N. R. Campos nácido = nbase

Cálculo da Concentração No fim da titulação: Concentração: conhecida Titulante(A) Volume: conhecido Concentração: desconhecida Titulado(B) Volume: conhecido

Cálculo da concentração Como: C= n/V  n = C x V Temos no fim da titulação (ponto de equivalência): n Ácido = n Base ou CÁc x VÁc= CBa x VBa

Exemplo-4 20 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração desconhecida foram titulados com uma solução aquosa 0,2 mol/L de H2SO4. O volume de ácido sulfúrico gasto na titulação foi 50 mL. Qual a concentração em mol/L da base (hidróxido de sódio). Fonte: CANTO, E. l.; PERUZZO, T. M. Química na abordagem do cotidiano – Físico-Química: volume 2. 2ed. São Paulo: Moderna, p. 36, 1998.

RESOLUÇÃO: CÁc . VÁc = CBa . VBa ( ponto de equivalência) 1H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq)  1Na2SO4(aq) + 2 H2O (l) 1 mol ácido ______ 2 mols base (proporção na reação) CÁc . VÁc = CBa . VBa ( ponto de equivalência) Assim, no ponto de equivalência da reação, temos: 2(CÁc . VÁc) = 1(CBa . VBa) 2 (0,2 . 50) = CBa . 20 CBa= 1,0 mol/L