QUÍMICA GERAL Aula 10 – Soluções: Exercícios; COORDENAÇÃO DE ENSINO SUPERIOR E PESQUISA   CURSO: TECNOLOGIA EM SERVIÇOS DE POÇOS DE PETRÓLEO QUÍMICA GERAL Aula 10 – Soluções: Exercícios; Reações com Transferência de Elétrons. Bibliografia: Química Geral – Vol. 1; Cap.11 RUSSEL, Jonh B. Profa. Maria Inês P. Ferreira, D.Sc.

Reações com Transferência de Elétrons Processos REDOX - Conceitos Fundamentais: Redução: ganho de elétrons ou diminuição do NOX; Oxidação: perda de elétrons ou aumento do NOX; NOX (número de oxidação): carga elétrica real ou aparente que um átomo adquire ao combinar-se com outros átomos.

Reações com Transferência de Elétrons Processos REDOX - Conceitos Fundamentais: Agente Oxidante: substância que contém o elemento que se reduz e provoca oxidação; Agente Redutor: substância que contém o elemento que se oxida e provoca redução

Reações com Transferência de Elétrons Regras para determinação de NOXs : A soma dos NOXs dos átomos que compõem uma substância é ZERO; A soma dos NOXs dos átomos que compõem um íon é igual à carga do íon; Nas substâncias simples os átomos têm NOX ZERO; Alguns elementos têm NOXs fixos ou mais comuns, quando combinados com outros elementos.

Reações com Transferência de Elétrons NOXs de alguns elementos em substâncias compostas ou íons: Metais alcalinos: +1 Metais alcalino-terrosos: +2; Alumínio: +3 Hidrogênio: +1 (ou -1, nos hidretos); Oxigênio: -2 (usualmente); -1 (peróxidos); -0,5 (nos superóxidos); Enxofre: -2 (nos sulfetos); Halogênios: -1 (nos haletos).

Reações com Transferência de Elétrons Exercício 1 – nas equações abaixo (não balanceadas), determinar: a) o elemento que sofre oxidação e o elemento que sofre redução. b) o agente oxidante e o agente redutor Eq. I. MnO2 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + H2O Eq. II. H2C2O4 + KMnO4 CO2 + MnO + K2O + H2O

Reações com Transferência de Elétrons Exercício 2 – realizar o balanceamento das equações abaixo: Eq. I. MnO2 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + H2O Eq. II. H2C2O4 + KMnO4 CO2 + MnO + K2O + H2O OBS - etapas para balanceamento de equações REDOX: Determinar os NOXs de todos os elementos; Determinar o(s) elemento(s) que sofre(m) oxidação e o(s) elemento(s) que sofre(m) redução; Determinar o número de elétrons recebidos (nr) e o número de elétrons perdidos (np) pelos elementos do item 2; Determinar o número total de elétrons ganhos e perdidos no processo (número de elétrons transferidos - Δ - ou m.m.c.); Igualar o ganho de elétrons do agente oxidante ao da perda de elétrons do agente redutor, colocando o coeficiente apropriado antes da fórmula de cada um, no lado esquerdo da equação (Δ/nr e Δ/np respectivamente); Ajustar os coeficientes das demais substâncias pelo método das tentativas (número total de átomos antes = número total de átomos depois).