Química Tabela periódica Prof. Cleverson Chacal

ordem crescente de massa atômica. A 1º tabela periódica Em 1869 foi elaborado a 1 tabela periódica. Os elementos se repetiam de maneira periódica eram colocados em ordem crescente de massa atômica. Esse trabalho foi publicado em 1871 e tinha aproximadamente o seguinte aspecto: Período Grupo I II III IV V VI VII VIII 1 H 2 Li Be B C N O F 3 Na Mg Al Si P S Cl 4 K Cu Ca Zn * Ti As Cr Sa Mn Br Fe Co Ni 5 Rb Ag Sr Cd Y In Zr Sn Nb Sb Mo Te Ru Rh Pd

A TABELA PERIÓDICA ATUAL Vários estudiosos tentaram reunir os elementos químicos de forma organizada John Alexander Newlandes - 1864 Alexandre Chancourtois - 1863 Johann W. Döbereiner - 1829 Organizou os elementos químicos em ordem de suas massas atômicas em linhas horizontais contendo 7 elementos cada. O oitavo apresenta propriedades semelhantes ao primeiro e assim sucessivamente Dimitri Ivannovitch Mendeleev - 1869 Henry Moseley - 1913 Dispôs os elementos químicos em uma Espiral traçada em um cilindro e em ordem crescente de massa. Em 1829, agrupou os elementos químicos em TRÍADES onde a massa atômica de um deles era a média aritmética dos outros dois. Organizou os elementos químicos em ordem de suas massas atômicas e verificou que muitas de suas propriedades físicas e químicas se repetiam periodicamente Descobriu o número atômico dos elementos químicos a partir daí ficou determinado que os elementos deveriam obedecer uma ordem crescente de número atômico S E M L H A N Ç 1 2 3 4 5 6 7 Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Cr Ti Li 7 u.m.a. Na 23 u.m.a. K 39 u.m.a.

Tabela periódica atual Um dos recursos mais usados em Química é a tabela periódica. As primeiras tabelas foram propostas no início do século XIX; porém apresentavam mais erros do que acertos. Foi somente em 1869 que surgiu uma tabela que atendia as necessidades dos químicos e que se tornou a base da tabela atual. Foi proposta por Dimitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907) que organizada os elementos em linhas horizontais: PERÍODOS linhas verticais Colunas ou grupos

1 º divisão da tabela periódica Períodos: linhas horizontais total 7 períodos famílias ,colunas ou grupos: linhas verticais total 18 colunas Prof. Cleverson Chacal

São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica PERÍODOS São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica 1º Período 2º Período 3º Período 4º Período 5º Período 6º Período 7º Período 6º Período Série dos Lantanídios 7º Período Série dos Actinídios Prof. Cleverson Chacal

famílias ,colunas ou grupos: linhas verticais total 18 colunas Família (ou grupo) 1º período (ou série) 2º período (ou série) 3º período (ou série) 4º período (ou série) 5º período (ou série) 6º período (ou série) 7º período (ou série) Série dos Lantanídeos Série dos Actinídeos Prof. Cleverson Chacal

As dezoito colunas verticais são chamadas FAMÍLIAS ou GRUPOS Estes grupos são divididos em REPRESENTATIVOS (A) ou TRANSIÇÃO (B) Tabela Periódica Prof. Cleverson Chacal

As famílias dos elementos REPRESENTATIVOS POSSUEM NOMES ESPECIAIS nome especial elementos da família 1 ou 1A metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 2 ou 2A metais alcalinos terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 13 ou 3A família do boro B, Al, Ga, In, Tl 14 ou 4A família do carbono C, Si, Ge, Sn, Pb 15 ou 5A família do nitrogênio N, P, As, Sb, Bi 16 ou 6A calcogênio O,S,Se,Te,Po 17 ou 7A halogênio F, Cl, Br, I, At 18 ou 8A gases nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Prof. Cleverson Chacal

2 º divisão da tabela periódica metais: Não-metais Semi-metais Gases nobres Hidrogênio. Prof. Cleverson Chacal

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Apresentam brilho quando polidos; Metais Apresentam brilho quando polidos; Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido; São bons condutores de calor e eletricidade; São resistentes maleáveis e dúcteis Prof. Cleverson Chacal

Não - Metais Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido; não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante; não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite; Prof. Cleverson Chacal

Gases Nobres Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio. Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons. Prof. Cleverson Chacal

Hidrogênio Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos outros elementos. Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua única camada) quando todos os outros elementos têm 2. Prof. Cleverson Chacal

Localização dos elementos nas Famílias A Prof. Cleverson Chacal

O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica. p S d f Prof. Cleverson Chacal