Grupo:Buluca,Eduardo.R

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1 Grupo:Buluca,Eduardo.R
ácido Grupo:Buluca,Eduardo.R

2 Características do ácido
Os ácidos se ionizam em solução aquosa, ou seja, originam íons, produzindo H+    como cátion; Os ácidos possuem sabor azedo. Por exemplo, o vinagre, o limão e o tamarindo são azedos porque contêm ácidos; Os ácidos conduzem eletricidade em meio aquoso, pelo fato de desdobrarem-se em íons; Os ácidos reagem com as bases formando sais e água. Esta reação é denominada reação de neutralização; Os ácidos têm a capacidade de alterar a cor de algumas substâncias denominadas indicadores, que têm a propriedade de mudar a cor de acordo com o caráter ácido ou básico das soluções. A fenolftaleína e o tornassol são indicadores de ácidos e bases: a solução de fenolftaleína vermelha apresenta-se incolor na presença de um ácido; enquanto o papel de tornassol de cor azul fica vermelho.

3 Substâncias mais comuns do ácido
Ácido sulfúrico (H2SO4): ácido forte (altamente corrosivo) consumido em enormes quantidades na indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes e baterias de automóveis. Ácido fosfórico (H3PO4): os sais (fosfatos e superfosfatos) derivados deste ácido têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura.   Ácido fluorídrico (HF): esse ácido possui a capacidade de corroer o vidro, sendo por isso armazenado apenas em frascos de polietileno. Em virtude de propriedade de corrosão, o ácido fluorídrico é usado para gravar sobre vidro. Os vidros de automóveis têm uma numeração na parte inferior, esta é gravada com o auxílio desse ácido.

4 Ácido nítrico (HNO3): um dos ácidos mais fabricados e consumidos pela indústria. Utilização: fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose (algodão pólvora), salitre (NaNO3, KNO3) e da pólvora negra (salitre + Ácido clorídrico (HCl): reagente muito usado na indústria e no laboratório. Na construção civil é usado para remover respingos de cal (após a caiação) de pisos e azulejos. Neste caso é mais conhecido como ácido muriático: agente de limpeza de alta potencialidade. O HCl se faz presente em nosso próprio corpo. É encontrado no suco gástrico e tem o papel de auxiliar na digestão. carvão + enxofre).

5 Ácido acético (CH3COOH): ácido componente do vinagre, tempero indispensável na cozinha, usado no preparo de saladas e maioneses. Ácido carbônico (H2CO3): as águas e refrigerantes gaseificados têm seu diferencial (mais refrescante) graças a este ácido, ele é formado na reação do gás carbônico com a água: CO2 + H2O → H2CO3

6 cotidiano

7 Ácidos com maior destaque no cotidiano e suas utilizações:

8 Ácido clorídrico (HCl)
O ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácido muriático; É encontrado no líquido presente no estômago; É um reagente muito usado na indústria e em laboratórios; É usado na limpeza de edifícios após a sua caiação para remover os respingos de cal; É usado na limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos metais.

9 Ácido sulfúrico (H2SO4) É o mais importante na indústria e em laboratórios; É usado na fabricação de fertilizantes, baterias de automóveis, papel e corantes; Está presente na chuva ácida.

10 Ácido nítrico (HNO3) Muito fabricado na indústria e também muito consumido por ela; Usado para fabricar explosivos e pólvora. Presente na chuva; Muito tóxico.

11 Ácido fosfórico (H3PO4) Usado para fabricar refrigerantes e fertilizantes agrícolas.

12 Ácido acético (H4C2O2) É o ácido do vinagre.

13 Ácido fluorídrico (HF)
É usado para gravar nomes e números sobre o vidro.

14 Ácido carbônico (H2CO3) É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes.

15 Experimentos

16 Flocos de neve decorados com ácido
VEJA DO QUE VOCÊ VAI PRECISAR: – FILTRO DE CAFÉ (QUANTO MAIOR MELHOR) – REPOLHO ROXO – BICARBONATO DE SÓDIO – VINAGRE

17 Antes de tudo, vamos fazer um chá concentrado de repolho
Antes de tudo, vamos fazer um chá concentrado de repolho. Pique bem o repolho e bater com água no liquidificador. Depois, coloque numa panela e ferva. Espere esfriar, coe a mistura e ferva de novo. Você vai usar isso pra tingir o papel filtro. Molhe o papel na água concentrada de forma que a cor fique bem forte. Depois, deixe secar.

18 Vamos pra aula de química
Vamos pra aula de química! Depois que o seu papel filtro estiver seco, pegue dois pratos e em um coloque vinagre e no outro coloque o bicarbonato de sódio com água. Quando você colocar o papel no prato com vinagre, que é uma solução ácida, o papel vai mudar de cor e ficar com uma tonalidade vermelha ou rosa. Já com o bicarbonato de sódio, uma solução básica, o papel vai ficar com uma tonalidade azul. Na química, chamamos isso de papel indicador.

19 Agora vamos transformar esse papel num floco de neve bem diferente
Agora vamos transformar esse papel num floco de neve bem diferente. Recorte um quadrado no papel e dobre no meio formando um retângulo. Dobre novamente para vincar, dobre um lado pra cima e depois o outro, formando quase que um coração. Dobre mais uma vez no meio, corte a parte de cima e parte pra sua criatividade. Faça cortes e entranhas da maneira que quiser e molhe a ponta do papel nas soluções. O resultado final vai ser um floco de neve bem colorido e diferente!

20 Dicas: – Use o papel indicador pra fazer diferentes testes na sua casa. Você pode descobrir molhar o papel em líquidos como refrigerante, solução de limpeza, suco…E descobrir se são soluções ácidas ou básicas.

21 Alimentos Felizmente, há muitos alimentos ricos em ácido fólico naturalmente, por onde, as quantidades podem ser obtidas naturalmente sem o uso de suplementos. Ácido fólico x folato. ... Vegetais escuros. ... Aspargos. ... Brócolis. ... Frutas cítricas. ... Feijões, ervilhas e lentilhas. ... Abacate. ... Quiabo.