EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH pH = pKa + log [A-] / [HA] “Muito utilizada para prever as propriedades de soluções-tampão utilizadas para controlar o pH de misturas de reações”. Situações na qual [A-] = [HA], o pH é igual ao pKa.

EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH Ao adicionarmos uma base a uma solução ácida, o pH da solução é alterado; Quando determinada quantidade de base é adicionada a uma determinada quantidade de ácido, chamamos de titulação; Quando o ácido está exatamente neutralizado temos o ponto de equivalência;

EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH Ponto de equivalência Quanto pH = pKa – mistura com concentrações iguais do ácido fraco e sua base conjugada (ácido acético e íon acetato);

EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH Perto do ponto de inflexão, o pH muda muito pouco com a adição de mais base; O valor do pKa de cada ácido individual é que vai determinar os valores de pH no ponto de inflexão e no ponto de equivalência; Tem-se ácidos monopróticos (liberam apenas um íon hidrogênio), dipróticos (liberam até dois íons hidrogênio) e ácidos polipróticos (liberam mais de dois íons de hidrogênio);

EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH Nos ácidos polipróticos tem-se a seguinte relação: pH > pKa – predomina a forma desprotonada pH < pKa – predomina a forma protonada

EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH Exercícios: Calcule as quantias relativas de ácido acético e íon acetato presentes nos pontos a seguir quando 1 mol de ácido acético é titulado com hidróxido de sódio. Utilize também a equação de Henderson-Hasselbach para calcular os valores de pH nesses pontos. 0,1 mol de NaOH é adicionado; 0,3 mol de NaOH é adicionado; 0,5 mol de NaOH é adicionado 0,7 mol de NaOH é adicionado 0,9 mol de NaOH é adicionado

EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH Solução: pH = pKa + log 0,1 / 0,9 pH = 3,81

SOLUÇÕES TAMPÃO Consiste em uma mistura de ácido fraco e sua base conjugada; Apresentam resistência as variações de pH decorrentes da adição de pequenas quantias de ácido forte ou base forte; Se OH- for adicionado, uma quantidade considerável da forma ácida no tampão reagirá com a base adicionada; Se H+ for adicionado, também haverá uma quantia considerável da base conjugada do tampão que reagirá com o ácido adicionado.

SOLUÇÕES TAMPÃO Exercício: Fungos ectomicorrízicos quando cultivados em meio líquido afetam drasticamente o valor de pH, o qual chega a decair de 5,8 (ideal) para 2,5, o que inviabiliza o cultivo. Sendo assim, calcule a proporção adequada para se obter o pH 5,8 utilizando a equação de Henderson-Hasselbach para o preparo de um tampão de ácido succínico. Dado: pKa = 5,63

SOLUÇÕES TAMPÃO - Para a obtenção de soluções tampão, na prática fizemos pela adição de quantias predeterminadas da base conjugada ao ácido conjugado ou podemos iniciar com um e criar o outro; - Inicia-se com ácido e adiciona-se NaOH até o pH correto ou vice-versa.

SOLUÇÕES TAMPÃO Sistemas de tamponamento de importância fisiológica: pH fisiológico na maioria dos seres vivos fica em torno de 7,0; O tampão fosfato (H2PO4-/HPO42-) é o principal tampão nas células; No sangue os níveis de íon fosfato são insuficientes para uma ação tamponante; Tamponamento sanguíneo baseia-se na dissociação do ácido carbônico.