MUDANÇA DE FASE

Fusão e Solidificação A uma dada pressão, a temperatura na qual ocorre a fusão (ponto de fusão) é bem determinada para cada substância. p = 1atm Temperatura Fusão gelo 0°C Hg = - 39°C Pb = 327°C 2) Se o sólido se encontra na temperatura de fusão, é necessário fornecer uma quantidade de calor, por unidade de massa, para que ocorra a mudança de fase (calor latente de fusão), característico de cada substância.

Fusão e Solidificação Durante a fusão a temperatura permanece constante. Calor fornecido ao sólido, para ele se fundir! Convertido em trabalho para romper a rede cristalina, sem ocasionar variação na energia interna – grau de agitação molecular!

Vaporização e condensação Vaporização – lentamente / qualquer temperatura Ex. roupa secando no varal! Ebulição – rapidamente / temperatura determinada Ex. p = 1atm a água ferve a 100°C Evaporação – Processo Velocidade de Evaporação: Temperatura do líquido Área da superfície livre; Umidade do ar.

Vaporização e condensação Ebulição A uma dada pressão, a temperatura na qual ocorre a ebulição (ponto de ebulição) é bem determinada para cada substância. p = 1atm Temperatura ebulição água 100°C 2) Se o sólido se encontra na temperatura de ebulição, é necessário fornecer uma quantidade de calor, por unidade de massa, para que ocorra a mudança de fase (calor latente de vaporização), característico de cada substância.

Vaporização e condensação Durante a fusão a temperatura permanece constante. Calor fornecido ao sólido, para ele se fundir! Convertido em trabalho para romper a rede cristalina, sem ocasionar variação na energia interna – grau de agitação molecular!

Influência da pressão * Aumento na pressão exercida acarreta um aumento na sua temperatura de fusão. A água é uma exceção * Aumento na pressão exercida acarreta uma redução na sua temperatura de fusão.

Primeira Lei da Termodinâmica Energia Interna (U) Energia interna total de um corpo. Trocas de Energia ΔU = (Vf - Vi ) ΔU = Q – T (Primeira Lei Termodinâmica)

Aplicações Primeira Lei da Termodinâmica Transformação Adiabática Q = 0 ΔU = Q – T ΔU = – T Expansão T(+) logo ΔU = – T (redução temperatura) Compressão T (-) logo ΔU = + T (aumento temperatura)

Aplicações Primeira Lei da Termodinâmica Transformação Isotérmica Q = T ΔU = 0 U constante Temperatura constante

Aplicações Primeira Lei da Termodinâmica Análise Trocas Calor * Transformação isovolumétrica * Transformação isobárica