FÍSICA E QUÍMICA A 10º A

Lição nº 3 16 de setembro de 2011 Sumário: Soluções: - Caracterização de diferentes soluções. Composição quantitativa de soluções. Elementos químicos: Resolução de exercícios.

Caracterização de soluções Solução : é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias. As soluções ser: - Sólidas. Ex: aço - Líquidas. Ex: perfume Gasosas. Ex: ar A solução é constituída pelo: Soluto ou fase dispersa - é a substância que é dissolvida no meio do solvente (cada solução pode ter um ou mais solutos). - Solvente ou fase dispersante - é a substância que dissolve o soluto. (Tem sempre o mesmo estado física da solução e apresenta-se, geralmente, em maior quantidade que o(s) soluto(s)).

3 – Ar seco e limpo ------------------------ Exemplos: 1 – Água gaseificada ---------------------------- 2 – Solução aquosa de sulfato de cobre --- 3 – Ar seco e limpo ------------------------ Soluto: dióxido de carbono Solvente: água Soluto: sulfato de cobre Soluto: O2; CH4; NH3; etc Solvente: azoto Soluções aquosas – são soluções cujo solvente é a água Soluções alcoólicas – são soluções cujo solvente é um álcool

Composição quantitativa de soluções 5 colheres de concentrado de laranja A 3 colheres de concentrado de laranja B 1 colher de concentrado de laranja C A solução A é a mais concentrada A solução C é a mais diluída

Concentração mássica (Cm ou ρ) m – massa de soluto V – volume da solução - Unidade S.I. é o kg m-3 - Unidade comum é o g dm-3

ELEMENTOS QUÍMICOS O que são  Com as letras (a; o; r; m) quantas palavras podes formar? Amor Roma Ramo Aroma Amora Amar Morar Mão Amarrar Ar Rã Rama Mar Arara Mamão Aro Romã Arar Raro

Como se organizam

Átomos diferentes do mesmo elemento Isótopos – átomos diferentes do mesmo elemento que diferem no número de neutrões apresentando, por isso, diferente número de massa. Todos os átomos com o mesmo número atómico pertencem ao mesmo elemento químico. Exemplos: Prótio (hidrogénio-1) Deutério (hidrogénio-2) Trítio (hidrogénio-3)

Carbono-12 Carbono-13 Carbono-14 Massa atómica relativa (Ar) – é a relação entre a massa de um dado átomo e a unidade de massa atómica. Não tem unidades.   Unidade de massa atómica = 1/12 da massa do átomo de carbono-12.

Exemplos: Ar(O) = 15,99 Ar(H) = 1,01 - A massa de um átomo de oxigénio é 15,99 vezes maior que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12. - A massa de um átomo de hidrogénio é, praticamente, igual à massa de 1/12 do átomo de carbono-12.

Determinação da massa atómica relativa Exercício: O cloro natural é constituído por dois isótopos, e , com abundâncias reltivas de 75,53% e de 24,47%, cujas massas isotópicas relativas são 34,97 e 36,97, respetivamente. Qual é a massa atómica relativa do cloro?

Determine a massa molecular relativa das seguintes moléculas. Massa molecular relativa (Mr) – é a relação entre a massa de uma dada molécula e a unidade de massa atómica. Não tem unidades. Exercício: Determine a massa molecular relativa das seguintes moléculas. A massa de uma molécula de água é 18,01 vezes maior que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12. A massa de uma molécula de etanol é 46,07 vezes maior que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12. A massa de uma molécula de ácido sulfúrico é 46,07 vezes maior que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12. A massa de uma molécula de hidróxido de cálcio é 72,08 vezes maior que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12. Mr(H2O)   Mr(C2H5OH) Mr(H2SO4) Mr(Ca(HO)2) = 2 × Ar(H) + Ar(O) = (2 × 1,01) + 15,99 = 18,01   = 6 × Ar(H) + 2 × Ar(C) + Ar(O) = (6 × 1,01) + (2 × 12,01) + 15,99 = 46,07  = 2 × Ar(H) + 4 × Ar(O) + Ar(S) = (2 × 1,01) + (4 × 15,99) + 32,06 = 98,04 = 2 × Ar(H) + 2 × Ar(O) + Ar(Ca) = (2 × 1,01) + (2 × 15,99) + 40,08 = 72,08

A fórmula química de uma molécula indica a: composição qualitativa, isto é, os elementos químicos que constituem a molécula; - composição quantitativa, isto é, o número de átomos de cada elemento que formam a molécula. Exemplo: H2SO4 Composição qualitativa: A molécula é constituída por três elementos diferentes: hidrogénio, enxofre e oxigénio. Composição quantitativa: Em cada molécula H2SO4 existe 2 átomos de hidrogénio, 1 átomo de enxofre e 4 átomos de oxigénio

Nos compostos iónicos (sais): a fórmula química contém em primeiro o símbolo do catião e no final o símbolo do anião; - o nome é constituído primeiro pelo nome do anião seguido do nome do catião. Exemplos: NaCl – Cloreto de sódio (catião)(anião) (anião) (catião) Ca(HO)2 – Hidróxido de cálcio (catião)(anião) (anião) (catião)