Estrutura do Átomo Nome: Felipe Humberto Mingoti n°9 Nome: Tiago Mattion Petrait n°36 Nome: Pedro Paulo Silva Ramos n°31

A. Conceitos Básicos

Dimensões do Átomo Diâmetro do átomo= 10-8cm Diâmetro do átomo= 10000 vezes diâmetro do núcleo

Massa das Partículas Fundamentais Massa do próton= massa do nêutron Massa do próton= 1840 vezes a massa do núcleo

Número atômico(Z) É o número de prótons existentes no núcleo Em um átomo o número de prótons é igual ao número de elétrons

Numero da massa(A) É somada com o número de prótons com o num erro de nêutrons: A=Z+n

Elemento Químico Em conjunto de átomos de mesmo número atômico. O elemento hidrogênio é o conjunto de átomos de números atômicos igual a 1

Representação de um átomo 2311Na Tem se que Z=11 e A=23 3919K Tem se que Z=19 e A=39

Camadas Eletrônicas Em Níveis De Energia A coroa ou eletrosfera esta divida em 7 camadas designadas por K,L,M,N,O,P,Q ou pelos números n=1,2,3,4,5,6,7 O número de camada e chamado pelo numero quântico principal(n) O número máximo de elétrons em cada nível de energia: *Teórico: Equação de Rydberg x=2n2 *Experimental O elemento de número atômico 111 apresenta o seguinte de elétrons nas camadas Camada de Valencia é a camada mais externa do átomo e pode conter no máximo 8 elétrons K L M N O P Q 2 8 18 32 50 72 98 K L M N O P Q 2 8 18 32 17

Subcamadas ou Subníveis de Energia Uma camada de número n está subdividida em subníveis. Nos átomos dos 109 elementos conhecidos, os subníveis 5g, 6f, 6g, 7p, 7d, 7f, 7g, 7h, 7i estão vazios K L M N O P Q 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 5g 6s 6p 6d 6f 6g 6h 7s 7p 7d 7f 7g 7h 7i

Numero máximo de elétrons em cada subnível p d f 2 6 10 14

Distribuição dos elétrons subníveis (configuração eletrônica) Os subníveis são preenchidos em ordem crescente de energia Linus Pauling descobriu que a energia dos subníveis cresce na ordem 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d É nesta ordem que os subníveis são preenchidos. Para obter essa ordem, basta seguir as diagonais no diagrama de Linus Pauling

Diagrama de Linus Pauling Ex: arsênio(As) Z=33

Ex: arsênio(As) Z=33 *Ordem genética(ordem de preenchimento): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 *Ordem geométrica(ordem de camada) A camada de Valencia do As é a camada do N 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 K L M N 2 8 18 5

Distribuição Eletrônica de Ínos Átomo: n° de p= n° de e- Íons: n° de p é diferente de n° de e- Íons positivos(cátion): n° de p> n° de e- Íons negativos(ânion): n° de p< n° de e-

Distribuição eletrônica em cátions Retirar os elétrons mais externos do átomo correspondente Ex: Fe0 (26;23e-) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Íon Fe3+ (23p;26e-) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

Distribuição eletrônica em ânion Colocar os elétrons no subnível incompletos Ex; O0 (8p;8e-) 1s2 2s2 2p4 O2- (8p;10e-) 1s2 2s2 2p6

B. Relação entre os Átomos

Isótopos Átomos de mesmo Z (mesmo elemento) com números de massa diferente (o número nêutrons diferente) Mesma propriedades químicas Isótopos de hidrogênio heterogêneos leve (prótio)- não tem nêutron Deutério (1 nêutron) Trítio (2 nêutrons) 11H 21H 31H

Isóbaros Átomos de Z diferente e de número de massa igual 4018Ar e 4020Ca

Isótonos Átomos de Z diferente, A diferente e mesmo número de nêutrons 115 B e 126C