O que você deve saber sobre Qui-cad-1-top-4 – 3 Prova O que você deve saber sobre ESTUDO DAS SOLUÇÕES Soluções são misturas homogêneas de dois ou mais componentes. O componente que se apresenta em menor quantidade recebe o nome de soluto e será dissolvido em outro componente presente em maior quantidade, chamado de solvente. Tanto o solvente quanto o soluto podem apresentar-se nos três estados físicos, mas, em geral, a solução permanece no estado físico do solvente. A composição das soluções é indicada por unidades de concentração.

I. Propriedades das soluções Qui-cad-1-top-4 – 3 Prova I. Propriedades das soluções EDUARDO SANTALIESTRA/CID Soluto: Invisíveis Não se depositam. Não são retiradas por nenhum filtro. Não dispersam um feixe de luz que incida sobre elas. Água (H2O) EDUARDO SANTALIESTRA/CID Sal (NaCl) EDUARDO SANTALIESTRA/CID Solução aquosa de NaCl Água + Sal ESTUDO DAS SOLUÇÕES

II. Coeficiente de solubilidade Qui-cad-1-top-4 – 3 Prova II. Coeficiente de solubilidade ESTUDO DAS SOLUÇÕES

II. Coeficiente de solubilidade Qui-cad-1-top-4 – 3 Prova II. Coeficiente de solubilidade Qual a quantidade máxima, em gramas, de brometo de potássio (KBr) que pode ser dissolvida em 200 g de água a 50 ºC? Professor: volte ao eslaide anterior para realizar a atividade com os observando a curva de solubilidade. ESTUDO DAS SOLUÇÕES

III. Unidades de concentração Qui-cad-1-top-4 – 3 Prova III. Unidades de concentração Porcentagem em massa Indica a massa do soluto (g) dissolvida em 100 g de solução. Quantos gramas de solução a 20% em massa de hidróxido de sódio são necessários para que se obtenham 8 g desse hidróxido? ESTUDO DAS SOLUÇÕES

III. Unidades de concentração Qui-cad-1-top-4 – 3 Prova III. Unidades de concentração Porcentagem em massa m 1 m T = T = título T > 0 T < 1 m1 = massa do soluto m = massa da solução: massa do soluto (m1) + massa do solvente (m2) ESTUDO DAS SOLUÇÕES

III. Unidades de concentração Qui-cad-1-top-4 – 3 Prova III. Unidades de concentração Porcentagem em massa 150 g de uma solução de NaCl apresentam 6 g de soluto dissolvidos. Qual o título dessa solução? Ou ESTUDO DAS SOLUÇÕES

III. Unidades de concentração Qui-cad-1-top-4 – 3 Prova III. Unidades de concentração Porcentagem em volume Indica o volume do soluto (mL) dissolvido em 100 mL de solução. Uma solução foi preparada pela mistura de 24 g de hidróxido de potássio e 126 g de água. Qual a porcentagem, em massa, de hidróxido de potássio na solução? ESTUDO DAS SOLUÇÕES

Partes por milhão em massa (ppm) Qui-cad-1-top-4 – 3 Prova III. Unidades de concentração Partes por milhão em massa (ppm) Indica quantas unidades de um componente (soluto) estão presentes em 1.000.000 (106) de unidades da solução. A água potável não pode conter mais que 5,0 . 10-4 mg de Hg por grama de água. Quantos ppm de mercúrio são permitidos na composição da água potável? ESTUDO DAS SOLUÇÕES

Concentração em massa (comum ou g/L) Qui-cad-1-top-4 – 3 Prova III. Unidades de concentração Concentração em massa (comum ou g/L) Indica a massa do soluto (g) em 1 L de solução. É representada pela letra C e sua unidade é g/L. m1(g) V(1) C = C = concentração de soluto m1 = massa do soluto V (1) = volume da solução ESTUDO DAS SOLUÇÕES

III. Unidades de concentração Qui-cad-1-top-4 – 3 Prova III. Unidades de concentração Concentração em massa (comum ou g/L) Qual a concentração em g/L quando 15 g de açúcar são dissolvidos em água suficiente para completar 0,5 L de solução. Ou ESTUDO DAS SOLUÇÕES

n1 V(1) C = III. Unidades de concentração Qui-cad-1-top-4 – 3 Prova III. Unidades de concentração Concentração em quantidade de matéria (molar ou mol/L) Indica a quantidade de soluto (mol/L) em 1 L de solução. n1 V(1) C = n1 = número de mols do soluto C = concentração do soluto V(1) = volume da solução ESTUDO DAS SOLUÇÕES

III. Unidades de concentração Qui-cad-1-top-4 – 3 Prova III. Unidades de concentração Concentração em quantidade de matéria (molar ou mol/L) Uma solução de ácido clorídrico foi preparada pela adição de 7,3 g dessa substância em água suficiente para obter 200 mL de solução. Qual a concentração molar da solução? Ou ESTUDO DAS SOLUÇÕES

a) 0,45 g. b) 1,8 g. c) 0,09 mol. d) 0,18 mol. e) 10,6 g. RESPOSTA: B Qui-cad-1-top-4 – 3 Prova 4 (UFRN) O soro fisiológico é uma solução aquosa que contém 0,9% em massa de NaCl. Para preparar 200 mL dessa solução, a quantidade necessária de NaCl é de, aproximadamente: Dados: densidade aproximada do soro = 1 g/mL; massa molar do NaCl = 58,5 g/mol. a) 0,45 g. b) 1,8 g. c) 0,09 mol. d) 0,18 mol. e) 10,6 g. EXERCÍCIOS ESSENCIAIS RESPOSTA: B ESTUDO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR

Determine a massa de sal depositada nesse processo. A solubilidade Qui-cad-1-top-4 – 3 Prova 8 (UFPE) Uma solução saturada de NH4Cl foi preparada a 80 °C utilizando-se 200 g de água. Posteriormente, essa solução sofreu um resfriamento sob agitação até atingir 40 °C. Determine a massa de sal depositada nesse processo. A solubilidade do NH4Cl varia com a temperatura, conforme mostrado no gráfico abaixo. EXERCÍCIOS ESSENCIAIS RESPOSTA: ESTUDO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR

10 Qui-cad-1-top-4 – 3 Prova ESTUDO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR (UFRJ) Os frascos a seguir contêm soluções saturadas de cloreto de potássio (KCl) em duas temperaturas diferentes. Na elaboração das soluções foram adicionados, em cada frasco, 400 mL de água e 200 g de KCl. O diagrama representa a solubilidade do KCl em água, em gramas de soluto/100 mL de H2O, em diferentes temperaturas. EXERCÍCIOS ESSENCIAIS ESTUDO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR

a) Determine a temperatura da solução do frasco I. Qui-cad-1-top-4 – 3 Prova 10 a) Determine a temperatura da solução do frasco I. b) Sabendo que a temperatura do frasco II é de 20 ºC, calcule a quantidade de sal (KCl) depositado no fundo do frasco. RESPOSTA: EXERCÍCIOS ESSENCIAIS RESPOSTA: ESTUDO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR

a) Qual é a massa em quilogramas de sais dissolvidos na utilização Qui-cad-1-top-4 – 3 Prova 18 (UFU-MG) A água dos mares e oceanos é parte importante da chamada hidrosfera, onde atua a indústria extrativa mineral, devido à quantidade de sais dissolvidos. Essa água não é própria para o consumo humano devido ao teor de sais da ordem de 3,4%, em massa. Acerca desse assunto, faça o que se pede. a) Qual é a massa em quilogramas de sais dissolvidos na utilização de uma tonelada e meia de água marinha? b) Sabendo-se que existem, aproximadamente, 2,0 gramas de cloreto de sódio (NaCl) em 100 mL de água do mar, calcule a concentração molar de NaCl na água do mar. Dado: NaCl = 58,5 g/mol. EXERCÍCIOS ESSENCIAIS RESPOSTA: RESPOSTA: ESTUDO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR

a) 57,63 g. b) 115,25 g. c) 166,00 g. d) 230,50 g. RESPOSTA: B 21 Qui-cad-1-top-4 – 3 Prova 21 (Uece) Suponha que 500 mL de solução de iodeto de potássio, com concentração em quantidade de matéria de 1,0 mol/L, reajam com nitrato de chumbo II, conforme a reação: O iodeto de chumbo II produzido tem massa, aproximadamente, igual a: a) 57,63 g. b) 115,25 g. c) 166,00 g. d) 230,50 g. EXERCÍCIOS ESSENCIAIS RESPOSTA: B ESTUDO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR