FUNÇÕES INORGÂNICAS Prof. Nilsonmar

BASES ou HIDRÓXIDOS Conceito de ARRHENIUS Prof. Nilsonmar

NaOH Na OH 2 Ca(OH)2 Ca + OH 3 Fe(OH)3 Fe + OH 4 Pb(OH)4 Pb + OH Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, libertando como ânion, apenas o íon OH , é uma BASE ou HIDRÓXIDO NaOH Na + – H2O OH 2 Ca(OH)2 Ca 2+ – + H2O OH 3 Fe(OH)3 Fe 3+ – + H2O OH 4 Pb(OH)4 Pb 4+ – + H2O OH

Classificação das Bases 1 ) Quanto ao número de oxidrilas MONOBASES Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila) NaOH Na + – H2O OH KOH K + – H2O OH NH4OH NH4 + – H2O OH

Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas DIBASES Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas 2 Ca(OH)2 Ca 2+ – + H2O OH 2 Zn(OH)2 Zn 2+ – + H2O OH TRIBASES Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas 3 Fe(OH)3 Fe 3+ – + H2O OH 3 Al(OH)3 Al 3+ – + H2O OH

Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas TETRABASES Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas 4 Pb(OH)4 Pb 4+ – + H2O OH 4 Sn(OH)4 Sn 4+ – + H2O OH

01) Qual das espécies abaixo é uma base? a) HCN. b) NaCl. c) CaO. d) NH4OH. e) HNO2.

2 ) Quanto à força FORTES NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 KOH LiOH FRACAS São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou alcalino terroso NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 KOH LiOH FRACAS São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions AgOH NH4OH Al(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4

3 ) Quanto à solubilidade em água SOLÚVEIS São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou o hidróxido de amônio NaOH KOH LiOH NH4OH POUCO SOLÚVEL São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino terroso Ca(OH)2 Ba(OH)2 Obs.: As bases Be(OH)2, Mg(OH)2, por apresentarem solubilidade muito pequena, são consideradas praticamente insolúveis PRATICAMENTE INSOLÚVEIS São as demais bases

01) A base LiOH pode ser classificada como : a) monobase, forte e insolúvel. b) monobase, fraca e insolúvel. c) dibase, forte e solúvel. d) tribase, fraca e insolúvel. e) monobase, forte e solúvel. LiOH: Tem uma oxidrila monobase O cátion é metal alcalino forte e solúvel

02) A base mais forte entre as citadas abaixo é: a) AgOH. b) NH4OH. c) Fe(OH)3. d) KOH. e) Zn(OH)2. A base mais forte, entre as citadas abaixo, é a que apresenta um metal alcalino (KOH)

Propriedades das Bases Sabor Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente

Condutibilidade elétrica Em solução conduz a corrente elétrica.

Ação sobre indicadores

Ação sobre indicadores FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

Nomenclatura das Bases O cátion forma uma única Base HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION + de hidróxido NaOH de sódio LiOH hidróxido de lítio NH4OH hidróxido de amônio Ca(OH)2 hidróxido de cálcio Ba(OH)2 hidróxido de bário

O cátion forma duas Bases diferentes ICO + OSO < Nox > Nox HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION Fe(OH)2 hidróxido ferroso Fe(OH)3 hidróxido férrico Pb(OH)2 hidróxido plumboso Pb(OH)4 hidróxido plúmbico

Fe(OH)2 hidróxido ferro II de Fe(OH)3 hidróxido ferro III de Pb(OH)2 Para as bases constituídas por cátions com duas valências diferentes, podemos substituir as terminações OSO ou ICO pelas suas valências em algarismos romanos Fe(OH)2 hidróxido ferro II de Fe(OH)3 hidróxido ferro III de Pb(OH)2 hidróxido chumbo II de Pb(OH)4 hidróxido chumbo IV de

01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente, iguais a: a) KOH e hidróxido de potássio. b) LiOH e hidróxido de lítio. c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio. d) NaOH e hidróxido de sódio. e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico. Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)

hidróxido Pb(OH)2 plumboso 02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que: a) é uma base forte e solúvel em água. b) não reage com o ácido clorídrico. c) tem uma solubilidade grande em água. d) a valência do chumbo nesta base é +2. e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água. hidróxido Pb(OH)2 plumboso Base FRACA Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS O chumbo nesta base tem CARGA + 2 É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas

Neutralização parcial Ação sobre os ácidos Reagem com os ácidos produzindo sal e água. HCl + NaOH  NaCl + H2O Neutralização total SAL 2 HCl + Ca(OH)2  + CaCl2 2 H2O Neutralização total SAL HCl + Ca(OH)2  + CaOHCl H2O Neutralização parcial SAL