Por: Nei Rodrigues de Freitas INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA RIO GRANDE DO SUL Campus Feliz Disciplina de Química Geral Professora Sílvia Regina Grando ÓXIDOS Óxidos ácidos e óxidos básicos: conceito e nomenclatura (com exemplos) Por: Nei Rodrigues de Freitas

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA RIO GRANDE DO SUL Campus Feliz O que são Óxidos? São compostos formados pelo processo de Oxidação. E, Oxidação significa a perda de elétrons, mesmo que não seja causada pelo Oxigênio.

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA RIO GRANDE DO SUL Campus Feliz Óxidos são compostos Binários: Possuem dois elementos sendo um deles o Oxigênio. Exemplos: SO3, CO2, I2O5

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA RIO GRANDE DO SUL Campus Feliz Óxidos são divididos de acordo coma sua reação com a água, que podem ser: Óxidos Básicos: formam uma solução alcalina (base) em água e quando reagem com um ácido formam sais e H20.

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA RIO GRANDE DO SUL Campus Feliz Óxidos Básicos: formam-se da oxidação de Metais, onde Mx (Metal) e x é a sua valência, ele formará um Óxido Básico de M2Ox; Alguns Exemplos: Na+1 + O-2 -> Na2O (Óxido de Sódio) Ca+2 + O-2 -> CaO (Óxido de Cálcio) Fe+3 + O-2 -> Fe2O3 (Óxido de Ferro III)

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA RIO GRANDE DO SUL Campus Feliz Óxidos Ácidos: formam uma solução ácida em água e quando reagem com uma base formam sais e H20.

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA RIO GRANDE DO SUL Campus Feliz Óxidos Ácidos: formam-se da oxidação de um Não Metal, onde Nx (ametal) e x é a sua valência, ele formará um Óxido Ácido de N2Ox; Alguns Exemplos: S+6+ O-2 -> S2O6 -> SO3 (Tri-óxido de Enxofre ou Óxido Sulfúrico) responsável pela chuva ácida. N+2+ O-2 -> NO (Óxido nítrico) N+3+ O-2 -> N2O3 (Trióxido de dinitrogênio) Instável e explosivo) N+4+ O-2 -> N2O (Óxido nitroso) gás do riso; N+5+ O-2 -> N2O5 (Pentóxido de dinitrogênio) explosivo.

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA RIO GRANDE DO SUL Campus Feliz Óxidos Anfóteros: são aqueles que ora se comportam como ácidos e ora como base. Exemplo: ÓXIDO + BASE FORTE → SAL    +   ÁGUA ZnO(s)  + 2NaOH(aq) →  Na2ZnO2(aq) + H2O(l) ÓXIDO + ÁCIDO FORTE → SAL   +   ÁGUA ZnO(s)  +     H2SO4(aq) → ZnSO4(aq)  + H2O(l)

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA RIO GRANDE DO SUL Campus Feliz Óxidos Neutros (indiferentes ou inertes):  Não reagem com ácidos, bases e nem com água. Exemplos: Óxido Nitroso (N2O), Monóxido de Carbono (CO) e Monóxido de mononitrogênio (NO).

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA RIO GRANDE DO SUL Campus Feliz Peróxidos: Possuem o grupo (O2 )-2. Reagem com água ou ácido formando base ou sal: Exemplos: Peróxido de Hidrogênio (H2O2). K2O2 + 2H2O -> 2KOH + H2O2 K2O2 + 2HCl -> 2KCl + H2O2

Nomenclatura dos Óxidos Nomenclatura dos Óxidos de acordo com o número de Oxigênios: 1 = mono  2 = di  3 = tri  4 = tetra  5 = penta  6 = hexa  7 = hepta  INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA RIO GRANDE DO SUL Campus Feliz A regra é a seguinte:  (mono-, di-, tri-) + óxido de + (di-, tri-, tetra-) + nome do elemento. Exemplos: PbO – monóxido de chumbo PbO2 – dióxido de chumbo  Fe2O3 – trióxido de ferro  FeO – monóxido de ferro  N2O – monóxido de dinitrogênio  N2O3 – trióxido de dinitrogênio

Nomenclatura dos Óxidos: para as diversas valências podemos ter: INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA RIO GRANDE DO SUL Campus Feliz Nomenclatura dos Óxidos: para as diversas valências podemos ter: Valência Prefixo Sufixo Exemplo Hipo oso Cl2O Anidrido ou Óxido Hipocloroso Cl2O3 Anidrido ou Óxido Cloroso ico Cl2O5 Anidrido ou Óxido Clorídrico Per Cl2O7 Anidrido ou Óxido Perclórico 4 3 2 1

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA RIO GRANDE DO SUL Campus Feliz Nomenclatura dos Óxidos: ainda podemos ter: Óxido de ferro II - FeO (Nox do ferro = +2) Óxido de ferro III - Fe2O3 (Nox do ferro = +3). Óxido de cobre I - Cu2O (Nox do ferro = +1) Óxido de cobre II - CuO (Nox do ferro = +2).

Então a Nomenclatura dos Óxidos: INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA RIO GRANDE DO SUL Campus Feliz

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA RIO GRANDE DO SUL Campus Feliz Disciplina de Química Geral Professora Sílvia Regina Grando ÓXIDOS Óxidos ácidos e óxidos básicos: conceito e nomenclatura (com exemplos) Por: Nei Rodrigues de Freitas Fontes: http://www.brasilescola.com/quimica/oxidos-basicos.htm, acessado em 24/05/15 20h. http://www.brasilescola.com/quimica/oxidos-acidos.htm, acessado em 24/05/15 20h. http://www.brasilescola.com/quimica/nomenclatura-dos-oxidos.htm, acessado em 24/05/15 23h. https://www.youtube.com/watch?v=Mp6ZN2Dhvec, acessado em 24/05/15 21h. https://www.youtube.com/watch?v=5CTnHndzjx0, acessado em 24/05/15 21h. https://www.youtube.com/watch?v=hE2EYR8561Y, acessado em 24/05/15 22h. http://www.ptable.com/, acessado em 24/05/15 21h. http://pt.wikipedia.org/wiki/Val%C3%AAncia_(qu%C3%ADmica), acessado em 24/05/15 21h. http://en.wikipedia.org/wiki/Iron(III)_oxide, acessado em 24/05/15 21h. http://www.mundoeducacao.com/quimica/nomenclatura-dos-oxidos.htm, acessado em 24/05/15 22h. http://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/classificacao-dos-oxidos.htm, acessado em 24/05/15 23h.