SOLUÇÕES E SOLUBILIDADE

SOLUÇÕES São misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme

Soluções do nosso dia-a-dia Solução Sólida São também denominadas ligas.

Solução gasosa Toda mistura de gases é uma solução. A atmosfera é a camada gasosa que envolve a Terra. O ar atmosférico é uma mistura de gases e vapores incolores e inodoros

SOLUÇÃO LÍQUIDA- nesse tipo de solução pelo menos um dos componentes deve estar no estado líquido Os peixes respiram o gás oxigênio(O2) dissolvido na água.

Soluções formadas por mistura de gás e líquido. A solubilidade de gases em líquidos depende da: Pressão Temperatura

INFLUÊNCIA DA PRESSÃO

INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA A solubilidade de um gás em um líquido é inversamente proporcional à temperatura.

SOLUTO: COMPONENTE GERALMENTE EM MENOR QUANTIDADE. SOLVENTE: COMPONENTE QUE ACOLHE O SOLUTO.

Como preparar uma solução? Basta dissolver um soluto em uma quantidade de solvente. Assim, as moléculas ou íons do soluto separam-se permanecendo dispersas no solvente

Isto depende do Coeficiente de solubilidade! Porém, substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes em uma mesma quantidade de solvente na mesma temperatura. Isto depende do Coeficiente de solubilidade! O QUE É O COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)?

Exemplo Cs (0ºC) Cs (100ºC) 357g/L 398g/L C12H22O11 420g/L 3470g/L O Cs É A QUANTIDADE MÁXIMA DISSOLVIDA DE UMA SUBSTÂNCIA EM UMA DETERMINADA TEMPERATURA, EM UMA QUANTIDADE PADRÃO DE SOLVENTE. Exemplo Cs (0ºC) Cs (100ºC) NaCl (Sal de Cozinha) 357g/L 398g/L C12H22O11 (SACAROSE) 420g/L 3470g/L

Classificação das soluções quanto a relação soluto x solvente CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H2O 200 g de NaCl 357 g de NaCl 400 g de NaCl 1L de água a 0°C 1L de água a 0°C 1L de água a 0°C insaturada Saturada Saturada com “corpo de fundo”

A saturação de uma solução ocorre quando, a uma determinada temperatura e sob agitação contínua, observa-se que em determinado momento o soluto não se dissolve mais. Isto ocorre quando se adiciona aproximadamente 360 g de sal de cozinha (cloreto de sódio) puro em 1 litro de água. O excesso do soluto - nesta mesma temperatura - vai se depositando no fundo do recipiente e a solução é dita saturada com corpo de fundo.

SOLUÇÃO SUPERSATURADA 400 g de NaCl 1L de água a 0°C 1L de água a 25°C 1L de água a 0°C Supersaturada A concentração na solução final está acima do CS do NaCl a 0°C.

Medindo a concentração das soluções

Título em massa

Título em volume

ppm

Curvas de Solubilidade São gráficos que apresentam a variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias  em função da temperatura.

T ( ºC ) Gramas de KNO3 em 100 g de água 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 13 32 46 64 85 110 137 169 204 246

CURVAS DE SOLUBILIDADE Comportamento anormal CS (g/100g de água) Comportamento normal CS1 Comportamento anormal T°C T1

Curvas de Solubilidade Curvas com ponto(s) de inflexão referem-se a solutos “hidratados”. Na temperatura da inflexão ocorre um decréscimo (total ou parcial) do número de moléculas de hidratação na fórmula do composto. Curva ascendente – dissolução endotérmica Curva descendente – dissolução exotérmica