Cinética Química A → B aA + bB cC + dD Definição e Objetivo: Estudar a velocidade das reações químicas e compreendê-las a nível molecular! Velocidade de Reação: A → B aA + bB cC + dD
Velocidade de Reação C4H9Cl(aq) + H2O(l) C4H9OH(aq) + HCl(aq)
Definição de Cinética Química Equação da Velocidade: NH4+(aq) + NO2-(aq) N2(g) + 2H2O(l) Constante de velocidade Fatores que afetam a velocidade das reações: Superfície de contato; As concentrações dos reagentes; A temperatura na qual a reação ocorre; A presença de um catalisador.
Ordem de Reação 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) V= K Ordem Zero: 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) V= K Primeira Ordem: C6H6O2(g) C2H6(g) + N2(g) V= K[C2H6N2] Segunda Ordem: 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) V= K[NO2]2 Terceira Ordem: 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) V= K[NO]2[O2]
Ordem de Reação Primeira Ordem:
Ordem de Reação Segunda Ordem:
Tempo de Meia-Vida Primeira ordem Segunda ordem
Energia de Ativação (Ea)
Energia de Ativação e Temperatura Número de Colisões Efetivas ():
Energia de Ativação e Temperatura Equação de Arrhenius (K): Determinando a Ea:
Aumenta a velocidade de uma reação sem ser consumido! Catálise Catalisador: Aumenta a velocidade de uma reação sem ser consumido!
São catalisadores biológicos! Catálise Enzimas: São catalisadores biológicos! Sistema Chave-Fechadura Alta especificidade Os sítios ativos podem ser bloqueados (Inibidores Enzimáticos) 103–107 eventos por segundo