São misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Soluções São misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.  

Definições Prefixos mais comuns na literatura química Soluto: substância a ser dissolvida; Solvente: substância que efetua a dissolução; Solução aquosa: solução que utiliza água como solvente; Solução diluída: solução que contém uma pequena quantidade de soluto; Solução concentrada: solução que contém uma quantidade razoável de soluto. Prefixos mais comuns na literatura química Prefixo Múltiplos Símbolo Fator Prefixo Frações tera T 1012 deci d 10-1 giga G 109 centi c 10-2 mega M 106 mili m 10-3 kilo k 103 micro  10-6 hecto h 102 nano n 10-9 deca da 101 pico p 10-12

Concentração das Soluções Denomina-se concentração de uma solução toda e qualquer forma de expressar a proporção existente entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente ou solução.

Concentração (C) É o quociente entre a massa do soluto e o volume da solução Ex.: Preparar uma solução aquosa 5 g/L de cloreto de sódio (NaCl) 500 mL 500 mL Adicionar água destilada 500 mL Agitar 2,500 g NaCl Tampar 500 mL

Ex.: Qual a massa de cloreto de alumínio (AlCl3) necessária para preparar 150 mL de uma solução aquosa de concentração igual a 50 g/L.

Concentração Molar ou Molaridade (M) É o quociente entre o número de moles do soluto e o volume da solução em litros (M = mol/L ou mol L-1) como

Ex.: Preparar 1 litro de uma solução 0,5 M de NaOH M = 0,5 M PMsoluto = 40 g/mol Vsolução = 1 litro Na = 23; O = 16; H = 1

Ex.: Preparar 1 litro de uma solução 0,5 M de NaOH msoluto = 20 g Vsolução = 1 litro 1000 mL 1000 mL Adicionar água destilada 1000 mL 1000 mL NaOH Tampar Agitar 20,000 g

Ex.: Qual a molaridade de uma solução aquosa que contém 2,30 g de álcool etílico (C2H5OH) em 3,5 litros? M = ? M PMsoluto = 46 g/mol Vsolução = 3,5 L msoluto = 2,30 g C = 12; O = 16; H = 1

Ex.: Preparar uma solução aquosa 2 M de ácido acético (CH3COOH)? M = 2 M PMsoluto = 60 g/mol Vsolução = ? = 0,25 L msoluto = ? g C = 12; O = 16; H = 1 Como não foi fixado o volume de solução que deve ser preparado, fica a critério de cada um escolher o volume da solução. Neste caso vamos preparar 250 mL de solução. Assim um balão volumétrico de 250 mL deverá ser usado.

Ex.: Preparar uma solução aquosa 2 M de ácido acético (CH3COOH)? 250 mL 250 mL Adicionar água destilada 250 mL 250 mL Ácido Acético Tampar Agitar 30,000 g

Relação entre C e M Igualando

Concentração Normal ou Normalidade (N) É o número de equivalentes de soluto contido em 1L de solução ou o número de miliequivalentes em 1mL de solução. litros (N = eq/L ou eq/L ou meq/mL)

Concentração Normal ou Normalidade (N) K = é o número de hidrogênios ionizáveis para os ácidos ou de hidroxilas para as bases, valência do cátion ou do ânion para os sais

Ex.: Preparar um litro de solução de Hidróxido de Sódio(NaOH) com concentração de 0,1N. N = 0,1N PMsoluto = 39,997g Vsolução = 1,0 L msoluto = ? g Na = 22,990; O = 15,999; H = 1,008; K= 1

Ex.: Preparar um litro de solução de Hidróxido de Sódio(NaOH) com concentração de 0,1N.

Padronização de Soluções Solução Padrão: a concentração de soluto é conhecida com acuracidade. A confecção de uma Solução Padrão é feita com um Padrão Primário. Padrão Primário é a substância que possui alto grau de pureza, não degrada facilmente e que tenha sido submetida à secagem em estufa antes do preparo da solução. Padrão Secundário é a solução em que sua padronização foi realizada com um padrão primário. Na padronização de uma solução de Hidróxido de Sódio(NaOH) utilizam-se como padrões primários: Ftalato Ácido(biftalato) de Potássio (C8H5O4) ou Ácido Oxálico (C2H2O4.2H2O).

Ex. : Preparar 100mL de solução de Ácido Oxálico (C2H2O4 Ex.: Preparar 100mL de solução de Ácido Oxálico (C2H2O4.2H2O) com concentração de 0,1N. N = 0,1N PMsoluto = 126,064g Vsolução = 0,1 L msoluto = ? g C = 12,011; O = 15,999; H = 1,008; K= 2

Cálculo da Concentração da Solução Padronizada