Escola Pedro Mendes Fontoura PROFESSORA – STE: MARIA GISLENE PERÍODO: MATUTINO DATA:10/07/09 PROFESSORA REGENTE: MARILENE DISCIPLINA: QUÍMICA SÉRIE/TURMA: 2º ALUNO (A):

O alimento para cozinhar A madeira ao queimar LIBERA energia na forma de CALOR As transformações sofridas pela matéria são, quase sempre, acompanhadas por absorção ou liberação de energia O alimento para cozinhar ABSORVE energia na forma de CALOR

Esta energia é estudada por um seguimento da química denominado de TERMOQUÍMICA

Os fenômenos quanto ao calor envolvido podem ser classificados em ENDOTÉRMICOS EXOTÉRMICOS Absorvem calor do meio ambiente Liberam calor para o meio ambiente

01) Considere as seguintes transformações que ocorrem em uma vela acesa: Solidificação da parafina que escorre da vela. EXOTÉRMICA II. Queima da parafina. EXOTÉRMICA III. Vaporização da parafina. ENDOTÉRMICA Dessas transformações, APENAS: a) I é endotérmica. b) II é endotérmica. c) III é endotérmica. d) I e II são endotérmicas. e) II e III são endotérmicas. sublimação fusão vaporização SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO solidificação condensação ressublimação

02) Ao se dissolver uma determinada quantidade de cloreto de amônio em água a 25°C, obteve-se uma solução cuja temperatura foi de 15°C. A transformação descrita caracteriza um processo do tipo: a) atérmico. b) adiabático. c) isotérmico. d) exotérmico. e) endotérmico.

ENTALPIA (H) H = H final – H inicial Toda espécie química possui uma energia, que quando medida à pressão constante, é chamada de ENTALPIA (H) Não é possível calcular a entalpia de um sistema, e sim a sua variação ( H ) H = H final – H inicial

Nos processos EXOTÉRMICOS H = H final – H inicial ENTALPIA (H) REAGENTES HR H < 0 PRODUTOS HP Caminho da reação

Nos processos ENDOTÉRMICOS H = H final – H inicial ENTALPIA (H) PRODUTOS HP H > 0 REAGENTES HR Caminho da reação

São feitas as afirmações: 01) Considere o gráfico a seguir: H = 15 kcal HP 40 – 25 HR Kcal C + D 40 A + B 25 Caminho da reação São feitas as afirmações: I. A entalpia dos produtos é de 40 kcal VERDADEIRA II. A reação absorve 15 kcal VERDADEIRA III. A reação direta é exotérmica FALSA IV. A variação de entalpia é de 15 kcal VERDADEIRA É correto afirmar que: a) Apenas I é verdadeira. b) Apenas I e II são verdadeiras. c) Apenas I, II e IV são verdadeiras. d) Apenas I, II e III são verdadeiras. e) Apenas III é verdadeira.

REPRESENTAÇÃO DO CALOR ENVOLVIDO NUMA REAÇÃO O calor pode ser representado como parte integrante da reação ou na forma de variação de entalpia

ENDOTÉRMICO EXOTÉRMICO 2 NH3(g) + 92,2 KJ N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) N2(g) + 3 H2(g) H = + 92,2 KJ EXOTÉRMICO N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) + 92,2 KJ N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) H = – 92,2 KJ

01) A variação de energia térmica de uma reação, quando reagentes e produtos são comparados sob mesma pressão, recebe o nome de: a) entalpia. b) entropia. c) energia livre. d) energia de ativação. e) calor específico.

02) Reação exotérmica é aquela na qual: Pág. 28 Ex. 03 V 1 - há liberação de calor. V 2 - há diminuição de energia. V 3 – a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos. V 4 - a variação de entalpia é negativa. Estão corretos os seguintes complementos: a) somente 1. b) somente 2 e 4. c) somente 1 e 3. d) somente 1 e 4. e) 1, 2, 3 e 4.

Pág. 28 Ex. 04 H 03) Considere o seguinte gráfico: Entalpia (H) A (g) + B (g) H 2 AB (g) caminho da reação De acordo com o gráfico acima, indique a opção que completa, respectivamente, as lacunas da frase abaixo. EXOTÉRMICA "A variação da entalpia é ...................; a reação é ....................... porque se processa ...................... calor” NEGATIVA LIBERANDO a) positiva, exotérmica, liberando. b) positiva, endotérmica, absorvendo. c) negativa, endotérmica, absorvendo. d) negativa, exotérmica, liberando. e) negativa, exotérmica, absorvendo.

Exercícios de Termoquímica http://www.profjoaoneto.com/fisicoq/termoquimica/termoquimica_ex1.htm