Química!!!??? Data: 29/02/2012

“Jamais considere seus estudos como uma obrigação,mas como uma oportunidade invejável para aprender a conhecer a influência libertadora da beleza do reino do espírito, para seu próprio prazer pessoal e para proveito da comunidade à qual seu futuro trabalho pertencer." Albert Einstein

ESTUDO DO ÁTOMO Próton Nêutron Elétron

IDENTIFICANDO O ÁTOMO Z = P Próton Nêutron Elétron 5 4 2 Número de prótons: ________ HÉLIO BORO BERÍLIO Nome do elemento: ___________ Esta quantidade de prótons recebe o nome de NÚMERO ATÔMICO e é representado pela letra “ Z “ Os diferentes tipos de átomos (elementos químicos) são identificados pela quantidade de prótons (P) que possui Z = P

Observe os átomos abaixo e compare o total de prótons e elétrons de cada Próton Nêutron Elétron Como os átomos são sistemas eletricamente neutros, o número de prótons é igual ao número de elétrons

Ao conjunto de átomos de Próton Nêutron Elétron O que há em comum aos três átomos acima? O número atômico (Z) Ao conjunto de átomos de MESMO NÚMERO ATÔMICO damos o nome de ELEMENTO QUÍMICO

número de prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N) NÚMERO DE MASSA ( A ) É a soma do número de prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N) do átomo PARTÍCULAS MASSA RELATIVA PRÓTONS 1 NÊUTRONS 1 ELÉTRONS 1/1836 Próton Nêutron Elétron A = Z + N P = 4 e N = 5 A = 4 Z + 5 N A = 9

01) São dados os átomos A, B e C: A: número atômico 20 e tem 21 nêutrons. B: número de massa 40 e 22 nêutrons. C: 20 prótons e 20 nêutrons. Pertencem ao mesmo elemento químico os átomos: A e B. A e C. B e C. A, B e C. A, B e C são de elementos diferentes. Átomos de mesmo elemento químico têm mesmo número de prótons A: Tem 20 prótons. B: tem Z = 40 – 22 = 18 prótons C: Tem 20 prótons.

De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), ao representar um elemento químico, devem-se indicar, junto ao seu SÍMBOLO, seu número atômico (Z) e seu número de massa (A) Notação Geral A A X X ou Z Z 12 35 56 C Fe Cl 6 26 17

Informações na Notação Geral Nome do elemento: _________ A = ______ Z = ______ P = ______ E = ______ N = ______ Nome do elemento: _________ A = ______ Z = ______ P = ______ E = ______ N = ______ cloro ferro 35 56 35 56 Cl Fe 17 26 17 26 17 26 17 26 18 30

A B A B 01) As espécies químicas 3x 3x – 2 x + 5 2x – 10 Representam átomos com igual número de prótons. O número de nêutrons encontrado em A e B é, respectivamente: 25 e 23. 25 e 25. 5 e 15. 15 e 5. 23 e 25. 45 43 2x – 10 = x + 5 A B 20 20 2x – x = 5 + 10 N = 45 – 20 N = 43 – 20 x = 15 N = 25 N = 23

É a espécie química que tem o ÍONS + Próton – Nêutron Elétron – – 8 2+ ÍON É a espécie química que tem o número de prótons diferente do número de elétrons – – Be íon cátion – – – 4 + + + + + + – + + + + + + – – 16 2– – O íon ânion 8 –

PERDE elétrons o íon terá Quando o átomo PERDE elétrons o íon terá CARGA POSITIVA e será chamado de CÁTION O átomo de ferro PERDEU 3 ELÉTRONS para produzi-lo 56 3+ Fe 26

GANHA elétrons o íon terá Quando o átomo GANHA elétrons o íon terá CARGA NEGATIVA e será chamado de ÂNION O átomo de oxigênio GANHOU 2 ELÉTRONS para produzi-lo 16 2 – O 8

Ca K 01) Os íons representados a seguir apresentam o mesmo(a): 40 Ca K 39 20 19 2+ + e a) massa. b) raio atômico. c) carga nuclear. d) número de elétrons. e) energia de ionização. o Ca tinha 20 elétrons e perdeu 2, ficando com 18 elétrons o K tinha 19 elétrons e perdeu 1, ficando com 18 elétrons

do iodeto são, respectivamente: 03) (Covest-2002) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto são, respectivamente: 131 – I 53 53, 78 e 52. 53, 78 e 54. 53, 131 e 53. 131, 53 e 131. 52, 78 e 53. 131 – I 53 P = 53 N = 131 – 53 = 78 E = 53 + 1 = 54

COMPARANDO ÁTOMOS Comparando-se dois ou mais átomos, podemos observar algumas semelhanças entre eles A depender da semelhança, teremos para esta relação uma denominação especial

35 37 Cl Cl 17 17 A = 35 A = 37 Z = 17 Z = 17 N = 18 N = 20 Estes átomos possuem o mesmo número atômico e diferentes números de nêutrons, conseqüentemente, números de massa diferentes Átomos que possuem mesmo número atômico e diferentes números de massa são denominados de ISÓTOPOS

Somente os isótopos do hidrogênio possuem 1 2 3 H H H 1 1 1 hidrogênio 1 hidrogênio 2 hidrogênio 3 monotério deutério tritério hidrogênio leve hidrogênio pesado trítio Somente os isótopos do hidrogênio possuem nomes especiais

C C C 12 13 14 6 6 6 carbono 12 carbono 13 carbono 14 Os demais isótopos são identificados pelo nome do elemento químico seguido do seu respectivo número de massa 12 13 14 C C C 6 6 6 carbono 12 carbono 13 carbono 14

40 40 Ca K 20 19 A = 40 A = 40 Z = 20 Z = 19 N = 20 N = 21 Átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes números atômicos são denominados de ISÓBAROS Estes átomos possuem o mesmo número de massa e diferentes números atômicos

mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa 40 39 Ca K 20 19 A = 40 A = 39 Z = 20 Z = 19 N = 20 N = 20 Átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa são denominados de ISÓTONOS Estes átomos possuem o mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa

SEMELHANÇA ENTRE ESPÉCIES QUÍMICAS 20 23 + 16 2– Ne Na O 10 11 8 E = 10 E = 10 E = 10 Possuem mesmo NÚMERO DE ELÉTRONS (E) ISOELETRÔNICOS são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons

02) (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a: a) 16, 16 e 20. b) 16, 18 e 20. c) 16, 20 e 21. d) 18, 16 e 22. e) 18, 18 e 22. 38 38 A B C 18 18 N = 20 N = 16 A = Z + N Z = A – N A = 18 + 20 Z = 38 – 16 A = 38 Z = 22

03) Conhecem-se os seguintes dados referentes aos átomos A, B e C: B tem número atômico 15 e número de massa 30, sendo isótopo de C. A tem número atômico 14 e é isóbaro de B. A e C são isótonos entre si. Qual o número de massa de C? isótonos isóbaros isótopos 30 30 A B C 14 15 15 N = A – Z N = 16 N = 30 – 14 A = Z + N N = 16 A = 15 + 16 A = 31

04) Sabendo que os elementos x + 5 M 5x + 4 e x + 4 Q 6x + 2 são isóbaros, podemos concluir que seus números atômicos são, respectivamente: 7 e 6. 14 e 6. 14 e 7. 2 e 2. 28 e 14. isóbAros 6x + 2 = 5x + 4 5x + 4 M 6x + 2 Q 6x – 5x = 4 – 2 x + 5 x + 4 x = 2 14 M 14 Q 7 6