Tabela Periódica A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. É muito útil para prever as características e propriedades dos elementos químicos. Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas deles formadas, ou entender por que certos átomos são extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes. Permite prever propriedades como eletronegatividade, raio iônico e energia de ionização

Em 1829, Döbereiner reuniu os elementos semelhantes em grupos de três. Histórico Em 1829, Döbereiner reuniu os elementos semelhantes em grupos de três. Cada grupo recebeu o nome de tríade. A massa atômica de um elemento era aproximadamente a média aritmética das massas atômicas dos dois outros elementos. Exemplo: Li = 7u Na = 23u K = 39u Em 1863, Chancourtois dispôs os elementos numa espiral traçada nas paredes de um cilindro, em ordem crescente de massas atômicas. Tal classificação recebeu o nome de parafuso telúrico. Já, em 1864, Newlands dispôs os elementos em colunas verticais de sete elementos, em ordem crescente de massas atômicas, observando que de sete em set elementos havia repetição das propriedades, fato que recebeu o nome de Lei das Oitavas. Finalmente, em 1869, Mendeleev apresentou uma classificação, que é a base da classificação periódica moderna, colocando os elementos em ordem crescente de suas massas atômicas, distribuídos em oito faixas horizontais (períodos) e doze colunas verticais (famílias). Verificou que as propriedades variavam periodicamente à medida que aumentava a massa atômica. Na tabela periódica moderna, os elementos são colocados em ordem crescente de número atômico

Périodo Os elementos de um mesmo período têm o mesmo número de camadas eletrônicas. Os períodos: 1ª Camada K - n = 2 2ª Camada L - n = 8 3ª Camada M - n = 18 4ª Camada N - n = 32 5ª Camada O - n = 32 6ª Camada P - n = 18 7ª Camada Q - n = 8 ou 2

Classificação dos elementos quimícos Dentro da tabela periódica, os elementos químicos também podem ser classificados em conjuntos, chamados de séries químicas, de acordo com sua configuração eletrônica: Elementos representativos: pertencentes aos grupos 1, 2 e dos grupos de 13 a 17. Elementos (ou metais) de transição: pertencentes aos grupos de 3 a 12. Elementos (ou metais) de transição interna: pertencentes às séries dos lantanídios e dos actinídios. Gases nobres: pertencentes ao grupo 18. Além disso, podem ser classificados de acordo com suas propriedades físicas nos grupos a seguir: Metais; Semimetais ou metalóides os elementos desse grupo distribuíram-se entre os metais e os ametais); Ametais (ou não-metais); Gases nobres; Hidrogênio.

Relação entre configuração eletrônica e a posição do elemento na tabela Período: Um elemento com x camadas eletrônicas está no período x. Exemplo: P (Z = 15) K = 2 ; L = 8 ; M = 5 P (fósforo) está no 3º período. Grupo: a) Elementos representativos (grupos A) e 1B e 2B. O número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. Exemplo: P (Z =15) → K = 2 ; L = 8 ; M = 5 O fósforo está no grupo 5A. b) Elementos de transição: a soma do número de elétrons dos subníveis s e d mais externos é o número do grupo. Exemplo: V (Z = 23) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 Soma s + d = 2 + 3 = 5 → grupo 5B.

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