TABELA PERIÓDICA

PRA QUE SERVE A TABELA PERÍODICA? Classificar os elementos de acordo com as suas propriedades!

ELEMENTOS QUÍMICOS Os elementos químicos são representados por letras maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula.

ELEMENTOS QUÍMICOS Os Símbolos são de ORIGEM LATINA: PORTUGUÊS LATIM SÍMBOLO Sódio Natrium Na Potássio Kalium K Enxofre Sulphur S Fósforo Phosphurus P Ouro Aurum Au

DECIFRANDO A TABELA ATUAL Ordem CRESCENTE de número atômico! Número Atômico (z)

São as FILAS HORIZONTAIS da tabela periódica. PERÍODOS OU SÉRIES São as FILAS HORIZONTAIS da tabela periódica. São em número de 7 e indicam o número de níveis ou camadas preenchidas com elétrons. K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 P Q

FAMÍLIAS OU GRUPOS São as COLUNAS VERTICAIS. Em um Grupo encontram-se elementos com propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da última camada (camada de valência). 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Famílias ou grupos 18 1 GASES NOBRES 2 13 14 15 16 17 Metais Alcalinos 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Alcalinos - TERROSOS Metais GRUPO DO BORO GRUPO DO CARBONO GRUPO DO NITROGÊNIO CALCOGÊNIOS HALOGÊNIOS ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

CLASSIFICAÇÃO Metais Semi-metais Não metais Gases nobres

ENTÃO COMO VAMOS PREVER A ORGANIZAÇÃO DA TABELA? Através da distribuição eletrônica proposta no DIAGRAMA DE LINUS PAULING!

1s 2 Número da camada 6 2s 2 2p Subníveis Número de elétrons 2 10 3s 3p 6 3d 10 14 2 4s 4p 6 4d 4f 2 10 14 5s 5p 6 5d 5f 2 10 6s 6p 6 6d Distribuição em ordem crescente de energia 2 7s

SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO TRANSIÇÃO EXTERNA p s d REPRESENTATIVOS f TRANSIÇÃO INTERNA

REPRESENTATIVOS - FAMÍLIA Subnível de maior energia Elétrons na valência Família Grupo Nome da família ns1 1 1A Metais alcalinos ns2 2 2A Metais alcalinos terrosos ns2np1 3 3A 13 Família do Boro ns2np2 4 4A 14 Família do Carbono ns2np3 5 5A 15 Família do Nitrogênio ns2np4 6 6A 16 Calcogênios ns2np5 7 7A 17 Halogênios ns2np6 8 8A 18 Gases Nobres

REPRESENTATIVOS - PERÍODO Camada de valência = número do período 4e- 14X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 CAMADA DE VALÊNCIA PERÍODO = 3 FAMÍLIA = 4A = FAMÍLIA DO CARBONO SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO

TRANSIÇÃO EXTERNA - FAMÍLIA Subnível de maior energia Elétrons Família Grupo ns2(n-1)d1 3 3B ns2(n-1)d2 4 4B ns2(n-1)d3 5 5B ns2(n-1)d4 6 6B ns2(n-1)d5 7 7B ns2(n-1)d6 8 8B ns2(n-1)d7 9 9B ns2(n-1)d8 10 10B ns2(n-1)d9 11 11B ns2(n-1)d10 12 12B

TRANSIÇÃO EXTERNA - PERÍODO Camada de valência = número do período 5e- 23X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d3 CAMADA DE VALÊNCIA SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO PERÍODO = 4 FAMÍLIA = 5B

TRANSIÇÃO INTERNA – FAMÍLIA E PERÍODO Subnível de maior energia = ns2 (n-2)f1 até 14 Família 3B Grupo 3 Camada de valência = período

TRANSIÇÃO INTERNA – FAMÍLIA E PERÍODO Sexto período (6)  LANTANÍDIOS Sétimo período (7)  ACTINÍDIOS 63X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d104p65s24d105p66s2 4f7 CAMADA DE VALÊNCIA PERÍODO = 6 FAMÍLIA = 3B SÉRIE = LANTANÍDIOS SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO

Potencial de ionização PROPRIEDADES PERIÓDICAS Raio atômico Eletronegatividade Eletropositividade Potencial de ionização

RAIO ATÔMICO É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. H He Li Na K Rb Cs Fr

ELETRONEGATIVIDADE É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons. H B C N O F Cl Br I Fr

É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons. ELETROPOSITIVIDADE É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons. H Li Na K Rb Cs Fr F

POTENCIAL DE IONIZAÇÃO É a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo. H He Ne Ar Kr Xe Rn Fr

EXERCÍCIOS