Ana Clara: 14234 (EHD) Camila: 14288 (EAM) Prof.: Élcio ELETROQUÍMICA Ana Clara: 14234 (EHD) Camila: 14288 (EAM) Prof.: Élcio

INTRODUÇÃO A ELETROQUÍMICA é o estudo das relações entre a eletricidade e as reações químicas; A transferência de elétrons durante as reações de oxirredução pode produzir energia na forma de eletricidade.

REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO oxidação = perda de elétrons; redução = ganho de elétrons; reações de oxirredução: elétrons transferidos do átomo oxidado para o átomo reduzido; agente oxidante é reduzido; agente redutor é oxidado.

reduz = agente oxidante oxida = agente redutor

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO Semi-reações; Balanceamento para reações que ocorrem em meio ácido; Balanceamento para reações que ocorrem em meio básico.

CÉLULAS VOLTAICAS reações de redox espontâneas: realização de trabalho elétrico; ocorrem em compartimentos separados; cada compartimento apresenta um elétrodo onde ocorrem as semi-reações; elétrodo de oxidação = ânodo elétrodo de redução = cátodo

F.E.M. DE PILHAS Gerada pela célula voltaica e originada da diferença na energia potencial dos elétrodos; = fem padrão ou potencial padrão da célula, medida em volts;

= E E - ( cátodo ) E ( ânodo ) = potencial-padrão de redução é obtido quando se compara o potencial da semi-reação ao do elétrodo-padrão de hidrogênio (EPH)= Potencial padrão de uma célula voltaica: = E E - ( cátodo ) E ( ânodo ) cel red red

AGENTES OXIDANTES E REDUTORES Quanto mais positivo o potencial de redução de uma semi-reação, maior a tendência de oxidar outra espécie, ou seja, o poder oxidante. A semi-reação com menor potencial de redução é a mais facilmente invertida como uma oxidação.

ESPONTANEIDADE DE REAÇÕES REDOX células voltaicas usam as reações redox que ocorrem espontaneamente; E > 0 = processo espontâneo; E < 0 = processo não espontâneo; podemos usar os potenciais-padrão de redução para entender a série de atividade dos metais

F.E.M. E VARIAÇÃO DA ENERGIA LIVRE variação de energia livre de Gibbs ΔG = - nFE

EFEITO DA CONCENTRAÇÃO NA F.E.M. DA PILHA fem da pilha depende das concentrações dos reagentes e produtos da reação da pilha; Equação de Nernst : Concentração dos reagentes aumenta <=> aumenta fem

PILHAS DE CONCENTRAÇÃO Célula baseada unicamente na fem gerada por causa de uma diferença em uma concentração

F.E.M. DA CÉLULA E EQUILÍBRIO QUÍMICO Equação de Nernst ajuda-nos a entender por que a fem de uma célula voltaica cai à medida que ela descarrega. Equação de Nernst :

BATERIAS OU PILHAS bateria de chumbo e ácido; pilhas alcalinas; baterias de níquel-cádmio, níquel-hidreto metálico e íon lítio; células de combustível.

CORROSÃO Reações redox espontâneas nas quais um metal é atacado por alguma substância em seu ambiente e é convertido em um composto não desejado; Corrosão do ferro; Proteção catódica.

ELETRÓLISE Processo usado para fazer com que ocorram as reações redox não espontâneas com o uso de energia elétrica. -

ELETRÓLISE Eletrólise de soluções aquosas; Eletrólise com elétrodos ativos; Aspectos quantitativos da eletrólise.

ELETRÓLISE Trabalho elétrico

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS Brown, Lemay, Bursten. Química: A Ciência Central Mahan. Química um curso universitário Fundamentos da Química