Propriedades Termodinâmicas Prof. Matheus Fontanelle Pereira, Msc. Eng.
Relação p-v-T (pressão, volume especifico, temperatura) Começamos estudando as propriedades das substancias puras e as relações das propriedades com a pressão, volume especifico e temperatura. A partir de dados experimentais sabe-se que a temperatura e volume especifico são parâmetros independentes, e que a pressão é função destes dois (em condições de saturação).
Relação p-v-T
Diagramas de fase Diagrama p-v Diagrama T-v
Diagramas de fase (Amônia)
Mudança de fase a pressão constante. Mudanças de fase Mudança de fase a pressão constante.
Título de uma mistura bifásica Volume especifico de uma mistura bifásica
Energia Interna (U) e Entalpia (H) Energia Interna específica (u) e Entalpia específica (h) Energia Interna e Entalpia de misturas bifásicas
Tabelas de propriedades (água - liquido-vapor saturados)
Tabelas de propriedades (vapor d’água superaquecido)
Exemplo W = -38,9kJ V = 0,25m3 Condição inicial: T = 100°C; p = 1,014 bars Condição final: T = ?; p = 1,5 bars W = ? W = -38,9kJ
Calores específicos Cv e Cp Razão de calores específicos k
Calor específico, Cp, em função da temperatura e pressão
Modelo de gás ideal Fator de compressibilidade
Modelo de gás ideal Lei de Boyle e Charles
Exemplo: Ar como gás ideal submetido a um ciclo Processo 1-2: volume especifico constante Processo 2-3: expansão a temperatura constante Processo 3-1: compressão a pressão constante Estato 1: T=300K ; p=1 bar Estato 2: p=2 bar a) Esboce o ciclo em coordenadas p-v b) T2=? c) v3=? T2 = 600K V3 = 1,72 m3/kg